物质结构与元素周期律高考真题Word下载.docx
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物质结构与元素周期律高考真题Word下载.docx
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B.O2-半径比F-的小
C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强
D.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱
4、(6分)
下列叙述正确的是
A.金属与盐溶液的反应都是置换反应
B.阴离子都只有还原性
C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力,可能不存在共价键
5、(6分)
某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子。
在agHmX中所含质子的物质的量是
A.mol
B.
mol
C.
mol
D.
6、(2分)
下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的是(
)
A.NaOH
B.SiO2
C.Fe
D.C3H8
7、(3分)
在一定条件下,完全分解下列某化合物2g,产生氧气1.6g,此化合物是(
)
A.1H216O
B.2H216O
C.1H218O
D.2H218O
8、(2分)
下列对化学反应的认识错误的是(
A.会引起化学键的变化
B.会产生新的物质
C.必然引起物质状态的变化
D.必然伴随着能量的变化
9、(6分)
X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。
X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。
下列说法正确的是(
A.还原性:
X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物
B.简单离子的半径:
M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C.YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子
D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
10、(3分)
在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是(
A.熔点:
CO2>KCl>SiO2
B.水溶性:
HCl>H2S>SO2
C.沸点:
乙烷>戊烷>丁烷
D.热稳定性:
HF>H2O>NH3
11、(3分)
我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素与的说法正确的是(
A.与互为同位素
B.与的质量数相同
C.与是同一种核素
D.与的核外电子数和中子数均为62
12、(4分)
元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是(
A.同周期元素中X的金属性最强
B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
13、(6分)
某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误的是(
A.它是副族元素
B.它是第六周期元素
C.它的原子核内有63个质子
D.它的一种同位素的核内有89个中子
14、(2分)
下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是(
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B.a、b、e三种元素的原子半径:
e>b>a
C.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼
D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
15、(4分)
元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
16、(3分)
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大
B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:
XmY>XmR
D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
17、(6分)
W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17;
X与W同主族;
Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;
含Z元素的物质焰色反应为黄色。
下列判断正确的是(
A.金属性:
Y>Z
B.氢化物的沸点:
X>W
C.离子的还原性:
X>W
D.原子及离子半径:
Z>Y>X
18、(4分)
短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。
下列判断正确的是( )
甲
乙
丙
丁
戊
A.原子半径:
丙<丁<戊
B.金属性:
甲>丙
C.氢氧化物碱性:
丙>丁>戊
D.最外层电子数:
甲>乙
19、(4分)
(不定项选择)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )
A.Z2Y
B.X2Y2
C.Z2Y2
D.ZYX
20、(4分)
下列说法正确的是( )
A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
21、(4分)
(不定项选择)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列叙述正确的是( )
A.X、Y元素的金属性 X<Y
B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
22、(6分)
下列判断错误的是( )
A.沸点:
NH3>PH3>AsH3
B.熔点:
Si3N4>NaCl>SiI4
C.酸性:
HClO4>H2SO4>H3PO4
D.碱性:
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
23、(3分)
科研人员最新研制成一种新型的氮化镓(GaN)晶体管,有望取代传统晶体管。
氮化镓中镓元素( )
A.为+3价
B.位于第ⅠA族
C.位于第三周期
D.离子半径大于其原子半径
二、非选择题(本大题共12题,共计140分)
1、(9分)
26.
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:
①元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W相邻;
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空:
(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”):
,理由是
;
(2)Y是
,Z是
,W是
(3)X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8∶2∶4∶1。
写出该化合物的名称及化学式
。
2、(14分)
29.
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族;
其中只有两种为金属:
X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;
X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。
单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。
请回答下列问题:
(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是__________________。
(2)ZW2的电子式是___________,它在常温下呈液态,形成晶体时,属于________晶体。
(3)工业生产单质Y的原理是______________________________(用化学方程式表示)。
(4)X与Y化学性质相似,则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________。
(5)0.1mol的单质W与50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是________________。
3、(8分)
A题适合使用二期课改新教材的考生解答,B题适合使用一期课改教材的考生解答。
23.(A)
(1)上表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线补全元素周期表边界。
(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素,请在下边方框中按氦元素(图1)的式样,写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。
(3)元素乙的3p亚层中只有1个电子,则乙原子半径与甲原子半径比较:
_____>_____甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为:
_____>_____(用化学式表示)。
(4)元素周期表体现了元素周期律,元素周期律的本质是原子核外电子排布的_________,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系:
___________________________________________________
(B)
下表中的实线表示元素周期表的部分边界。
①~⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。
(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。
(2)元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多_______个。
元素③氢化物的电子式为_______。
(3)元素④一般在化合物中显_____价,但与_____形成化合物时,所显示的价态则恰好相反。
(4)在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中,熔点最低的是_____。
a.元素①的单质
b.元素②的单质
c.元素①②形成的合金
d.无法判断
4、(10分)
13.下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
I
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- 物质 结构 元素周期律 高考