高中化学巧解100题Word文件下载.docx
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则x=18Pn/(P-q)
选A。
2、
把¬
H2O®
NaCl®
Na2S¯
MgO°
NH3按沸点从高到低的顺序排列正确的是(
(A)¯
®
¬
°
(B)¯
(C)¯
(D)¬
¯
【简析】用排除和比较法。
先抓住MgO的沸点最高这一点排除C、D。
再比较NaCl和Na2S中Cl¯
和S2-的半径,很明显S2-的离子半径大,Na2S中离子键较弱,则沸点NaCl的较高。
选B。
3、
将1molCO和1mol水蒸气混合,在一定条件下CO+H2O==CO2+H2,已知反应达到平衡时CO的转化率为21.75%。
则平衡混合气体是同条件下的密度的(
(A)6.85倍
(B)9倍
(C)11.5倍
(D)17.8倍
【简析】此题谁若动笔就计算,必然误入歧途。
巧思:
相同条件下,CO的密度是H2的14倍,H2O(气)是H2密度的9倍,所以混合气体的相对密度在9~14之间,只能是C。
4、
反应mA(气)+nB(气)==pC(气)+qD(气)经5分钟后达到平衡,测得此时A的浓度减少了amol/L,而C的浓度增加了2/3amol/L;
又测得平均反应速率vC=2vB。
达平衡后,若保持温度不变,给体系加压,平衡不移动,则该反应可表示为(
(A)2A(气)+6B(气)==3C(气)+5D(气)
(B)3A(气)+B(气)==2C(气)+2D(气)
(C)3A(气)+B(气)==2C(气)+D(气)
(D)A(气)+3B(气)==2C(气)+2D(气)
【简析】由加压平衡不移动,可得出V前=V后再由vC=2vB,则只能是B。
5、
在一个6升的密闭容器中放入了3升X气体和2升Y气体,在一定条件下发生如下反应:
4X(气)+3Y(气)2Q(气)+nR(气),达平衡后容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加了5%,X的浓度减少了1/3,则该反应方程式中的n值为(
)
(A)3
(B)4
(C)5
(D)6
【简析】本题数据不少,虚张声势,设陷布障,但我们透过现象看本质,不难发现,“压强比原来增加”,必然有2+n>
4+3,则只有D中n=6符合。
6、
在一定体积的密闭容器中,放入3升R和5升Q(气)在一定条件下发生反应:
2R(气)+5Q(气)==4X(气)+nY(气)。
反应完全后容器内温度不变,混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中的n值是(
(A)2
(B)3
(C)4
(D)5
【简析】思路同上,抓住“压强比原来减少”,必有4+n<
2+5,则只能是A。
7、
常温下将10g下列物质与90g水相混合,所得溶液的浓度最小的是(
(A)CuSO4·
5H2O
(B)Na2O2
(C)NaOH和Al(OH)3各5g
(D)CaO
【简析】此题隐含条件较多,但最关键一点是CaO微溶于水。
抓死此点就可得出Ca(OH)2得浓度(不论是物质的量浓度还是溶质得质量分数)最小。
所以选(D)。
8、
为了实现我国政府在1997年12月31日前对淮河流域环境的治理,某甲、乙两相邻的工厂做了横向联合。
已知两厂排放的污水经初步处理后,只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl¯
、SO42-、NO3-、OH-的各不同的4种离子(设各离子浓度比较大),若单独排放仍会造成环境污染,如将两厂的污水按适当的比例混合,沉淀后污水变成无色澄清的硝酸钠排出,则污染程度大为降低,你认为下列分析判断正确的是
(
(A)SO42-和NO3-可存在于同一工厂(B)Cl¯
和NO3-一定在不同的工厂
(C)Ag+和Na+可能在同一工厂
(D)NaNO3来自同一工厂
【简析】这是一道STS型离子共存与否试题,谁若在思考中试图将两厂排放的污水中所含的离子分组,则必坠入“陷阱”。
妙解时应考虑,可与Ag+大量共存的阴离子中只有NO3-,所以Cl¯
与NO3-定不在同一工厂。
所以选(B)
9、
某学生欲把100g5%的CuSO4溶液的浓度增大1倍,采取的办法是:
蒸掉1半水加入无水CuSO45.56g®
加入胆矾9.26g¯
加入15%的CuSO4溶液100g°
加入20%CuSO4溶液50g,其中正确的是
(A)¬
(B)®
(C)®
(D)都不正确
【简析】此题的判断技巧可用排除法和优选法。
判断中¬
肯定不正确,而题中必有正确选项,所以可以排除(A)和(D)选项,而(B)、(C)选项中又都有®
则不需考虑,只需要确定¯
是正确的。
计算出¯
正确,所以(B)、(C)选项都符合题意。
所以选(B)、(C)。
10、将浓度为a%物质的量浓度为M1mol/L的稀H2SO4,加热蒸发掉一部分水后,变成浓度为2a%物质的量浓度为M2mol/L的H2SO4,则M1和M2的关系是
(A)M1=2M2
(B)M1<
2M2
(C)M2>
2M1
(D)M2≤2M1
【简析】抓住硫酸越浓密度越大这一点,设出密度分别为d1(稀)、d2(浓):
则必有=
因为d2>
d1所以有M2>
选(C)
11、1L1mol/L的NaOH溶液吸收了0.8molCO2,所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约为(
(A)1∶3
(B)2∶1
(C)2∶3
(D)3∶2
【简析】巧找不变量,根据Na+守恒,设生成Na2CO3为xmol,NaHCO3为ymol,则有x+y=0.8
2x+y=1得x=0.2
y=0.6所以[CO32-]∶[HCO3-]=0.2∶0.6=1∶3选(A)。
12、露置的苛性钾经分析其中含有的各种物质的质量分数分别为:
H2O7.62%、K2CO32.38%、KOH90%。
若将此样品1g加入到1mol/L盐酸46.00mL中过量的盐酸用1.070mol/LKOH溶液恰好中和。
蒸发中和的溶液,可得固体(
)
(A)3.43g
(B)4.00g
(C)4.50g
(D)无法计算
【简析】此题数据虽多,但多无用。
分析反应原理后进行终端归纳:
最后的固体只有KCl,而Cl¯
只来源于盐酸根据Cl¯
守恒,有nKCl=nHCl=0.046mol质量为3.43g选(A)。
13、在空气中放置一段时间的KOH固体,经分析知其中含水a%、含K2CO3
b%,其余为KOH。
取此样品mg溶于100mL浓度为1mol/L的稀H2SO4中,所得溶液尚需加入ngKOH固体才能完全中和。
然后将溶液蒸干,可得固体物质的质量是(
(A)3.1(m+n)g
(B)14.2g
(C)17.4g
(D)20.6g
【简析】思路同上题SO42-à
K2SO4最后得0.1molK2SO4为17.4g。
选(C)。
14、将mgAl2O3和Fe2O3的混合物溶解在过量的100mL[H+]=0.1mol/L的硫酸中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+和Al3+刚好全部转化为沉淀,用去100mLNaOH溶液,则NaOH溶液物质的量浓度为(
(A)0.1mol/L
(B)0.05mol/L
(C)0.2mol/L
【简析】此题可根据终态反应实质考虑。
最终的反应结果可归纳为H++OH-=H2O所以nH+=nOH-所以选(A)。
15、将mg含Fe2O3·
nH2O杂质的Al2O3样品溶解在过量的200mL[H+]=0.1mol/L的稀H2SO4溶液中,然后向其中加入100mLNH3·
H2O溶液,使Fe3+和Al3+恰好全部转化为沉淀,所加NH3·
H2O溶液物质的量浓度为(
(A)0.2mol/L
(B)0.1mol/L
(C)0.05mol/L
【简析】思路同上,所加入的NH3·
H2O实际上是中和酸nH+=nNH3·
H2O
所以选(A)
16、取100mLFe(NO3)3与Cu(NO3)2的混合液,若这两种溶液物质的量浓度相等。
在混合液中加入2.5mol/LNaOH溶液150mL恰好反应,则原溶液中NO3-离子的浓度为(
)。
(A)1.25mol/L
(B)3.75mol/L
(C)2.5mol/L
(D)5.0mol/L
【简析】根据电荷守恒,nOH-=nNO3-=2.5×
0.15=0.375mol,=3.75mol/L选(B)
17、在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中,当[Na+]=0.2mol/L,[SO42-]=xmol/L时,x与y的关系是(
(A)x=y+0.2
(B)x=y/2
(C)x=0.1+y/2
(D)缺[H+]和[OH-]的数据,无法计算。
【简析】根据正电荷总量=负电荷总量,则有0.2+y=2x所以x=0.1+y/2选(C)
18、用水稀释0.1mol/L的氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是(
(A)[OH-]/[NH3·
H2O]
(B)[NH3·
H2O]/[OH-]
(C)[H+]和[OH-]的乘积
(D)OH-的物质的量
【简析】因(C)项乘积为常数,(D)项OH-物质的量增加,在(A)(B)选项中可借助“极端假设”法,无限稀释时[OH-]趋于常数10-7mol/L[NH3·
H2O]趋于为零。
所以可简捷的判断出应选(B)。
19、0.1mol/L的H2SO410mL和0.2mol/L的BaCl2溶液10mL混合,所得溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是(
(A)[H+]>
[Cl¯
]>
[SO42-]>
[OH-]
(B)[SO42-]>
[Ba2+]>
[H+]>
[OH-]
(
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