大连中考化学试题及答案WORD版.docx
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2018年大连中考化学试卷
相对原子质量:
O-16C1-35.5K-39Mn-55
一、选择题(本题共15小题,每小题1分,共15分.每小题只有一个选项符合题意)
33.下列变化中,属于化学变化的是
A.水结成冰B.胆矾研碎C.煤气燃烧D.千冰升华
34.下列空气成分中,化学性质很不活泼且通电时会发出不同颜色光的是
A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体
35.合理饮食,健康生活,下列食物富含油脂的是
A.豆腐B.肥肉C.米饭D.西红柿
36.下列化肥中,属于复合肥料的是
A.KNO3B.CO(NH2)2C.Ca3(PO4)2D.K2SO4
37.下列人体必需的微量元素中,缺少可能引起表皮角质化和癌症的是
A.铁B.锌C.硒D.氟
38.下列物品由有机合成材料制成的是
A.纯棉被套B.橡胶手套C.真丝上衣D.羊毛西裤
39.下列物质中,属于单质的是
A.水B.钢C.酒精D.石墨
40.下列物质中,属于氧化物的是
A.P2O5B.AgNO3C.O2D.C6H12O6
41.下列物质中,属于盐的是
A.Na2OB.HNO3C.KOHD.MgCl2
42.下列物质由分子构成的是
A.金刚石B.汞C.氢气D.氯化钠
43.下列物质中,氮元素化合价为-3价的是
A.NH3B.N2OC.NOD.NO2
44.下表是人体内某些液体的pH范围,其中酸性最强的是
体液
胆汁
胃液
血浆
尿液
pH
7.1~7.3
0.9~1.5
7.35~7.45
4.7~8.4
A.胆汁B.胃液C.血浆D.尿液
45.绿水青山就是金山银山,下列做法不利于环境保护的是
A.废旧金属回收再利用
B.提倡用布袋代替塑料袋购物
C.生活污水未经处理直接排放
D.推广新能源汽车代替传统能源汽车
46.结构决定性质,下列微粒的化学性质比较活泼的是
A.B.C.D.
47.性质决定用途,下列关于物质用途的说法正确的是
A.石灰石可用作补钙剂
B.亚硝酸钠可用作调味品
C.烧碱可用于中和过多的胃酸
D.氯化钠可用于消除公路上的积雪
二、填空题(本题共5小题,每空1分,共25分)
48.水与人类的生产、生活密切相关。
(1)沉淀、过滤和吸附是工业中常用的净水方法。
水中含有不溶性杂质,加入明矾沉降后
通过①将其除去;常用②吸附水中的色素和异味。
(2)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦,可用①检验硬水和软水;生活中可以通过②降低水的硬度。
(3)电解水实验证明水是由组成的。
49.我国经济的快速发展对能源的需求日益增长。
(1)煤主要含有碳元素,将煤作为燃料,主要是利用碳与氧反应放出的①;氧气不充足时,煤中的碳燃烧会产生②等物质污染空气。
(2)将石油加热炼制,可得到用作汽车燃料的产品之一是①,压缩天然气也可用作汽车燃料,主要成分甲烷燃烧的化学方程式为②。
(3)化石燃料是不可再生能源,人们正在开发和使用的新能源之一是。
50.早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。
(1)用赤铁矿(主要成分Fe2O3)冶炼生铁的化学方程式为。
(2)用铁锅炒菜是利用铁的①性,用生铁制铁锅而不用纯铁的主要原因是②。
铁锅与③接触时容易锈蚀,防止铁锅锈蚀的一种方法是④。
51.右图是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线
⑴氯化钾溶液中溶剂是。
⑵硝酸钾饱和溶液中混有少量氯化钾,提纯硝酸钾应采用的方法是。
(3)要使氯化钾饱和溶液变成不饱和溶液,除加水之外的方法
是。
(4)t℃时,硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是。
52.写出下列反应的化学方程式,并注明反应的基本类型
(1)高温煅烧石灰石:
____________________、__________
(2)镁条在氧气中燃烧:
____________________、__________
(3)铁与硫酸铜溶液反应:
____________________、__________
三、简答题(本题共5小题,共24分)
53.(3分)用微粒的观点解释下列事实。
市售瓶装葡萄酒中含有一定量的二氧化硫,其作用之一是杀菌,并且增强葡萄酒的酸度
抑制细菌生长。
饮用前,将葡萄酒倒入敞口容器放置一段时间,可以减少部分有害物质,
这种饮酒方法对人体健康比较有益(资料:
二氧化硫易溶于水且能与水反应生成亚硫酸)。
54.(4分)运用所学知识解释下列实验现象。
有两块加热至部分红热的木炭。
一块放在空气中燃烧一会儿后熄灭;另一块伸入充满氧气
的集气瓶,木炭剧烈燃烧发出白光,由瓶口向下缓慢插入到瓶底的过程中,木炭持续剧烈
燃烧。
55.(6分)下图是实验室制取气体的常用装置.
紫色石蕊溶液
二氧化碳
AB
(1)用装置A制取氧气、二氧化碳的化学方程式分别为①、②,发生装置相同的理由是③,收集气体的方法是④。
(2)装置B中观察到的现象是①,反应的化学方程式为②。
56.(5分)我国古代将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加强热,制得外观似金子的黄铜(铜锌合金)。
现取一定量含少量木炭粉的黄铜粉末样品,测定其中铜、锌的质量比,设计如下实验流程和装置。
(1)气体X是①,步骤Ⅰ的目的是②。
(2)步骤Ⅱ中,若通过测定铜的质量来确定黄铜中铜、锌的质量比,简述从黄铜中分离出铜的实验操作。
(3)步骤Ⅱ中,若不测定铜的质量,某同学认为,结合上图提供的装置进行实验,即使装置气密性不良,也能达到实验目的,写出实验过程中需测量的数据。
57.(6分)设计下列实验装置,先用氢氧化钙溶液验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应,再验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应(装置气密性良好,实验前弹簧夹K、K:
处于关闭状态)。
(1)B中导管不能插到瓶底,说明原因。
(2)写出完成上述实验的操作及预期现象。
(3)实验后,观察到A中溶液无色且有白色沉淀存在,写出A中溶质组成可能存在的几种
情况。
四、计算题(本题6分)
58.在一定质量的氯酸钾中加人15.8g高锰酸钾,充分混合后加热至完全反应,共制得氧气6.4g。
(1)根据化学方程式计算,15.8g高锰酸钾完全反应生成氧气的质量。
(2)制得氧气中的氧元素占原混合物中氧元素的质量分数(计算结果保留到0.1%)。
大连市2018年初中毕业升学考试化学试卷参考答案
一、选择题
33.C34.D35.B36.A37.C38.B 39.D40.A41.D42.C
43.A44.B45.C46.D47.D
二、填空
48.
(1)①过滤②活性炭
(2)①肥皂水②煮沸(3)氢、氧元素
49.
(1)①热量②一氧化碳(或其他合理答案)
(2)①汽油(柴油)②CH4+2O2点燃CO2+2H2O
(3)太阳能(或其他合理答案)
50.
(1)Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2;
(2)①导热②生铁的硬度比纯铁大③氧气、水蒸气(或其他合理答案);④洗净擦干(或其他合理答案)
51.
(1)水
(2)冷却热的饱和溶液(或降温结晶)(3)升温(4)37.5%
52.
(1)CaCO3CaO+CO2↑、分解反应;
(2)2Mg+O22MgO、化合反应
(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、置换反应
三、简答题(本题共5小题,共24分)
53、二氧化硫分子有毒能杀菌(1分);二氧化硫分子分解成硫、氧原子,水分子分解成氢、氧原子,氢、硫、氧原子重新结合成亚硫酸分子,能增强溶液酸度,抑制细菌生长(1分);将葡萄酒倒入敞口容器后,二氧化硫分子不断运动到空气中,葡萄酒中二氧化硫分子数目减少(1分)。
54、木炭的着火点高,部分红热的木炭在空气中燃烧产生的热量少,不能使未燃烧木炭的温度达到着火点,所以熄灭(1分)。
部分红热的木炭伸入充满氧气的集气瓶,氧气的浓度增大,木炭剧烈燃烧(1分),放热量多,使更多未燃烧木炭的温度达到着火点(1分)并不断与氧气充分接触而持续剧烈燃烧(1分)
55、
(1)①2H2O2MnO22H2O+O2↑;②CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑;③固体和液体反应且不需要加热;④向上排空气法
(2)①溶液由紫色变为红色;②H2O+CO2==H2CO3
56、
(1)①二氧化碳(1分)②除去样品中的木炭粉(1分)
(2)向黄铜粉末中加入足量稀硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥(1分);
(3)黄铜质量(1分);装入药品后,反应前和反应后装置的质量(1分)
57、
(1)使B瓶中留部分溶液用于验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应。
(1分)
(2)打开分液漏斗活塞,将足量氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中,立即关闭活塞(1分);打开K1,B中部分溶液倒吸入A中,A中溶液变浑浊(1分),证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应;打开K2,C中溶液分别倒吸入A、B中,B中溶液由红色变为无色(1分),证明氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应。
(3)NaCl(1分);NaCl、CaCl2(1分)
四、计算题(本题6分)
58、解
(1)设:
生成氧气的质量为x;
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(1分)
31632
15.8gx
316/32=15.8g/x(1分)
X=1.6g(1分)
(2)高锰酸钾中氧元素的质量:
15.8g×(64/158)=6.4g(1分)
原混合物中氧元素的质量:
(6.4g-1.6g)+6.4g=11.2g(1分)
6.4g/11.2g×100%=57.1%(1分)
答:
略
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