学年高一化学寒假作业26氨 硝酸 硫酸精校Word版含答案文档格式.docx
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4.氯气是一种重要的工业原料,工业上利用反应
检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是(
A.若管道漏气遇氨就会产生白烟
B.该反应利用了
的强氧化性
C.该反应属于复分解反应
D.该反应生成1
时有6
电子发生转移
5.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶,再加入下列物质:
①
②
③
④
铜粉溶解的是(
A.只有①或②
B.只有②或④
C.只有①或②或③
D.上述物质中任意一种
6.下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是(
A.氮元素均被氧化
B.工业合成氨属于人工固氮
C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
7.下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质,其中能达到实验目的的是(
A.用装置甲制取氨气
B.用装置乙除去氨气中的水蒸气
C.用装置丙检验氨气
D.用装置丁吸收尾气
8.工业上通过氮气和氢气反应合成氨,氨经一系列反应可以得到硝酸。
反应历程如下图所示,下列说法不正确的是(
A.氨可用作制冷剂
B.铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
C.硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
D.某浓硝酸中含有溶质2
标准状况下,该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1
9.工业上利用反应3Cl2+2NH3
N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。
B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.该反应NH3被还原
D.生成1molN2有6mol电子转移
10.下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是(
选项
甲
乙
丙
A
Al
HCl
NaOH
B
NH3
O2
HNO3
C
SiO2
HF
D
SO2
Ca(OH)2
NaHCO3
A.A
B.B
C.C
D.D
11.下列说法正确的是(
A.所有铵盐受热均可以分解产生NH3
B.所有铵盐都易溶于水,所含的N均呈
价
C.NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液后共热时所发生反应的离子方程式为NH4+OH-
NH3+H2O
D.NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
12.为检验一种氮肥的成分,某学习小组的同学进行了以下实验:
①加热氮肥样品生成两种气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
②取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,没有明显变化。
由此可知该氮肥的主要成分是(
A.NH4HCO3
B.NH4Cl
C.(NH4)2CO3
D.NH4NO3
13.下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是(
②
③
A.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
B.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体
C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物
D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
14.化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
下列反应中,属于这种情况的是(
①过量锌与18
的硫酸反应
②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应
③浓盐酸与过量的
反应
④过量铜与浓硫酸反应
⑤过量稀硝酸与银反应
⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应
A.②③④⑥
B.②③⑤
C.①④⑤
D.①②③④⑤⑥
15.下列关于浓硝酸和浓硫酸的说法不正确的是(
A.浓硝酸和浓硫酸在空气中久置,酸溶液的浓度都会降低
B.与铜的反应中都表现出强氧化性和酸性
C.浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中
D.常温下,浓硝酸和浓硫酸都不与铁、铝、铜反应
16.下列有关实验操作、现象及解释或结论都正确的是(
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
将过量的Fe粉加入稀HNO3中,充分反应后,滴入KSCN
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B
常温下,Fe,Al放入浓HNO3中
无明显现象
Fe,Al在浓HNO3中发生钝化
C
铝箔插入稀HNO3中
无现象
Al箔表面别HNO3氧化,形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上
试纸变红色
浓HNO3具有酸性
二、填空题
17.NH3及其盐都是重要的化工原料。
1.用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为__________。
2.按如图装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1,B瓶中的现象是__________,原因是__________,稳定后,关闭旋塞1。
②再打开旋塞2,B瓶中的现象是__________。
18.已知A为正盐根据下图所示信息进行推断,并回答下列问题
1.A、B、C、D的化学式依次为A:
__________,B:
__________,C:
__________,D:
__________
2.写出过程①②所发生反应的离子方程式。
①__________,②__________
19.实验室可用下列几组试剂制取少量NH3①固体Ca(OH)2和固体NH4Cl;
②浓氨水和固体CaO;
③浓氨水。
请回答下列问题。
1.用上述三组试剂制取少量NH3,需要加热的是__________(填序号),第②组试剂中产生NH3的化学方程式可表示为__________
2.若选用第①组试剂制取NH3,应选用装置__________(填“A”或“B”,下同);
若选用第②组试剂制取NH3,应选用装置__________
3.若要得到干燥的氨气,可选用的干燥剂是(
A.浓硫酸
B.固体氢氧化钠
C.五氧化二磷
D.碱石灰
E.固体CaO
F.无水CaCl2
4.检验集气瓶中氨气收集满的方法是__________
5.为防止环境污染,下列装置(盛放的液体为水)可用于吸收多余NH3的是__________(填序号)
三、实验题
20.某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情况,用如图所示的装置进行有关实验。
1.装置B是用来收集实验中产生的气体的装置,但未将导管画全,请在图中把导管补充完整__________
2.实验中取6.4g铜片和12mL18mol·
L-1的浓硫酸分别放在圆底烧瓶和分液漏斗中,加热,直到反应结束,发现烧瓶中还有铜片剩余。
该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的H2SO4剩余。
①请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式:
②你认为在有剩余的情况下铜片未能完全溶解的原因是__________
③下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中存在余酸的是__________(填序号)。
A.铁粉B.BaCl2溶液C.银粉
D.Na2CO3溶液
3.为定量测定余酸的物质的量浓度,某位同学进行了如下实验:
先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量,再计算余酸的物质的量浓度(忽略反应前后溶液体积的变化)。
他认为测定SO2的量的方法有多种,下列实验方案中可行的是__________(填序号,下同),最终计算得出的余酸的
物质的量浓度比实际偏高的是__________
A.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管,反应结束后再次称量干燥管
B.用排水法测定装置A产生气体的体积
C.将装置A产生的气体缓缓通入足量稀硝酸酸化的硝酸钡溶液中,反应完全后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
参考答案
1.答案:
解析:
氮的固定是指将游离态的氮转变为氮的化合物的过程,从N元素的价态变化来看,是0价N变为正价或负价N的过程,因此A、C、D项中的过程均是氮的固定,而B项不是。
2.答案:
A项中
、
及
其有同样的现象,A错。
B项中加入出
产生白色沉淀,再加盐酸沉淀不消失的溶液中,可含
或
B错。
C项中是检
的方法,C对。
D项中溶液中含有
等均有现象,D错。
3.答案:
由守恒关系可知:
铜最终只能转化成硝酸铜,3.20gCu的物质的量是0.05mol,所以硝酸铜中的硝酸根是0.1mol。
根据氢元素守恒可得,为何铜离子结合的硝酸根是amol,所以溶液中
的物质的量为(a+0.100)mol,故选D。
点评:
本题重点考查的是有关硝酸氧化性的知识,考查学生对课本知识的掌握情况和计算能力。
4.答案:
根据反应
(置换反应)可知,生成的
还会与过量的
反应生成
固体颗粒,即产生白烟。
5.答案:
铜粉不溶解于稀硫酸中,当加入①②两种物质时,相当于加入了
会发生反应:
铜粉会溶解。
当加入③④两种物质时,相当于加入了
。
因此4种物质中的任意一种都可使其溶解。
6.答案:
雷电作用下氮元素被氧化,但是在人工固氮中,通过工业合成氨的方法,氮元素被还原,A项不正确;
工业合成氨属于人工固氮的一种,B项正确;
从图中制造蛋白质与植物遗体等转化路径可以看出含氮无机物和含氮有机物可以相互转化,C项正确;
从图中可知蛋白质参与了氮循环,蛋白质含有碳、氢、氧等元素,D项正确。
7.答案:
实验室采用装置甲制取氨气时,分液漏斗中盛装浓氨水,圆底烧瓶中盛放氢氧化钠固体或生石灰,图示药品使用不正确,不能用来制取氨气,A错误;
氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵,不能用浓硫酸干燥氨气,B错误;
丙装置中发生反应:
2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O,可以验证氨气具有还原性,C正确;
氨气与水直接接触,不能起防倒吸的作用,D错误。
8.答案:
A项,氨气沸点较低,易液化,液态氨挥发时可吸收热量,因此液氨可作制冷剂,正确;
B项,铵态化肥与碱性化肥如草木灰(主要成分为
)等混用,会发生反应
从而导致氮元素的流失,正确;
C项,硝酸可用于制氮肥(硝酸铵),以及硝基苯和
(炸药
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