高二化学错题个人整理Word格式.docx
- 文档编号:13678096
- 上传时间:2022-10-12
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:157.85KB
高二化学错题个人整理Word格式.docx
《高二化学错题个人整理Word格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高二化学错题个人整理Word格式.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
解析:
此题
(1)考查温度对反应速率的影响及温度对水的电离平衡的影响;
(2)题考查盐类的水解;
(3)题考查氧化能力不同的氧化剂的氧化次序。
答案:
(1)①升高温度,化学反应速率增大
②升高温度,水的电离平衡向正反应方向移动,KW增大,c(H+)增大,化学反应速率增大
(2)H+Mg+====Mg2++2NH3↑+H2↑
(3)2Fe3++Mg====2Fe2++Mg2+
Mg+2H+====Mg2++H2↑
Mg+Fe2+====Mg2++Fe
已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小关系可能有如下四种:
填写下列空白:
(1)若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是______________,上述离子浓度大小关系中正确的是________(选填序号)。
(2)若上述关系中③是正确的,则溶液中溶质的化学式是________。
若上述关系中④是正确的,则溶液中溶质的化学式是________。
(3)若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前[HCl]_______[NH3・H2O](填“>
”“<
”或“=”,下同),混合前盐酸中[H+]和氨水中[OH-]的关系:
[H+]______[OH-]。
氯化铵;
①
(2)NH4Cl和NH3(或NH4Cl和NH3・H2O);
NH4Cl和HCl
(3)<
;
>
【试题分析】
下列溶液中,含离子数目最多的是()
A、30L0.1mol/L的AlCl3
B、10mL0.2mol/L的CaCl2
C、30mL0.2mol/L的CH3COOH
D、40mL冰醋酸
10、(2007年四川)在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系式中正确的是
A.c
(Na+)==c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B.c(H+)==c(CH3COO-)+c(OH一)
C.c
(Na+)>
c
(CH3COO-)>
c(OH-)>
c(H+)
D.c
c(Na+)>
c(H+)>
c(OH-)
第11题:
有关PH值中酸碱中和的计算及电解质溶液中离子浓度大小比较。
酸碱中和的实质是H+与OH-反应,PH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L,PH=3的醋酸溶液中c(H+)=10-3mol/L,故二者等体积混合后恰好完全反应,但醋酸是弱酸,部分电离,反应后醋酸过量,反应后所得溶液呈酸性。
故答案为D。
16.某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子组是
A.K+、Na+、HCO3—、NO3—B.Na+、SO42—、Cl—、ClO—
C.H+、Mg2+、SO42—、NO3—D.Ag+、K+、NO3—、Na+
有下列离子:
K+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、Na+、CO32-、SO42-、OH-、NO3-、Cl-等按其在溶液中大量共存的原则,将上述离子等分成二组(要求每组不少于两种阳离子和两种阴离子),则两组分别是甲OH-_______________________乙_____________________
甲:
OH-CO32-K+Na+SO42-
乙:
Mg2+Cu2+Ba2+NO3-Cl-
乙二酸俗名草酸,某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体(H2C2O4·
xH2O)中x值。
通过查阅资料该小组同学通过网络查询得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定:
2MnO4-+5H2C2O4+6H+
2Mn2++10CO2↑+8H2O
该组同学设计了滴定的方法测定x值。
①称取1.260g纯草酸晶体,将其酸制成100.00mL水溶液为待测液。
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗10.00mL;
请回答:
⑴滴定时,将KMnO4标准液装在右图中的
(填“甲”或“乙”)滴定管中。
⑵本实验滴定达到终点的标志可以是
。
⑶通过上述数据,计算出x=
讨论:
①若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的x值会
(填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同)。
②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会
(1)甲
(2)最后一滴高锰酸钾滴入溶液突然出现紫色(或紫红色),且半分钟内不褪色(3)2
①偏大
②偏小
实验测得常温下0.1mol·
L-1某一元酸(HA)溶液的pH大于1,0.1mol·
L-1某一元碱(BOH)溶液里,。
将两种溶液等体积混合后,所得溶液中各离子的物质的量浓度的关系正确的是(
)
A.c(A-)>c(B+)>c(OH-)>c(H+)
B.c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)
C.c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
D.c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
由题意可知HA酸为弱酸,BOH为强碱,二者混合后恰好生成强碱弱酸盐BA,由于A-水解使溶液呈碱性。
溶液离子浓度大小关系为:
c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),电荷守恒关系式为:
c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)。
变式:
若ha的ph=1那关系是怎样?
下列各组离子能大量共存于同一溶液中,且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时,都能产生白色沉淀的是
ABa2+Mg2+NO3-CO32-
BNa+Al3+Cl-AlO2-
CK+Ba2+Cl-HCO3-
DNH4+Ba2+Fe3+Cl-
C
加NaOH:
HCO3-+OH-==H2O+CO32-/CO32-+Ba2+==BaCO3↓
加H2SO4:
SO42-+Ba2+==BaSO4↓
所以选C
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全
NH4HSO4+Ba(OH)2══BaSO4↓+NH3·
H2O+H2O
四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中
28H++NO3-+3Fe3O4=9Fe3++NO+14H2O
12.小梅进行一项课题的实验探究,需要配制250mol/L的FeCl3溶液,她称取一定质量的FeCl3,加蒸馏水溶解后,转入250mL的容量瓶中,再稀释使液面至刻度为止,观察溶液有什么异常现象。
(1)推测异常现象是__________________________________________________________,
产生这种异常现象的原因是_______________________________________________________,写出相关的离子方程式__________________________________________________________.
(2)若要使这种异常现象恢复正常,应采取的正确的措施是___________________________;
理由是________________________________________________________________________.
(3)“采取措施后”后该溶液中共存的离子有______________________________________,
离子浓度由大到小的顺序是______________________________________________________.
13.
(1)溶液出现混浊或不是澄清透明的黄色溶液,原因是FeCl3是强碱弱酸形成的盐,Fe3+水解生成Fe(OH)3
Fe3+
+3H2OFe(OH)3
+3H+
.
(2)加入适量的浓盐酸,增大H+
的浓度,使水解平衡向相反方向进行,以达到抑制水解的作用,从而使“异常现象”恢复正常.
(3)Fe3+
、H+
、OH-、Cl-
c(Cl-
)>c(Fe3+
)>c(H+
)>c(OH-).
2、CaCO3在下列液体中溶解度最大的是()
A.H2OB.Na2CO3溶液C.CaCl2溶液D.乙醇
2、A【解析】B、C产生同离子效应,溶解度减小H2O比乙醇极性大,离子化合物在H2O中溶解度更大
20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g·
cm-3,物质的量浓度为4.0mol·
L-1,则下列说法不正确的是
A.25℃时,饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·
L-1
B.此溶液中KCl的质量分数为×
100%
C.20℃时,密度小于1.174g·
cm-3的KCl溶液是不饱和溶液
D.将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1.174g·
cm-3
解析:
温度升高,KCl的溶解度增大,饱和溶液的浓度增大,A正确。
w(KCl)==×
100%=×
100%,B正确。
在一定温度条件下,饱和KCl溶液的密度一定比不饱和KCl溶液密度大,C正确。
将此饱和溶液蒸发部分水,再恢复到20℃,会有晶体析出,但剩余溶液还是饱和溶液,其密度还是等于1.174g·
cm-3,D不正确。
答案:
D
1.(2010·
试题调研,浙江杭州三校5月)下列说法中正确的是( )
A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH增大
B.AgCl悬浊液中存在平衡:
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量NaCl
粉末,平衡向左移动,溶液中离子的总浓度会减小
C.AgCl悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下Ksp(AgCl)>
Ksp(AgI)
D.硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO、SO,加热煮沸可以完全除去其中的
Ca2+、Mg2+
A项中温度升高,Ca(OH)2溶解度降低,碱性减弱,pH减小,A项错误;
B项中加入NaCl,虽然平
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 个人 整理
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)