河南省顶级名校学年高二下学期期末考试化学试题Word格式.docx
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C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
3.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X属于同一主族。
下列说法正确的是
A.原子半径:
r(W)>
r(Z)>
r(Y)
B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
4.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.100mL1mol·
L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
B.常温常压下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
C.密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
D.标准状况下,124gP4中所含P—P键数目为6NA
5.有机物X、Y、M相互转化关系如下。
下列有关说法不正确的是
A.可用碳酸氢钠区别X与Y
B.Y中所有原子在同一平面上
C.X、Y、M均能发生加成、氧化和取代反应
D.X环上的二氯代物共有11种(不考虑顺反异构)
6.常温下,向10mL0.1mol/L的CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示(忽略滴加过程中的温度变化和溶液体积变化)。
下列叙述正确的是()
A.常温下Ksp(CuS)的数量级为10-30
B.c点溶液中水的电离程度大于a点和d点溶液
C.b点溶液中c(Na+)=2c(Cl-)
D.d点溶液中c(Na+)>
c(Cl-)>
c(S2-)>
c(OH-)>
c(H+)
7.用石墨电极完成下列电解实验。
实验一
实验二
装置
现象
a、d处试纸变蓝;
b处变红,局部褪色;
c处无明显变化
两个石墨电极附近均有气泡产生;
铜珠n的右侧有气泡产生。
下列对实验现象的解释或推测不合理的是( )
A.根据实验一的原理,实验二中铜珠m左侧变厚
B.a、d处:
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C.b处:
2Cl--2e-=Cl2↑;
Cl2+H2O=HCl+HClO
D.c处发生了反应:
Fe-2e-=Fe2+
二、实验题
8.高碘酸钾(KIO4)溶于热水,微溶于冷水和氢氧化钾溶液,可用作有机物的氧化剂。
制备高碘酸钾的装置图如下(夹持和加热装置省略)。
回答下列问题:
(1)装置I中仪器甲的名称是___________。
(2)装置I中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是___________。
(3)装置Ⅱ中的试剂X是___________。
(4)装置Ⅲ中搅拌的目的是___________。
(5)上述炭置按气流由左至右各接口顺序为___________(用字母表示)。
(6)装置连接好后,将装置Ⅲ水浴加热,通入氯气一段时间,冷却析出高碘酸钾晶体,经过滤,洗涤,干燥等步骤得到产品。
①写出装置Ⅲ中发生反应的化学方程式:
___________。
②洗涤时,与选用热水相比,选用冷水洗涤晶体的优点是___________。
③上述制备的产品中含少量的KIO3,其他杂质忽略,现称取ag该产品配制成溶液,然后加入稍过量的用醋酸酸化的KI溶液,充分反应后,加入几滴淀粉溶液,然后用1.0mol·
L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的平均体积为bL。
已知:
KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O
KIO4+7KI+8CH3COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O
I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6
则该产品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214,Mr(KIO4)=230,列出计算式)。
三、原理综合题
9.元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。
请回答下列问题:
(1)利用铬铁矿(FeO•Cr2O3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示:
①为加快焙烧速率和提高原料的利用率,可采取的措施之一是__________________。
②“水浸”要获得浸出液的操作是_________。
浸出液的主要成分为Na2CrO4,向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成,则“还原”操作中发生反应的离子方程式为___________________________________________________。
(2)已知Cr3+完全沉淀时溶液pH为5,(Cr3+浓度降至10-5mol∙L-1可认为完全沉淀)则Cr(OH)3的溶度积常数Ksp=_______________。
(3)用石墨电极电解铬酸钠(Na2CrO4)溶液,可制重铬酸钠(Na2Cr2O7),实验装置如图所示(已知:
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O)。
①电极b连接电源的______极(填“正”或“负”),b极发生的电极反应:
______________。
②电解一段时间后,测得阳极区溶液中Na+物质的量由amol变为bmol,则理论上生成重铬酸钠的物质的量是_______________mol。
10.科学家对一碳化学进行了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。
(1)已知:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.1kJ/mol;
3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H2=-31.0kJ/mol
CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式为________。
(2)现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、II、Ⅲ中,均分别充入1molCO和2mo1H2发生反应:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.1kJ/mol。
三个容器的反应温度分别为Tl、T2、T3且恒定不变。
当反应均进行到5min时H2的体积分数如图1所示,其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。
①5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_______(填序号)。
②0-5min内容器I中用CH3OH表示的化学反应速率v(CH3OH)=_______。
(保留两位有效数字)
(3)CO常用于工业冶炼金属,在不同温度下用CO还原四种金属氧化物,达到平衡后气体中lgc(CO)/c(CO2)与温度(T)的关系如图2所示。
下列说法正确的是_____(填字母)。
A.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触面积,减少尾气中CO的含量
B.CO用于工业冶炼金属铬(Cr)时,还原效率不高
C.工业冶炼金属铜(Cu)时,600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大
D.CO还原PbO2的反应△H>0
(4)一种甲醇燃料电池,使用的电解质溶液是2mol·
L-1的KOH溶液。
请写出加入(通入)a物质一极的电极反应式___________;
每消耗6.4g甲醇转移的电子数为__________。
(5)一定条件下,用甲醇与一氧化碳反应合成乙酸可以消除一氧化碳污染。
常温下,将amol/L的醋酸与bmol/LBa(OH)2溶液等体积混合后,若溶液呈中性,用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为_________。
11.三乙酸锰可作单电子氧化剂,用如下反应可以制取三乙酸锰:
4Mn(NO3)2·
6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH。
(1)基态锰原子的价层电子排布式为__________。
(2)CH3COOH中碳原子的杂化形式为________。
(3)NO3-的空间构型是①______,与NO3-互为等电子体的分子的化学式为②______(任写一种)。
(4)CH3COOH能与H2O以任意比互溶的原因是____________________。
(5)某种镁铝合金可作为储钠材料,该合金晶胞结构如图所示,晶胞棱长为anm,该合金的化学式为①_______,晶体中每个镁原子周围距离最近的铝原子数目为②_______,该晶体的密度为③______g/cm3(阿伏伽德罗常数的数值用NA表示)。
参考答案
1.B
【解析】
分析:
A项,甲醇低温制氢气有新物质生成,属于化学变化;
B项,氘、氚用作核聚变燃料,是核反应,不属于化学变化;
C项,偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O,放出大量热,属于化学变化;
D项,可燃冰是甲烷的结晶水合物,CH4燃烧生成CO2和H2O,放出大量热,属于化学变化。
详解:
C项,偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O,放出大量热,反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O,属于化学变化;
D项,可燃冰是甲烷的结晶水合物,CH4燃烧生成CO2和H2O,放出大量热,反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O,属于化学变化;
答案选B。
点睛:
本题考查化学变化、核反应的区别,化学变化的特征是有新物质生成。
注意化学变化与核反应的区别,化学变化过程中原子核不变,核反应不属于化学反应。
2.C
【详解】
A.长颈漏斗不能用作分离操作,分离互不相溶的液体应该选用分液漏斗,故A错误;
B.NO易和空气中O2反应生成NO2,所以不能用排空气法收集,NO不易溶于水,应该用排水法收集,故B错误;
C.FeCl3属于强酸弱碱盐,Fe3+易水解生成Fe(OH)3而产生浑浊,为了防止氯化铁水解,应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释,故C正确;
D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气,所以得不到纯净的氯气,应该将饱和食盐水出来的气体再用浓硫酸干燥,故D错误;
答案选C。
【点睛】
本题的易错点为D,要注意从水溶液中出来的气体中含有水蒸气。
3.D
【分析】
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大;
X是地壳中含量最多的元素,X为O元素;
Y原子的最外层只有一个电子,Y为Na元素;
Z位于元素周期表中IIIA族,Z为Al元素;
W与X属于同一主族,W为S元素。
根据元素周期律作答。
A项,Na、Al、S都是第三周期元素,根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小,原子半径:
r(Y)r(Z)r(W),A项错误;
B项,由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2,Na2O中只有离子键,Na2O2中既含离子键又含共价键,B项错误;
C项,金属性:
Na(Y)Al(Z),Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强,C项错误;
D项,非金属性:
O(X)S(W),X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强,D项正确;
答案选D。
4.D
A.三价铁离子在水溶液中部分水解
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