高中化学专题5溶液中的离子平衡第一单元弱电解质的电离平衡教学案苏教版必修2Word格式文档下载.docx
- 文档编号:13664815
- 上传时间:2022-10-12
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:124.06KB
高中化学专题5溶液中的离子平衡第一单元弱电解质的电离平衡教学案苏教版必修2Word格式文档下载.docx
《高中化学专题5溶液中的离子平衡第一单元弱电解质的电离平衡教学案苏教版必修2Word格式文档下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学专题5溶液中的离子平衡第一单元弱电解质的电离平衡教学案苏教版必修2Word格式文档下载.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
2.强电解质和弱电解质
(1)[实验探究]
①同浓度醋酸和盐酸的电离程度
实验步骤:
在两只锥形瓶中分别加入等体积的浓度均为1mol·
L-1的盐酸和醋酸,在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条,然后将气球套在锥形瓶口,同时将气球中的镁条送入锥形瓶中,观察实验现象。
实验现象如下表所示。
1mol·
L-1盐酸
L-1醋酸
对实验现象的解释
与镁条反应的速率
快
慢
盐酸与镁的反应速率快,说明同浓度时,盐酸中c(H+)大
溶液的pH
2.4
盐酸的pH小,说明同浓度时,盐酸中的c(H+)大于醋酸中的c(H+)
实验结论:
同浓度盐酸中HCl的电离程度大于醋酸中CH3COOH的电离程度。
②同浓度的NaOH溶液与氨水的电离程度
取pH为12的氢氧化钠溶液和氨水各1mL于锥形瓶中,分别用酚酞作为指示剂,用盐酸中和至完全反应。
实验现象:
两溶液消耗盐酸标准溶液的体积:
氨水>氢氧化钠溶液。
NaOH和NH3·
H2O的电离程度不同,pH相同的NaOH溶液的浓度小于氨水的浓度,说明NH3·
H2O只是部分电离。
(2)基本概念
(3)常见的强、弱电解质
强电解质
弱电解质
强电解质的溶液导电性一定强于弱电解质的溶液吗?
答案 溶液的导电能力强弱与电解质的强弱并无必然联系。
溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小,而电解质的强弱取决于电解质电离程度的大小。
溶液中离子浓度的大小与两个因素有关:
一是电解质的溶解度的大小,二是电解质电离程度的大小。
因此,某些强电解质由于溶解度很小,其溶液中的离子浓度可能也很小,其导电能力就弱;
也可能因为强电解质溶液的浓度很小使得离子浓度也很小,其导电能力就弱。
所以,不能说强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液的导电性。
只有在温度、浓度、电解质的离子配比等均相同的前提下,强电解质溶液的导电性才一定强于弱电解质溶液的导电性。
1.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )
选项
A
B
C
D
NaCl
H2SO4
CaCO3
HNO3
HF
BaSO4
HClO
CH3COOH
非电解质
Cl2
CS2
C2H5OH
H2CO3
答案 C
解析 在A组中Cl2是单质,不在电解质与非电解质之列;
B组中BaSO4虽难溶,但溶解的部分完全电离,是强电解质;
CaCO3、HNO3都是强电解质,HClO、CH3COOH、H2CO3都是弱电解质,C2H5OH是非电解质。
2.醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )
A.1mol·
L-1的醋酸溶液中c(H+)=0.01mol·
L-1
B.醋酸以任意比与水互溶
C.10mL1mol·
L-1的醋酸溶液恰好与10mL1mol·
L-1的NaOH溶液完全反应
D.醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
答案 A
解析 A项中若醋酸完全电离,则c(H+)=1mol·
L-1,而现在c(H+)=0.01mol·
L-1,说明醋酸部分电离,为弱电解质;
选项C是与强碱能进行到底的反应,不能说明其电离程度的大小;
选项D应指明在相同条件下,即在同温、同浓度下比较,导电性弱,说明醋酸溶液中离子浓度小,即电离程度小,故说明醋酸是部分电离,为弱电解质。
二、弱电解质的电离平衡
1.定义
在一定条件下(如温度和浓度),弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化,达到电离平衡状态。
2.建立过程(用vt图像描述)
3.特征
——研究对象是弱电解质的电离
↓
——弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等
——平衡时,电离过程与离子结合成分子的过程仍在进行,是动态平衡
——平衡时,各微粒分子、离子的浓度保持恒定
——外界条件改变时,平衡会发生移动
弱电解质的电离平衡是化学平衡的一种表现形式,完全具有化学平衡的特征和本质,对它进行分析、判断的原理与化学平衡相同。
3.下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是( )
A.达到电离平衡时,分子浓度和离子浓度相等
B.达到电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是动态平衡
C.电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡就可能发生移动
D.电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等
4.将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。
下列各项中,表明已达到电离平衡状态的是( )
A.醋酸的浓度达到1mol·
B.H+的浓度达到0.5mol·
C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5mol·
D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等
答案 D
解析 在未电离时c(CH3COOH)为1mol·
L-1,当醋酸、H+、CH3COO-的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5mol·
L-1),醋酸的电离达到平衡状态,故A、B、C项均错。
依据平衡状态的标志即弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等,可知D项正确。
三、电解质电离方程式的书写
1.强电解质
完全电离,在写电离方程式时,用“===”。
2.弱电解质
部分电离,在写电离方程式时,用“”。
(1)一元弱酸、弱碱一步电离:
如CH3COOH:
CH3COOHCH3COO-+H+。
NH3·
H2O:
H2ONH+OH-。
(2)多元弱酸分步电离,必须分步写出,不可合并(其中以第一步电离为主):
如H2CO3:
H2CO3H++HCO(主),HCOH++CO(次)。
(3)多元弱碱分步电离(较复杂),在中学阶段要求一步写出:
如Fe(OH)3:
Fe(OH)3Fe3++3OH-。
5.按照要求书写下列物质的电离方程式:
(1)Na2CO3溶于水:
__________________________________________。
(2)NaHCO3溶于水:
___________________________________________________。
(3)NaHSO4溶于水:
________________________________________________。
(4)BaCO3溶于水:
____________________________________________________。
(5)HF溶于水:
_____________________________________________________。
(6)熔融状态下NaHSO4:
(7)Al(OH)3的碱式电离:
__________________________________________________。
(8)Al(OH)3的酸式电离:
_______________________________________________。
(9)H2S溶于水:
(10)Ca(OH)2溶于水:
______________________________________________。
答案
(1)Na2CO3===2Na++CO
(2)NaHCO3===Na++HCO、HCOH++CO3
(3)NaHSO4===Na++H++SO
(4)BaCO3===Ba2++CO
(5)HFH++F-
(6)NaHSO4(熔融)===Na++HSO
(7)Al(OH)3Al3++3OH-
(8)Al(OH)3H++AlO+H2O
(9)H2SH++HS-、HS-H++S2-
(10)Ca(OH)2===Ca2++2OH-
1.某固体化合物A不导电,但熔化或溶于水都能完全电离。
下列关于物质A的说法中正确的是( )
A.A为非电解质B.A是强电解质
C.A是共价化合物D.A为弱电解质
答案 B
解析 “完全电离”说明是强电解质;
“熔化时能电离”说明是离子化合物。
2.下列说法中正确的是( )
A.将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质
B.氨气溶于水得到的氨水溶液能导电,所以氨是电解质
C.固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物也不导电
D.固态离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电
解析 BaSO4是强电解质,NH3是非电解质,离子化合物的熔融态能导电而共价化合物的熔融态不导电。
3.在水溶液中下列电离方程式书写正确的是( )
A.Ca(OH)2Ca2++2OH-
B.NaHCO3===Na++H++CO
C.H2CO32H++CO
D.Fe(OH)2Fe2++2OH-
解析 Ca(OH)2为强电解质;
NaHCO3电离产生Na+与HCO;
H2CO3为多元弱酸,分步电离,不可一步完成。
4.一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡:
HAH++A-。
将1.0molHA溶于水配成1.0L溶液,下图表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间变化的关系中,正确的是( )
解析 根据弱电解质HA的电离平衡知,HA的浓度减小,H+与A-以等物质的量浓度增大,排除A、D项;
A-、H+的浓度由0增大但不会达到1.2mol·
L-1,排除B项;
平衡时,HA的减少量等于A-、H+的量,故选C。
5.如图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电性能发生的变化,其电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线,以下四个导电性实验,其中与A图变化趋势一致的是________,与B图变化趋势一致的是________,与C图变化趋势一致的是________。
(1)Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸至过量
(2)醋酸溶液中滴入氨水至过量
(3)澄清石灰水中通入CO2至过量
(4)NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体
答案
(2)
(1)、(3) (4)
解析 写出各反应的离子方程式,分析各反应引起溶液中离子浓度大小的变化,结合题给图像即可顺利解答。
反应
(1)的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O,离子的浓度先是减小,当二者恰好完全反应时,就变为水,导电能力接近0,再加H2SO4,溶液中离子的浓度逐渐增大,从而使溶液的导电能力逐渐增强。
反应
(2)的离子方程
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学 专题 溶液 中的 离子 平衡 第一 单元 电解质 电离 教学 案苏教版 必修
链接地址:https://www.bdocx.com/doc/13664815.html