第四章卤素全章教案Word文档格式.docx
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可溶(体积比1:
2)
(4)熔、沸点:
-101C;
-34.6C
(与氧气-218C;
-183C和氢气-259C;
-252C比较)
钠和铜分别在氯气中燃烧
实验现象
教师讲解:
反应原理(注意氯元素的化合价变化)、装置、操作
及有关拓展内容
1.氢气在氯气中安静燃烧和混合光照爆炸.
2.红磷在氯气中燃烧.
实验现象(回忆对比氢气和氧气的反应)
反应原理及有关拓展内容
1.氯气与水反应的原理,分析氯元素化合价的变化;
2.次氯酸的强氧化性和用途.
次氯酸使色布褪色
思考讨论:
1.氯水与液氯是否为同一物质?
有何区别?
2.新制氯水与久置氯水在成分上有何区别?
3.实验中起漂白作用的是氯气还是次氯酸?
(第二节时)
复习引入:
复习氯气与水反应的化学方程式,引入与碱的反应.
1.氯气与碱反应的原理及拓展;
2.漂白粉的制取与应用等.
小结:
氯气的化学性质及性质活泼的原因.
学生自学:
氯气的用途
实验室制取氯气的药品,结合药品状态及反应条件,回忆实验室
制取氧气和氢气的装置,启发思考选择装置,根据性质选择集气
和尾气处理装置.
1.反应物用稀盐酸代替浓盐酸行吗?
2.为何用分液漏斗而不用长颈漏斗?
3.一套完整的制取气体的装置应包括哪四大部分?
4.实验室制取的氯气中会含有少量HCl气体和H2O,为什么?
如何除去?
应先除什么后除什么?
为什么?
氯气的工业制法(氯碱工业)
【板书设计】:
一.氯气的性质
1.物理性质
(1)色、味、态:
黄绿色有刺激性气味的气体
(2)密度:
(3)水溶性:
能溶于水(常温下,1体积水约能溶解2体积氯气)
常压,-34.6C
(4)易液化:
氯气液氯
2.化学性质
(1)与金属的反应
点燃点燃
2Na+Cl2===2NaCl(白烟)Cu+Cl2===CuCl2(棕黄色烟)
点燃
推广:
2Al+3Cl2===2AlCl3(白烟)
点燃
2Fe+3Cl2===2FeCl3(棕褐色烟,注意:
不生成FeCl2)
CuCl2溶液的颜色随溶液浓度的不同而略有不同。
CuCl2溶液
浓溶液稀溶液
黄色黄绿色绿色蓝色
(2)与非金属的反应
H2+Cl2===2HCl(苍白色火焰,工业制HCl原理)
光照
H2+Cl2===2HCl(爆炸)
2P+3Cl2===2PCl3(液体)
三氯化磷(白色烟雾)
PCl3+Cl2===PCl5(固体)
五氯化磷
燃烧(广义定义):
指任何发热发光的剧烈的化学反应。
(3)与水的反应
氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
在氯水中有少部分氯分子与水反应,
大部分是以Cl2分子状态存在于水中。
Cl2+H2O===HCl+HClO(次氯酸)
注意:
(1)在新制的氯水中存在的微粒有:
H2O、Cl2、H、Cl、HClO、ClO、OH;
久置氯水则几乎是盐酸溶液
①一元弱酸,比H2CO3弱
光
(2)HClO的基本性质②不稳定,2HClO===2HCl+O2↑
③强氧化性;
④漂白、杀菌能力,使色布、品红溶液等褪色,
故氯水可用作自来水消毒。
(4)
与碱的反应
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O(吸收氯气)
(1)
(1)Cl2与H2O和Cl2与碱的反应是有密切联系的:
Cl2+H2O===HCl+HClO
NaOHNaOH
NaCl+H2ONaClO+H2O
结果:
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
但两者又有很大区别:
Cl2+H2O的反应很不完全,Cl2与H2O可大量共存,
而Cl2+2NaOH的反应则快而完全,Cl2与碱不能大量共存。
(2)
(2)漂白粉
①制取反应:
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
②主要成分:
CaCl2、Ca(ClO)2
③有效成分:
Ca(ClO)2
④用途:
杀菌消毒,漂白
⑤使用方法:
与稀酸混合。
只有将Ca(ClO)2转化成HClO才能
表现其漂白杀菌作用。
比HClO强的酸(H)
Ca(ClO)2HClO
Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
⑥失效原因及保存方法:
在潮湿的空气中会慢慢变质失效,原因是:
Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
2HClO===2HCl+O2↑
所以应置于避光干燥处保存。
小结:
1.1.是一种很活泼的非金属单质,具有助燃的性质。
2.2.氯气所发生的化学反应的基本规律是:
得2个电子
Cl2Cl
它的化学活性是由其原子最外层7个电子(易得电子)的结构决定的。
二.氯气的用途:
重要的化工原料
三.氯气的实验室制法
△
1.药品及原理:
MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+2H2O+Cl2↑
2.2.仪器装置:
发生装置---收集装置---吸收装置
3.实验步骤:
检密—装药—固定—加热—收集
4.收集方法:
向上排空气法(或排饱和食盐水法)
5.尾气处理:
用碱液吸收
四.氯气的工业制法:
(氯碱工业)
通电
2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑
【课后回顾】:
板书可简化一些.
1—2氯化氢
1.掌握氯化氢的实验室制法,认识反应条件对化学
反应的影响;
2.掌握氯化氢的性质及氯离子的检验方法;
3.掌握有一种反应物过量的计算。
1.氯化氢的实验室制法及性质;
2.过量反应的计算。
启发思考---实验对比---理解原理及装置;
形成规范计算格式
第一课时,余下为第二节时。
复习引入:
氯化氢有什么物理性质(色味态,挥发性,水溶性)
及其水溶液有何化学性质?
(酸通性)
演示实验:
氯化氢溶于水喷泉实验(讲水溶性时做)
观察思考:
1.产生喷泉现象的原理是什么?
(1)
(1)为何先挤滴管
(2)水柱为何会上升?
(3)水为何会边红?
2.此实验说明了氯化氢的什么性质?
学生活动:
写反应的化学方程式(讲酸通性时)
思考讨论:
1初中化学如何制取酸?
(盐+酸新盐+新酸)
碳酸能制取盐酸吗?
为什么?
2.制取氯化氢应用什么盐和什么酸?
学生自学:
阅读课本11页(练写氯化钾与硫酸的反应)
讲解:
温度对产物的影响
对比实验室制取氯气和氯化氢的装置图
1.1.为何可以用同一套发生装置?
该装置适用于什么特点的反应?
归纳所学的制气装置的类型有几种?
2.收集装置有何相同与不同之处,为何?
3.用来吸收的药品有什么不同?
氯气能用水吸收吗?
氯化氢能用碱液吸收吗?
阅读课本11—12页金属氯化物
盐酸、氯化钠、氯化钾溶液中分别滴入硝酸银溶液和稀硝酸.
总结:
氯离子的检验方法
投影:
例题(学生计算)
阅读课本13页例题
讲解:
过量计算的方法及解题格式
学生练习:
计算投影片上的习题
提问:
过量计算的题型有何特点?
解题规律如何(步骤、关键)?
一.氯化氢(HCl)
1.物理性质:
无色,有刺激性气味的气体
(2)挥发性:
易挥发
易溶于水(1:
500),其水溶液为盐酸
2.盐酸的化学性质:
(酸的通性)
3.氯化氢的实验室制法
(1)药品及反应原理:
NaCl+H2SO4===NaHSO4+HCl↑(不加热或微热)
硫酸氢钠
NaHSO4+NaCl===Na2SO4+HCl↑(加热到500C—600C)
总式:
2NaCl+H2SO4===Na2SO4+2HCl↑
(2)装置:
与制氯气的装置相似
(3)收集方法:
向上排空气法
(4)尾气处理:
用水吸收(倒扣漏斗)
二.金属氯化物
1.1.存在及用途
2.2.氯离子的检验:
硝酸银溶液和稀硝酸
Cl白色沉淀
三.三.反应物中有一种过量时的计算
1.题型特点:
同时给出两种反应物的量
2.解题步骤:
先计算判断谁过量,再用适量的物质的量进行计算.
3.解题关键:
判断谁过量,谁适量
1—3卤化物
分类:
离子型金属卤化物:
活泼金属在低价态时:
如:
KCl、BaCl2、CaCl2、MgCl2
共价型金属卤化物:
多数高价态金属:
氯化铝、氯化铁、氯化锡等
1.常见的氢卤酸盐
1
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