学年初中化学《碳及化合物》专项训练模拟测试含答案 481Word文档格式.docx
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3.下列有关H2、CH4、CO三种气体的描述,正确的是()
A.都具有还原性,其组成元素的原子都易失去电子。
B.与空气混合遇火易爆炸,点燃前都要检查纯度。
C.燃烧时火焰颜色相同,燃烧产物相同
D.都是常见的可燃性气体,地壳中大量存在
4.关于C、CO和CO2的叙述正确的是()
A.C、CO和CO2均有还原性
B.C、CO和CO2均有可燃性
C.常温下C、CO和CO2均可与水反应
D.CO和CO2在一定条件下可以实现相互转化
5.下列四组以任意比组成的混合物,分别在空气中充分燃烧,都生成二氧化碳和水,其中生成物中水分子数目一定比二氧化碳数目多的是()
A.C2H4和C3H6B.C2H2和C3H8C.C2H6和C2H5OHD.C2H4和C2H6
6.将燃着的镁带伸入盛满二氧化碳的集气瓶中,镁带继续剧烈燃烧,生成氧化镁和碳。
下列叙述错误的是()
A.该反应属于置换反应
B.燃烧并不一定需要氧气
C.不能用二氧化碳来熄灭镁带燃烧的火焰
D.该反应中二氧化碳是还原剂
7.
依据右图所示,小兰开始自制净水器进行实验,从上口倒入带有红色的水之后,最初下口出现的是黑水,一段时间后,下口出现的是红水,于是小兰改进了自己的净水器。
关于小兰的实验,下列说法正确的是()
A.出现黑水说明刚做好的净水器需要被洗涤
B.出现红水说明活性炭没有起吸附作用
C.小兰应减少净水器中的活性炭
D.小兰应在净水器中加入更多的石英沙
8.在加热条件下,l4.4克某金属氧化物与一氧化碳充分反应,可生成8.8克二氧化碳。
这种氧化物是()。
A.FeOB.ZnOC.PbOD.CuO
9.在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应,得到0.20gH2,则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是( )。
A.Cu和MgB.Zn和AlC.Mg和AlD.Zn和Cu
10.化合反应和氧化反应是化学反应从不同角度进行的不同的分类,它们互相都不能包容。
这两类反应的关系,可以用下图表示,大圆表示化学反应的范围,两个小圆分别表示化合反应和氧化反应的范围。
根据此图你可以从中得出什么结论。
()
11.《京都议定书》于2005年2月16日正式生效,它的核心内涵是:
减少温室气体的排放量,以控制全球的气候变暖。
导致温室效应的主要气体是
(
)
A.氧气B.氢气
C.二氧化碳D.氮气
12.(3分)在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中,选择适当的元素,组成符合下列要求的物质,将其化学式填入空格中。
①可作建筑材料的盐;
②可用于金属表面除锈的酸;
③可改良酸性土壤的碱
13.(4分)以美国为首的北约军队空袭南斯拉夫联盟共和国是对一个主权国家的粗暴侵犯。
北约军队空袭南联盟的发电厂时,使用了一种“石墨炸弹”。
这种炸弹爆炸后释放出大量纤维状的石墨覆盖在发电厂的设备上,使设备短路而停电。
石墨纤维能使设备短路的原因是。
北约军队准备使用的还有一种“油气炸弹”。
这种炸弹爆炸时首先释放出大量的可燃性气体,然后将可燃性气体引爆。
这时,躲在防护工事里的人即使不被炸死,也会因窒息而死亡,其原因是
。
14.将N2、CO、CO2的混合气体依次通入足量石灰水和灼热CuO后,冷却至室温,剩余气体是()
A.N2、CO2B.N2
C.CO2D.N2、CO2、H2O
二、填空题
15.(5分)为了减缓二氧化碳使全球变暖的趋势,有科学家设想:
将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化,然后将其压入到冰冷的深海中。
但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加,可能会杀死一些海洋生物,甚至会溶解掉部分海床,从而造成灾难性的后果。
①二氧化碳气体转变为液体时发生了变化;
②二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为:
;
③二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度,理由是。
16.2009年5月31日,是世界第22个“无烟日”。
吸烟有害健康。
燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液血红蛋白结合的有毒气体,它是________________________。
17.(化学方程式2分,其余每空1分,共4分)为证明木炭在一定条件下燃烧的产物中既有CO2,也有CO,可以先将气体通过澄清的石灰水,观察到,证明有CO2存在,反应的化学方程式为。
接着将气体干燥后通过灼热的氧化铜,观察到,即证明有CO存在。
18.(4分)某研究性学习小组在一本参考书上发现,镁居然能在二氧化碳气体
中燃烧!
于是他们进行了这个实验:
将镁条点燃后迅速伸人盛有二氧化碳
的集气瓶中,发现镁条剧烈燃烧.发出白光,放热,产生一种白色粉末和一
种黑色粉末。
(1)请你根据实验现象,写出该反应的化学方程式及反应类型:
_______________________、_____________________________;
(2)这个实验还引发了我对过去某些知识的反思,从而有些新的发现:
①__________________________;
②______________________________。
19.(3分)如上右图所示三种物质的物理性质(填:
有、无)差异。
你在初中化学中先后接触到以下几组物质:
O2和O3;
红磷和白磷;
金刚石、石墨和C60。
由此可以得出的结论是
三、推断题
20.A、D是两种常见的固体,其中D为亮红色;
B、E是两种常见的气体,其中气体E有剧毒。
它们之间有如下关系:
试推断:
(1)A、E的化学式分别为:
AE。
(2)写出A→D的化学方程式:
21.
(4分)右图是初中化学中常见物质问的转化
关系,其中甲、乙、丙均为非金属单质;
A、B、
E和丁均为化合物;
B和E为能产生温室效
应的气体。
(1)写出化学式:
甲;
乙
(2)写出丙和正反应生成A和B的化学方程式
(3)D和A是组成元素相同的化合物,写出D在丁做催化剂条件下,分解生成A和丙的化学方程式:
22.纯净的CaCO3可用来测定盐酸的浓度。
采用适当的试剂,从石灰石(主要成分为CaCO3)获得高纯度CaCO3的流程如下:
试回答:
(1)气体B的化学式为,产生B的反应属于反应(填基本反应类型)。
(2)写出CaCO3与盐酸反应的化学方程式。
(3)使原料中各原子的利用率尽可能达到100%,是“绿色化学”的核心理念之一。
上述流程中有的物质可以再利用,请在流程图上用箭头标示再利用的路线(箭头要求:
从可利用的物质出发,指向利用该物质的环节)。
23..A、B、C、D、E是常见的五种无色气体,它们之间转化关系如图所示(图中反应条件已略去,X在常温下为液体),则各物质的化学式为:
推断:
A是_______;
B是_______;
C是_______;
D是_______;
E是_______。
24.(6分)下图是初中化学常见物质间的转化关系(反应条件和部分产物已略去),其中A为钠盐,X、Y均为黑色粉末,D为红色金属单质,F在常温下为液态,试回答下列问题:
(1)若A含三种元素,则A的俗名是;
若A含四种元素,则A的化学式为。
(2)写出B→C的化学方程式;
指出C的一种用途。
(3)若E→F为中和反应,则E的化学式是。
(4)写出上述物质转化过程中属于分解反应的化学方程式。
四、实验探究题
25.(4分)为了探究碱的性质,甲、乙两组同学向相同体积的石灰水和烧碱溶液中分别通入适量的CO2气体。
观察到前者变浑浊,后者无明显现象。
甲组同学认为CO2能与石灰水反应,但不能与烧碱溶液反应。
而乙组同学认为CO2也能与烧碱溶液发生反应。
(1)为证明自己的现点,乙组同学又设计并做了以下实验:
①用石灰石和稀盐酸反应制取CO2气体。
请写出该反应的化学方程式;
②用烧瓶收集一烧CO2气体,注入烧碱溶液后立即塞上带有导管和气球的橡皮
塞(如右图所示),振荡后观察到瓶内气球胀大。
由此乙组同学认为自己的观点
是正确的。
(2)甲组同学提出反驳:
因为CO2会溶于水,所以还必须设置对照实验,即用
代替烧碱溶液进行实验,如果观察到气球胀大程度 (填“增大”或“减小”),才能最终证明乙组的观点是正确的。
26.(7分)竹子是“有节、中空、四季常绿”的植物(如图所示)。
同学们对竹子中的
气体成分展开了探究,测定其成分。
(1)收集竹子中的气体。
小华提出:
将一节竹子浸没在水中,在竹子上钻孔,
用排水法收集气体。
小刚提出:
可用注射器从竹子中抽取气体。
大家认为两人的想法都可行,于是分为A、B两组,在相同的条件下,A组采用小华的取气方法,B组采用小刚的取气方法,分别完成下面的实验。
(2)检验气体中是否含有二氧化碳气体。
实验步骤
实验现象
实验结论及解释
向所取气体中加入①
②
有二氧化碳。
化学方程式为③。
(3)测定氧气含量。
【查阅资料】红磷的着火点为240℃,白磷的着火点为40℃。
【设计实验】同学们设计了如下图所示的方案一和方案二来测定氧气含量。
【进行实验】按上述两个方案进行多次实验。
【反思与评价】
a.实验中磷的量应为足量,原因是①。
b.两个方案的实验测定结果不同,测定结果比较准确的是方案②,原因是③。
c.经过A、B两组同学的实验,A组测得的含氧量总是大于B组的,你认为原因
是④。
27.化学兴趣小组的同学设计了一个对比实验,探究燃烧现象。
点燃三支蜡烛,在其中一支蜡烛上扣一只烧杯A,将另两支蜡烛放在烧杯中,然后向烧杯C中加适量碳酸钠和盐酸。
(1)请你帮助他们填写下表:
A
B
C
现象
烛焰燃烧
原因
接触空气
(2)从燃烧的对比实验中得到的初步结论:
①;
②。
五、计算题
28.(7分)某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用2.0g石灰石样品,把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中(样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶解于水),每次充分反应后都经过滤、干燥、称量,得实验数据如下:
实验次数
1
2
3
4
5
稀盐酸的累计加入量
5.0g
10.0g
15.0g
20.0g
25.0g
剩余固体的质量
1.5g
1.0g
0.5g
0.3g
请计算:
(1)2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为,石灰石中碳酸钙的质量分数
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