届一轮复习鲁科版 自然界中的元素阶段验收章章清 学案Word格式.docx
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(2)×
(3)×
(4)×
(5)×
(6)×
(7)×
(8)√ (9)√ (10)√ (11)×
(12)×
2.氮的循环
(1)焊接金属、填充灯泡、贮存粮食、罐头、水果等,常用氮气作保护气以防止氧化或腐烂( )
(2)NH3经催化氧化生成NO属于氮的固定( )
(3)氮的氧化物是造成光化学烟雾的主要原因,汽车尾气大量排放会造成光化学烟雾( )
(4)浓硝酸应盛放在带有橡皮塞的棕色细口瓶里( )
(5)铁不能溶于冷的浓硝酸中,说明铁不能与冷的浓硝酸反应( )
(6)硝酸与任何金属氧化物反应时均只表现酸性( )
(7)如果不慎接触过多的氨气,要及时吸入新鲜空气和水蒸气,并用大量水冲洗眼睛( )
(8)可以加热分解氯化铵制备氨气( )
(9)铵盐可作氮肥,贮藏时要密封包装并放在阴凉处,施肥时应埋在土下并及时灌水以保证肥效( )
(10)所有铵盐与NaOH溶液的反应都可表示为NH
+OH-===NH3↑+H2O( )
(11)将镁条放入氯化铵溶液中有气体放出( )
(1)√
(2)×
(3)√ (4)×
(7)√ (8)×
(9)√ (10)×
(11)√
3.硫的转化
(1)硫在自然界中仅以化合态存在( )
(2)硫与汞反应体现了硫的氧化性( )
(3)试管中残留的硫可以利用酒精洗涤( )
(4)氯气可以将铁氧化到+3价,而硫只能将铁氧化到+2价,所以氯气的氧化性大于硫的氧化性( )
(5)二氧化硫能使溴水退色,证明SO2有漂白性( )
(6)浓H2SO4具有强氧化性,不能干燥SO2( )
(2)√ (3)×
(4)√ (5)×
4.海水中的元素
(1)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现( )
(2)实验室从海带中提取单质碘的方法是:
取样→灼烧→溶解→过滤→萃取( )
(3)镁表面能形成氧化膜对内部金属起保护作用,因此实验室对镁条不需要特殊保护( )
(4)镁失火可用CO2灭火器灭火( )
(5)海水中提取镁所涉及的化学反应全都是氧化还原反应( )
(6)将氯化镁晶体(MgCl2·
6H2O)直接加热可制得无水氯化镁( )
(7)实验室保存液溴时要加少量水进行水封,不用橡胶塞( )
(8)向无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡,静置,下层溶液显紫色说明原溶液中有I-( )
(9)I-遇淀粉变蓝色( )
(10)类比Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3( )
(11)用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI( )
(7)√
(8)√ (9)×
(10)×
二、书写规范保高分
(由图示写出标号的反应的化学方程式,是离子反应的写离子方程式,有明显实验现象的,描述现象)
①CO2+2Mg
2MgO+C
②CaCO3+CO2+H2O===Ca2++2HCO
③Ca2++2HCO
+2OH-===CaCO3↓+CO
+2H2O
④2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
或HCO
+OH-===CO
+H2O
⑤CO
+CO2+H2O===2HCO
①2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
②4NH3+5O2
4NO+6H2O
③N2+O2
2NO
④3Cu+8H++2NO
===3Cu2++2NO↑+4H2O
⑥3NO2+H2O===2HNO3+NO
⑦Cu+4H++2NO
===Cu2++2NO2↑+2H2O
⑩2NaNO3+H2SO4(浓)△,Na2SO4+2HNO3
①2H2S+3O2
2SO2↑+2H2O
②2H2S+SO2===3S↓+2H2O
③SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O
④2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O
⑤2H2SO4(浓)+C
2SO2↑+CO2↑+2H2O
⑦CaSO4+BaCl2===BaSO4↓+CaCl2
⑧SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
⑩2H2SO3+O2===2H2SO4
⑪SO2+H2O===H2SO3
⑫H2SO3
H2O+SO2↑
⑬SO2+2OH-===SO
②Mg+Cl2
MgCl2 ③MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑
④3Mg+N2
Mg3N2
⑤Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑
⑥MgCO3+CO2+H2O===Mg2++2HCO
⑦Mg2++2HCO
+4OH-===Mg(OH)2↓+2CO
⑧Cl2+2Br-===2Cl-+Br2 ⑨Br2+2I-===2Br-+I2
⑩Cl2+2I-===2Cl-+I2
[综合评估验收]
(对应配套卷P293)
一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意,每题5分,共50分)
1.为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国,国务院颁布了《水污染防治行动计划》。
下列做法不利于该目标实现的是( )
A.推广使用无磷洗涤剂
B.用O3替代Cl2作饮用水消毒剂
C.用工业污水直接灌溉农田
D.含Cr3+的废水用适量石灰处理后排放
解析:
选C A项,磷元素可以造成水体富营养化,推广使用无磷洗涤剂可以减少水污染,正确;
B项,臭氧作氧化剂,产物是水,没有污染,正确;
C项,工业污水含有很多有害物质,可以造成水污染,错误;
D项,Cr3+和石灰水反应生成Cr(OH)3沉淀,除去Cr3+的水可以排放,正确。
2.(2018·
唐山模拟)战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡蜗壳),并把这种灰称为“蜃”。
蔡伦改进的造纸术,第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。
“蜃”的主要成分是( )
A.CaO B.Na2CO3
C.SiO2D.CaCO3
选A 牡蜗壳的主要成分是碳酸钙,受热分解生成氧化钙,氧化钙溶于水即得到强碱氢氧化钙。
3.有a、b、c、d、e五种气体,进行下列实验,a、b、c、d、e依次可能是( )
(1)a和b混合
气体变红棕色
(2)c和d混合
产生白烟
(3)c和e分别通入少量溴水中
溴水都变成无色透明的液体
(4)b和e分别通入氢硫酸中
都产生淡黄色浑浊
A.O2、NO、HCl、NH3、CO2
B.O2、NO、NH3、HCl、SO3
C.NO、O2、NH3、HCl、SO2
D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
选C a和b混合后气体变成红棕色,可知a和b分别为NO与O2中的一种;
b通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀,则b为O2,a为NO;
c和d混合产生白烟,则c和d分别为NH3、HCl中的一种;
c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体,则c为NH3,d为HCl;
e通入少量溴水中,溴水变成无色透明的液体,e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊,则e为SO2。
4.(2018·
山东、安徽大联考)一种制取粗碘的工艺流程如图所示,下列有关说法正确的是( )
A.步骤①中H2O2作还原剂
B.步骤②③中均用到分液漏斗
C.步骤③④互为可逆反应
D.步骤⑤中“操作X”为蒸馏
选B A项,步骤①中H2O2作氧化剂,将I-氧化为I2,错误;
B项,步骤②为萃取、分液操作,步骤③为分液操作,均用到分液漏斗,正确;
C项,步骤③为I2与NaOH反应生成I-、IO
,步骤④为I-、IO
在酸性条件下反应生成I2,条件不同,不是可逆反应,错误;
D项,I2易溶于有机溶剂中,生成的I2应该先萃取然后分液,最后蒸馏可得到粗碘,因此步骤⑤中“操作X”为萃取、分液和蒸馏,错误。
5.甲、乙、丙、丁四种物质之间存在如图所示转化关系,且甲、乙、丙均含有相同的某种元素。
下列推断错误的是( )
A.若甲为焦炭,则丁可能是O2
B.若甲为N2,则丙可能是NO2
C.若甲为Cl2,则丁可能是Fe
D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2
选B 若甲为焦炭,丁是O2,乙是CO,丙是CO2,CO2和焦炭反应又生成CO,A正确;
甲为N2,丙是NO2时,丁是O2,乙是NO,NO2和N2反应不能生成NO,B错误;
甲为Cl2,丁是Fe时,乙是FeCl3,丙是FeCl2,FeCl2又可与Cl2反应生成FeCl3,C正确;
甲为NaOH溶液,丁是CO2时,乙为Na2CO3,丙为NaHCO3,符合转化关系,D正确。
6.(2018·
山东日照模拟)下列有关实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验,不能达到实验目的的是( )
A.利用甲装置,验证SO2或H2SO3具有氧化性
B.利用乙装置,验证元素的非金属性:
Cl>
C>
Si
C.利用丙装置,进行NH3的干燥、收集、尾气处理
D.利用丁装置,验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性
选B A项,若装置中出现黄色浑浊,可以验证SO2或H2SO3具有氧化性,正确;
B项,因为浓盐酸具有挥发性,挥发出的HCl也能使烧杯中出现白色沉淀,所以该装置不能证明元素的非金属性:
Si,错误;
C项,用碱石灰干燥NH3,用向下排空气法收集NH3,用水吸收NH3时要防止倒吸,正确;
D项,蔗糖脱水炭化,同时生成SO2,可以证明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,品红溶液退色可以证明SO2具有漂白性,酸性KMnO4溶液退色可以证明SO2具有还原性,正确。
7.建构数学模型来研究化学问题,既直观又简洁,下列建构的数轴模型正确的是( )
A.钠在氧气中燃烧,钠的氧化产物:
B.铁在Cl2中燃烧,铁的氧化产物:
C.AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式:
D.FeI2溶液中通入Cl2,铁元素存在形式:
选D A项,钠在氧气中燃烧,只生成过氧化钠,错误;
B项,铁在Cl2中燃烧,只生成氯化铁,错误;
C项,氯化铝与氢氧化钠溶液反应,当氢氧化钠少量时发生Al3++3OH-===Al(OH)3↓,但氢氧化钠过量时发生Al3++4OH-===AlO
+2H2O,错误;
D项,FeI2溶液中通入Cl2,当
=1∶1,发生的离子反应为2I-+Cl2===I2+2Cl-,当
=3∶2时
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