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合成氨反应放热,步骤③使用较高温度不利于提高原料转化率,同时使用催化剂也不能使平衡移动,步骤④、⑤能有利于提高原料的转化率,故项错误;
产品液氨可用酸吸收生成铵态氮肥。
液氨汽化时会吸收大量热,可用作制冷剂,项正确。
本题选。
.下列说法错误的是
.用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色
.纯棉面料主要含、、三种元素
.植物油的主要成分属于酯类物质
.聚碳酸亚乙酯()的降解过程中会发生取代反应
根据有机物的组成结构,分析其类别、性质和反应类型。
乙烯分子中有碳碳双键,能使溴水褪色。
乙烯加聚反应生成的聚乙烯高分子链中已经无碳碳双键,不能使溴水褪色,项错误;
纯棉主要成分是纤维素,含、、三种元素,项正确;
植物油、动物脂肪都是高级脂肪酸与甘油形成的酯类物质,项正确;
聚碳酸亚乙酯高分子链上有酯基,其降解即酯基水解,属于取代反应,项正确。
.下列实验能达到相应目的的是
.制取.验证的漂白性
.收集.处理含有的尾气
依据的理化性质,从试剂、装置等角度,分析判断的制取原理、收集方法、性质验证和尾气处理的合理性。
铜与稀硫酸不反应,铜与浓硫酸共热可制取,项错误;
使品红褪色是的漂白性,项正确;
同温同压时,密度比空气大,应用向上排空气法收集,即从右边导管进气,项错误;
含有的尾气会污染空气,但饱和溶液不能吸收,可使用溶液等,项错误。
【点睛】紧扣实验目的,从反应原理、试剂性质、仪器选用、装置连接等方面,分析判断实验的合理性,是解答这类问题的关键。
是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
.常温下·
-溶液中含个-
.标准状况下,含个分子
-醋酸溶液中含个醋酸分子
.与足量水反应转移个电子
运用计算物质的量的几个公式,充分考虑公式的适用条件、弱电解质的电离、盐类的水解、反应中电子转移等,才能作出合理的判断。
·
-溶液中有溶质,因-微弱水解,实际存在-少于,项错误;
标准状况下是固态物质,不是,含分子数不是,项错误;
-醋酸溶液有溶质,因醋酸微弱电离,溶液中醋酸分子数小于,项错误;
据与水的反应可知,每参与反应,就有电子转移,故与足量水反应有个电子转移,项正确。
【点睛】公式·
,只能用于标准状况下的气体,不能用于固体、液体和非标准状况的气体。
.桥环烷烃是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃,二环[,,]丁烷()是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是
.与,丁二烯互为同分异构体
.二氯代物共有种
.碳碳键只有单键且彼此之间的夹角有°
和°
两种
.每一个碳原子均处于与其直接相连的原子构成的四面体内部
根据二环[,,]丁烷的键线式写出其分子式,其中两个氢原子被氯原子取代得二氯代物,类比甲烷结构可知其结构特征。
由二环[,,]丁烷的键线式可知其分子式为,它与,丁二烯()互为同分异构体,项正确;
二环[,,]丁烷的二氯代物中,二个氯原子取代同一个碳上的氢原子有种,二个氯原子取代不同碳上的氢原子有种,共有种,项正确;
二环[,,]丁烷分子中,碳碳键只有单键,其余为碳氢键,键角不可能为°
或°
,项错误;
二环[,,]丁烷分子中,每个碳原子均形成个单键,类似甲烷分子中的碳原子,处于与其直接相连的原子构成的四面体内部,项正确。
.短周期主族元素、、、、的原子序数依次增加,和的质子数之和等于的核外电子数,和同主族,的原子半径是短周期主族元素中最大的,和组成的化合物是常见强酸。
下列说法错误的是
.简单离子半径:
>
.热稳定性:
.为离子化合物,溶于水所得溶液呈碱性
.实验室制备时可选用的最高价含氧酸
据原子结构、原子半径、物质性质等,先推断短周期主族元素,进而判断、比较有关物质的性质,作出合理结论。
【详解】短周期主族元素中原子半径最大的是钠();
化合物是常见强酸,结合原子序数递增,可知为氢()、为氯();
又和的质子数之和等于的核外电子数,则为硫();
因和同主族,则为氧()。
、的简单离子分别是、,它们的电子排布相同,核电荷较大的半径较小,项正确;
同周期主族元素,从左到右非金属性增强,则非金属性<
,故氢化物热稳定性:
<
()为离子化合物,与水反应生成和,使溶液呈碱性,项正确;
实验室制备气体,常选用和浓硫酸共热,项正确。
.下图为利用电化学方法处理有机废水的原理示意图。
.、极不能使用同种电极材料
.工作时,极的电势低于极的电势
.工作一段时间之后,极区溶液的增大
.极的电极反应式为:
----
图中连接负载(用电器)的装置为原电池,根据电极上的物质变化,判断得或失电子、电极名称,写出电极反应式。
应用原电池原理是正确判断的关键。
电极、上发生的反应不同,因而两极间形成电势差,故电极材料可同可异,项错误;
工作时,电极上→,碳元素从平均价失电子升至价,电极是原电池的负极,则电极是电池的正极,极的电势高于极的电势,项错误;
电极(正极)电极反应为 → +,正极每得到电子时,为使溶液电中性,必有H通过质子交换膜进入极溶液,同时电极反应消耗H。
故工作一段时间之后,极区溶液中浓度增大,减小,项错误;
据图中物质转化,考虑到质量守恒和电荷守恒关系,电极(负极)反应为----,项正确。
【点睛】质子交换膜只允许质子(氢离子)通过。
一定时间内,通过质子交换膜的质子的物质的量,必须使质子交换膜两侧的溶液呈电中性。
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第题题为必考题,每个试卷考生都必须做答。
第题第题为选考题,考生根据要求做答。
.工业上,从精制黑钨矿(、)中提取金属钨的一种流程如下图所示,该流程同时获取副产物和。
已知:
.过程①④中,钨的化合价均不变;
Ⅱ.常温下钨酸难溶于水;
Ⅲ.℃时,[()]×
-,[()]×
-
回答下列问题:
()上述流程中的“滤渣”除外还有、“气体”除水蒸气、外还有(均填化学式);
()过程①中参与反应的化学方程式为;
参与的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为;
()已知()()()()△·
()()△·
写出()与()反应生成()的热化学方程式:
;
()过程⑦在℃时调,至少应调至(当离子浓度等于×
-·
-时,可认为其已沉淀完全);
()过程⑧要获得固体,在加热时必须同时采取的一项措施是;
()钠钨青铜是一类特殊的非化学计量比化合物,其通式为,其中<
,这类化合物具有特殊的物理化学性质,是一种低温超导体。
应用惰性电极电解熔融的和混合物可以制备钠钨青铜,写出-在阴极上放电的电极反应式:
。
【答案】().().().().().()()()()Δ()·
().().通入气体,在气氛中加热().
紧扣工业流程中物质种类的变化、核心元素化合价的变化,判断物质成分,并书写化学方程式;
根据盖斯定律,由已知热化学方程式可求目标热化学方程式;
利用溶度积常数计算离子完全沉淀时的;
从平衡移动原理考虑抑制水解的措施;
根据电解原理写电极反应式。
【详解】
()据“已知”和化学式、知,黑钨矿(、)中、元素均为价,在步骤①中分别被空气氧化为、,即“滤渣”有和。
“滤渣”与浓盐酸共热时,与反应生成,另有浓盐酸挥发出和水蒸气。
()从步骤③看,“滤液”中含有。
步骤①中被氧化为、-与生成并放出,由此写出方程式为。
被氧化为,据化合价升降数相等,得氧化剂()与还原剂()的物质的量之比为。
()据盖斯定律,将两个已知热化学方程式相减,消去()可得目标热化学方程式()()()()Δ()·
。
()步骤⑥所得溶液中溶质有、,步骤⑦调节使完全沉淀而不沉淀。
当()×
-时,由[()]×
-得()×
-,进而()×
-,。
()步骤⑧要从溶液中获得固体,为抑制水解,必须通入气体、并在气氛中加热。
()中阴离子为,熔融的和混合物中有、-、、-。
-在电解池阴极得电子生成,电极反应为。
.辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿,在地壳中二者常伴生存在。
现取一份该伴生矿样品,经检测后确定仅含、和惰性杂质。
为进一步确定其中、的含量,某同学进行了如下实验:
①取样品,加入·
-酸性溶液,加热(硫元素全部转化为-),滤去不溶杂质;
②收集滤液至容量瓶中,定容;
③取溶液,用·
-溶液滴定,消耗;
④加入适量溶液(掩蔽和,使其不再参与其他反应),再加入过量固体,轻摇使之溶解并发生反应:
-;
⑤加入滴淀粉溶液,用·
-溶液滴定,消耗(已知:
---)。
()写出溶于酸性溶液的离子方程式:
()配制·
-溶液时要用煮沸过的稀硫酸,原因是,配制过程中所需玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有;
()③中取待测溶液所用的仪器是;
()⑤中滴定至终点时的现象为;
()混合样品中和的含量分别为、(结果均保留位小数)。
【答案】().().除去水中溶解的氧气,防止被氧化().胶头滴管().(酸式)滴定管(或移液管)().溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色().().
由配制溶液的过程确定所需仪器,据滴定实验原理判断终点现象,运用关系式计算混合物的组成。
()据题意,样品中的、元素被酸性溶液分别氧化成、,则与酸性溶液反应的离子方程式。
-溶液所用稀硫酸要煮沸,目的是除去水中溶解的氧气,防止被氧化;
配制过程中所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
()步骤③中取待测溶液(有未反应的酸性溶液),所用仪器的精度应为,故选酸式滴定管或移液管。
()步骤⑤用标准溶液滴定反应生成的,使用淀粉作指示剂,终点时溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不恢复原色。
()设样品中,和的物质的量分别为、,
据(),样品反应后
剩余()·
-×
×
样品消耗()·
由和(),得×
又据-,得·
解方程组得
故(),()。
【点睛】混合物的计算常利用方程组解决,多步反应用关系式使计算简化。
注意溶液体积的倍数关系,如本题中配制溶液,只取出用于测定实验。
.肌红蛋白()是由肽链和血红素辅基组成的可结合氧的蛋白,广泛存在于肌肉中。
肌红蛋白结合氧的反应为:
()()()。
肌红蛋白的结合度(即转化率α)与氧气分压()密切相关,℃时,反应达平衡时测得的一组实验数据如图所示。
()℃时,上述反应的平衡常数-(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表达);
()平衡时,
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