化学平衡常数练习题86004Word格式文档下载.docx
- 文档编号:13658932
- 上传时间:2022-10-12
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:113.13KB
化学平衡常数练习题86004Word格式文档下载.docx
《化学平衡常数练习题86004Word格式文档下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学平衡常数练习题86004Word格式文档下载.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
(2)该反应为反应。
(填“吸热”或“放热”)
(3)800℃,固定容器的密闭容器中,放入混合物,其始浓度为c(CO)=0.01mol/L,c(H2O)=0.03mol/L,c(CO2)=0.01mol/L,c(H2)=0.05mol/L,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成
速率(填"大""小"或"不能确定")
(4)830℃,在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO2和1molH2,平衡后CO2的转化率为,H2的转化率为.
2.已知可逆反应:
M(g)+N(g)P(g)+Q(g),△H>0请回答下列问题:
(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:
c(M)=1mol·
L-1,c(N)=2.4mol·
L-1,达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为__________;
(2)若反应温度升高,M的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”;
)
(3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:
L-1,c(N)=amol·
L-1;
达到平衡后,c(P)=2mol·
L-1,a=________
(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度为:
c(M)=c(N)=bmol·
L-1,达到平衡后,M的转化率为________。
3.加热时,N2O5可按下列分解:
N2O5N2O3+O2、N2O3又可按下列分解:
N2O3N2O+O2。
今将4molN2O5充入一升密闭容器中,加热至t℃时反应达到了平衡状态。
平衡时,c(O2)=4.5mol/L,c(N2O3)=1.62mol/L,c(N2O)=_______mol/L,此时N2O5的分解率为________。
4.一定温度下,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡时,n(SO2):
n(O2):
n(SO3)=2:
3:
4。
缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8mol,n(SO3)=1.4mol,此时SO2的物质的量应是( )
A.0.4mol B.0.6mol C.0.8mol D.1.2mol
5、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q,在一定条件下发生反应:
2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)反应完全后,容器温度不变,混合气体的压强是原来87.5%,则化学方程式中的n值是()
A、2B、3C、4D、5
6、在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应:
A(g)+2B(g)2C(g),反应达到平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为()
A、40%B、50%C、60%D、70%
7、在一密闭容器中,aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则()
A、平衡向正反应方向移动了B、物质A的转化率减少了
C、物质B的质量分数增加了D、a>
b
8、在一密闭容器中充入1molCO和1molH2O(g),在一定条件下发生反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),达到平衡时,生成molCO2,当H2O(g)改为4mol时,在上述条件下生成的CO2为()
A、0.60molB、0.95molC、1.0molD、2.50mol
9、在密闭容器中进行X(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应中,其中X2、Y2、Z2、Q2的开始浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L,0.3mol/L,当反应达到平衡后,各物质的浓度不可能是()
A、c(X2)=0.15mol/LB、c(Y2)=0.9mol/L
C、c(Z2)=0.3mol/LD、c(Q2)=0.6mol/L
10.某密闭容器中进行如下反应:
X(g)+2Y(g)2Z(g),若要使平衡时反应物的总物质的量与生成物的总物质的量相等,则X、Y的初始物质的量之比k应满足( )
A.1<k<3 B.1/4<k<3/2 C.3<k<4 D.1/4<k<2/3
11、在一密闭容器中充入1molNO2,建立如下平衡:
2NO2N2O4,测得NO2的转化率为a%,在其它条件不变下,再充入1molNO2,待新平衡建立时,又测得NO2的转化率为b%,则a与b的关系为()
A、a>
bB、a<
bC、a=bD、无法确定
12、体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充入等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:
2SO2+O22SO3,并达到平衡。
在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率()
A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法判断
课后作业
一、选择题(每小题4分,每小题有1~2个正确选项,共40分)
1.关于化学平衡常数的叙述正确的是( )
A.温度一定,一个化学反应的平衡常数是一个常数
B.两种物质反应,不管怎样书写化学方程式,平衡常数不变
C.温度一定时,对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数
D.浓度商Qc<
Kc,v正<
v逆
解析:
Kc是温度的函数,温度一定时,一个化学反应的平衡常数是一个常数,A项正确;
平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关,同一个化学反应,化学方程式书写方式不同,平衡常数不同,正、逆反应的平衡常数互为倒数。
如H2(g)+I2(g)2HI(g),K正=,K逆=,所以K正=,B项错误、C项正确;
浓度商Qc<
Kc时,反应向正反应方向进行,v正>
v逆,D项错误。
答案:
AC
2.高温下,某反应达平衡,平衡常数K=。
恒容时,温度升高,H2浓度减小。
下列说法正确的是( )
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2
由K=得反应方程式为CO2+H2CO+H2O,D项错误;
温度升高,H2浓度减小,平衡正向移动,说明该反应为吸热反应,A项正确;
压强增大,各气体的浓度都增大,B项错误;
升高温度,正、逆反应速率都增大,C项错误。
A
3.在一个6L的密闭容器中,放入3LX(g)和2LY(g),在一定条件下发生下列反应:
4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g),达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小,则该反应方程式中的n的值是( )
A.3 B.4
C.5D.6
解法1:
由于平衡后气体X的浓度减小,容器是恒容的,可判断出容器内X的物质的量也比平衡前减少,进而可得出容器内已发生反应的气体X的体积也是原来体积的,即1L,由此可以写出
4X(g) + 3Y(g) 2Q(g)+ nR(g)
(3-1)L(2-0.75)L0.5L0.25nL
根据题意,平衡时容器内压强为原来压强的1.05倍,则有2L+1.25L+0.5L+0.25nL=(3L+2L)×
1.05,
解得:
n=6。
解法2:
按题意,反应是在一个恒温定容的密闭容器中进行的,但平衡时混合气体的压强比平衡前增大,这表明混合气体的物质的量比反应前增加了。
因而化学方程式中,生成物的化学计量数之和大于反应物的化学计量数之和,即2+n>
4+3,解得:
n>
5。
从题目所给出的选项来看,只有n=6才能满足题设所需条件。
D
4.反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)①
2HI(g)H2(g)+I2(g)②
2NO2(g)N2O4(g)③
在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是a%。
若保持各自的温度不变、体积不变,分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率( )
A.均不变 B.均增大
C.①增大,②不变,③减小D.①减小,②不变,③增大
均利用等效平衡处理,等效于增大压强,①相当于平衡左移,②不移动,③平衡右移,则转化率依次为减小、不变和增大。
5.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) ΔH<
在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是( )
A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡
D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
本题考查了化学平衡常数、外界因素对转化率的影响及化学平衡状态的判断。
A项,因该反应为放热反应,故升高温度,平衡常数减小,A错;
B项,增大一种反应物浓度,另外一种反应物的转化率必增大,B错;
使用催化剂,化学平衡不移动,转化率不变,D错。
C
6.某温度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。
该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示。
起始浓度
甲
乙
丙
c(H2)/mol/L
0.010
0.020
c(CO2)/mol/L
下列判断不正确的是( )
A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%
B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%
C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L
D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢
依三段式:
H2 + CO2 H2O+CO
甲始态/(mol·
L-1):
0.0100.01000
甲反应/(mol·
xxxx
甲终态/(mol·
0.010-x0.010-xxx
=,所以x=0.006,甲中H2的转化率为60%,乙相当于在甲的基础上又充入了H2,CO2的转化率增大,A正确;
丙相当于在甲的基础上加压,平衡不移动,丙中CO2的浓度是甲中CO2浓度的2倍,甲平衡时CO2浓度为0.004mol·
L-1,B正确、C错误;
B、C也可以用三段式来求解。
由浓度可知D正确。
7.25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·
L-1
0.1
0.2
平衡浓度/mol·
0.05
下列说法错误的是( )
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
题中有一明显的错误,就是C选项,增大压强不可能使平衡常数增大。
其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识,关键是根据表中数据(0.1-0.05)∶(0.2-0.05
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学平衡 常数 练习题 86004