高考化学二轮复习 第三板块 考前巧训特训 第二类Word格式文档下载.docx
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(3)“沉铁”过程中加入碳酸钠调节溶液的pH至2,碳酸钠过多会导致生成的沉淀由黄钠铁钒转变为Fe(OH)3;
(4)“过滤Ⅱ”所得滤液中富含Ni2+,根据图分析可知,在0.005mol·
L-1NaOH溶液中主要得到NiSO4·
N2H4,在0.015mol·
L-1NaOH中能制得高纯纳米镍粉;
该条件下Ni2+被还原为纳米镍,N2H4被氧化生成N2,根据氧化还原反应的配平原则配平得到该反应的离子方程式N2H4·
H2O+2Ni2++4OH-===2Ni↓+N2↑+5H2O;
不同NaOH浓度下,产物Ni的含量不同,可能的原因是碱性越强,N2H4·
H2O的还原性越强。
答案:
(1)为提高镍、铁元素的利用率
(2)2H++2Fe2++ClO-===2Fe3++Cl-+H2O
(3)Fe(OH)3
(4)0.015mol·
L-1 N2H4·
H2O+2Ni2++4OH-===2Ni↓+N2↑+5H2O
碱性越强,N2H4·
H2O的还原性越强
17.(15分)(2019·
苏北三市一模)某研究小组拟以对苯二酚为原料合成染料G。
合成路线如下:
(1)G中的含氧官能团名称为________________(写出两种)。
(2)A→B的反应类型为________。
(3)E的分子式为C17H19O3N,写出E的结构简式:
________________。
(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:
________________________________________________________________________。
①含有苯环,且分子中有一个手性碳原子,能与FeCl3溶液发生显色反应;
②能发生水解反应,水解产物均有4种不同化学环境的氢且水解产物之一是α氨基酸。
(1)G中的含氧官能团是醚键、酰胺键(或肽键);
(2)A→B的过程酚羟基中的氢被乙基代替,其反应类型为取代反应;
(3)从E→F反应的条件浓硝酸、浓硫酸,加热,即发生硝化反应,又E分子式为C17H19O3N,则E的结构简式为
;
(4)C的一种同分异构体满足①含有苯环,且分子中有一个手性碳原子,能与FeCl3溶液发生显色反应,含酚羟基;
②能发生水解反应,含有酯基,水解产物均有4种不同化学环境的氢且水解产物之一是α氨基酸。
则该同分异构体的结构简式为
或
(5)由于产物两个支链在邻位,以甲苯为原料必须先硝化引入邻位—NO2,再还原成—NH2,与
形成酰胺键,最后将—CH3氧化为—COOH。
因此以
和
为原料制备
的合成路线如下:
(1)醚键、酰胺键(或肽键)
(2)取代反应
18.(12分)(2019·
扬州一模)纳米级Co3O4是一种电极材料,可用草酸盐湿式沉淀—煅烧分解法制备。
(1)先用(NH4)2C2O4溶液和CoCl2溶液为原料制取难溶于水的CoC2O4·
2H2O晶体。
①已知25℃,Kb(NH3·
H2O)=1.8×
10-5,H2C2O4的Ka1=5.6×
10-2,Ka2=5.4×
10-5。
(NH4)2C2O4溶液的pH________(填“>
”“=”或“<
”)7。
②反应时,使(NH4)2C2O4过量的原因是____________________________________。
(2)为确定由CoC2O4·
2H2O获得Co3O4的最佳煅烧温度,准确称取4.575g的CoC2O4·
2H2O样品,在空气中加热,固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已知385℃以上残留固体均为金属氧化物)
①B处的物质为________(填化学式)。
②经测定,205~385℃的煅烧过程中,产生的气体为CO2,计算AB段消耗O2在标准状况下的体积。
(写出计算过程,结果保留2位有效数字)
(1)①由于Kb(NH3·
10-5,H2C2O4的Ka2=5.4×
10-5,则在相同条件下NH
的水解程度比C2O
大,(NH4)2C2O4溶液呈酸性,pH<
7。
②反应时,使(NH4)2C2O4过量的原因是使Co2+充分沉淀(或提高Co2+的沉淀率)。
(2)①n(CoC2O4·
2H2O)=
=0.025mol,
CoC2O4·
2H2O中m(H2O)=0.025mol×
2×
18g·
mol-1=0.9g,CoC2O4·
2H2O中m(CoC2O4)=4.575g-0.9g=3.675g,根据图中A点数据可知,A为CoC2O4
B处固体质量为2.008g,其中m(Co)=0.025mol×
59g·
mol-1=1.475g,则含m(O)=2.008g-1.475g=0.533g,n(Co)∶n(O)=0.025mol∶
=3∶4,故B处物质为Co3O4。
②已知205~385℃的煅烧过程中,产生的气体为CO2,则AB段发生反应的化学方程式为3CoC2O4+2O2
Co3O4+6CO2
V(O2)=
×
0.025mol×
22.4L·
mol-1=0.37L。
(1)①<
②使Co2+充分沉淀(或提高Co2+的沉淀率)
(2)①Co3O4
②n(CoC2O4·
=0.025mol
mol-1=0.9g,
2H2O中m(CoC2O4)=4.575g-0.9g=3.675g,
根据图中A点数据可知,A为CoC2O4
AB段发生反应的化学方程式为3CoC2O4+2O2
Co3O4+6CO2
mol-1=0.37L(其他合理计算步骤也可)
19.(15分)(2019·
天一中学诊测)硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂,用于制作药品、染料、表面活性剂等。
有关物质的部分性质如表:
物质
熔点/℃
沸点/℃
其他性质
SO2Cl2
-54.1
69.1
①易水解,产生大量白雾
②易分解:
SO2↑+Cl2↑
H2SO4
10.4
338
具有吸水性且不易分解
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯,反应的热化学方程式为SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH=-97.3kJ·
mol-1,反应装置如图所示(夹持仪器已省略),请回答有关问题:
(1)仪器A的名称为____________。
(2)仪器B的作用是__________________________________________________________
(3)装置丙中盛放的试剂为________,在实验室用氢氧化钠吸收多余硫酰氯的离子反应方程式为______________________________________________________________________
(4)为提高本实验中硫酰氯的产率,在实验操作中需要注意的事项有________(填序号)。
①先通冷凝水,再通气体
②控制气流速率,宜慢不宜快
③若三颈烧瓶发烫,可适当降温
④加热三颈烧瓶
(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得,该反应的化学方程式为2ClSO3H===H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为___________________________。
②请设计实验方案检验氯磺酸分解制取硫酰氯产品中混有硫酸_________________
___________________________________________________。
(可选试剂:
稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊溶液)
(1)仪器A为球形冷凝管,可冷凝回流,提高利用率。
(2)仪器B的作用是吸收未反应完的氯气和二氧化硫,防止污染空气,同时防止空气中水蒸气进入甲,使SO2Cl2水解。
(3)装置丙中盛放的试剂为饱和食盐水,吸收挥发出的HCl;
氢氧化钠吸收多余硫酰氯的离子反应方程式为SO2Cl2+4OH-===SO
+2Cl-+2H2O。
(4)先通冷凝水,再通气体,可提高反应物的利用率,增大产率,①正确;
控制气流速率,宜慢不宜快,可提高反应物的利用率,增大产率,②正确;
若三颈烧瓶发烫,可适当降温,实验中的反应为放热反应,平衡正向移动,增大产率,③正确;
反应放热,加热三颈烧瓶,平衡逆向移动,产率减小,④错误。
(5)①反应后得到的液体混合物互溶,因SO2Cl2与H2SO4的沸点不同,故可通过蒸馏(温度范围在69.1℃以上,100℃以下)分离出硫酰氯。
(1)球形冷凝管
(2)吸收未反应完的氯气和二氧化硫,防止污染空气,同时防止空气中水蒸气进入甲,使SO2Cl2水解
(3)饱和食盐水 SO2Cl2+4OH-===SO
+2Cl-+2H2O
(4)①②③
(5)①蒸馏 ②取样品在干燥条件下加热至完全反应(挥发或分解等),冷却后加入蒸馏水进行稀释,取少量溶液滴加紫色石蕊溶液变红,再取少量溶液,加入BaCl2溶液产生白色沉淀,说明含有H2SO4(或取样品在干燥条件下加热至完全反应,冷却后直接加BaCl2溶液,有白色沉淀,再滴加紫色石蕊溶液变红,说明含有H2SO4)
20.(14分)(2019·
南京三模)废水中氨氮(NH3、NH
)的处理技术有生物脱氮法、化学沉淀法、折点加氯法和电催化氧化法等。
(1)氨氮污水直接排放入河流、湖泊导致的环境问题是___________
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