历年中考化学计算题.docx
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历年中考化学计算题
一、某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜,将该合金放入烧杯中,逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时,恰好用去稀硫酸100g,烧杯内剩余固体质量为27g。
请完成下列分析及计算:
(1)40g铜锌合金中锌的质量是13g。
(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
二、小宇用配制的10%的CuSO4溶液测定一瓶NaOH溶液中溶质的质量分数。
(1)下图是配制CuSO4溶液的操作过程,正确的顺序是ecbad(填序号)。
(2)取NaOH溶液25g,向其中加入10%的CuSO4溶液40g时恰好完全反应。
计算NaOH溶液中溶质的质量分数。
解:
设NaOH溶液中溶质质量为x。
三、为测定某盐酸中溶质的质量分数,小荣同学取该盐酸样品50g,向其中加入过量锌粒,完成反应后收集到0.3g氢气,请完成下列计算与分析:
⑴计算该盐酸中溶质的质量分数。
[来源:
Z§xx§k.C
⑵小荣将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息(浓盐酸、溶质的质量分数为35%)进行对比,发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符(实验过程无误),你认为原因可能是。
四、23.在农业生产中,常用15%~20%的氯化钠溶液选种。
为了测定某氯化钠溶液是否符合要求,取该溶液70g,加入一定溶质质量分数的AgNO3溶液100g,恰好完全反应。
过滤分离出沉淀的质量为28.7g。
(1)反应后所得溶液的质量为g。
(2)通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求?
(计算结果精确到0.1%)
23.
(1)141.3
解:
设该氯化钠溶液中NaCl的质量为x
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3•••••••••••••••••••••••••••••••••••••(1分)[来源:
zz^@step.&com*%]
58.5143.5
x28.7g•••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••(1分)
x=11.7g•••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••(1分)
溶液中NaCl的质量分数=
15%<16.7%<20%符合要求•••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••(1分)
答:
该氯化钠溶液符合选种要求。
五、为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数,某同学量取20mL(密度为1.1g/mL)的该盐酸与大理石充分反应,共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。
(1)浓盐酸需要密封保存的原因是易挥发。
(2)计算该盐酸的溶质质量分数。
解:
设盐酸中溶质的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
10073
7.1g*85%x
73/100=x/7.1*85%
X=4.4g
盐酸的绒质量分数=4.4g/20ml*1.1g/ml=20%
答:
六、某学习小组同学用右图试剂中的过氧化钠溶液制取氧气,取该溶液17g,加入适量MnO2充分反应。
完成下列分析及计算:
⑴小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量,其计算式为:
生成氧气的质量=17g×5%××100%=17g×5%××100%。
老师指出小明的计算是错误的,你认为错误的原因是B
(填字母序号)。
A.过氧化氢的相对分子质量计算有误
B.过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中
⑵请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。
B
七、我国是世界钢铁产量最大的国家,炼铁的主要原料是铁矿石。
用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2。
(1)上述反应不是置换反应的理由是:
。
(2)Fe2O3中铁元素的质量分数:
(3)根据化学方程式计算:
用含Fe2O360%的赤铁矿石800t,理论上可炼出纯铁多少吨?
八、为测定实验室中一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数,取该稀硫酸20g与量锌粒完全反应,收集到0.08g氢气。
(1)化学反应前后元素的种类和质量不变,据此可知,20g稀硫酸里溶质H2SO4中含有氢元素的质量是
(2)按要求用两种方法计算稀硫酸中溶质的质量分数。
(2)方法一:
根据化学式进行计算。
解:
设20g稀硫酸中溶质H2SO4的质量为n。
则m为或(1分)用分数表示。
稀硫酸中溶质质量分数
方法二:
根据化学方程式进行计算。
解:
设20g稀硫酸中溶质H2SO4的质量为x
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(1分)
982
x0.08g
x=3.92g(1分)
稀硫酸中溶质质量分数为:
答:
略
九、化学课外活动小组的同学在实验室测定某电镀厂所用CuSO4溶液中溶质的质量分数。
取该CuSO4溶液50g向其中加入某未知溶质质量分数的NaOH溶液40g,二者恰好完全反应,生成Cu(OH)2沉淀4.9g。
(1)计算CuSO4溶液中溶质的质量分数。
(2)根据质量守恒定律分析:
反应后所得溶液的质量=85.1g。
解:
设CuSO4溶液中溶质的质量为x
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
16098
X4.9g
X=8g
CuSO4溶液中溶质的质量分数=8g/50g×100%=16%
答:
十、.稀盐酸滴入盛有10g氢氧化钠溶液(滴有2滴酚酞试液)的烧杯中,恰好完全反应时消耗此稀盐酸的质量为5g,回答并计算:
(1)恰好完全反应时的现象是。
(2)求此NaOH溶液中溶质的质量。
(3)求所得溶液中溶质的质量分数(酚酞试液质量不计)。
解:
(1)溶液由红色变成无色。
设氢氧化钠溶液中溶质的质量为,生成氯化钠的质量为y
NaOH+HCl=====NaCl+H2O
4036.558.5
x 5g×7.3%y
x=0.4gy=0.585g
所得溶液的质量分数为0.585g/15g×100%=3.9%
答:
氢氧化钠溶液中溶质的质量为0.4g。
所得溶液中溶质的质量分数为3.9%。
十一、学校实验室做学生探究实验,要配制600g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液,需要溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液多少g?
某学生要制取0.16g氧气,需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液多少g?
.解:
需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量:
设制取0.16g氧气需过氧化氢的质量为x
需溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量:
答:
略
十二、用候氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠。
现称取只含有氯化钠的纯碱样品34.6g,放入盛有130g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,反应后溶液的质量为151.4g,请计算
(1)样品中碳酸钠的质量
(2)反应后溶液中溶质的质量分数
解:
由质量守恒定律知:
生成CO2质量=34.6g+130g-151.4g=13.2g
设样品中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
10611744
Xy13.2g
106/44=x/13.2gx=31.8g
117/44=y/13.2gy=35.1g
反应后溶液中溶质的质量分数=34.6g-31.8g+35.1g/151.4g×100%=25%
答:
十三、某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
取20g石灰石样品(假设杂质既不溶于水,也不与其它物质反应),向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸,恰好完全反应,称得固液混合物的质量为113.4g。
请回答下列问题:
(1)实验室用浓盐酸配制稀盐酸的主要步骤有计算、称量、溶解。
(2)根据化学方程式计算该样品中碳酸钙的质量分数。
解:
由质量守恒定律知:
CO2质量=20g+100g-113.4g=6.6g
设碳酸钙质量为x
CaCO3+2HCl=CaCL2+H2O+CO2
10044
X6.6g
100/44=x/6.6g
X=15g
样品中碳酸钙的质量分数=15g/20g×100%=75%
答:
十四、请根据如图所示的实验过程和提供的数据,试计算:
(1)试计算生成氢气的质量
(2)反应后溶液中溶质的质量分数(精确到0.1).
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