学年度第一学期如皋海安高三期末调研考试原创旧人教文档格式.docx
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B.蛋白质均易溶于水,均能跟浓硝酸作用变黄
C.HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性
D.可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离提纯蛋白质
2.下列离子中,电子数大于质子数,且质子数大于中子数的是
A.D3O+B.Li+C.OH-D.OD-
3.超酸是指酸性比普通无机酸强106~1010倍的酸,魔酸(HSO3F-SbF5)是已知超酸中最强的,许多物质如H2SO4在魔酸中可获得质子。
则硫酸溶于魔酸中所表现出的这种性质是
A.碱性B.酸性C.还原性D.氧化性
4.高铁酸钾(K2FeO4)是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂。
工业上可先制得高铁酸钠(离子反应为2Fe(OH)3+3C1O-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O),然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH,可析出高铁酸钾。
下列说法不正确的是
A.高铁酸钠溶解度比高铁酸钾大
B.每生成lmolNa2FeO4,转移3mol电子
C.高铁酸钾不仅能消毒杀菌,还能除去水中的还原性杂质
D.高铁酸钾溶液是胶体,能吸附水中的悬浮杂质
5.下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应,生成两种不同的有机物,且这两种有机物的相对分子质量相等,该有机物是
A.蔗糖B.麦芽糖C.油脂D.淀粉
6.下列反应的离子方程式正确的是
A.碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应:
NH4++OH-=NH3·
H2O
B.过氧化钠与水反应:
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑
C.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:
Ca2++HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O
D.用惰性电极电解MgCl2溶液:
2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH—
7.磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。
右图为其晶体结构中最小的重复结构单元,其中的每个原子均满足8电子稳定结构。
下列有关说法正确的是
A.磷化硼晶体的化学式为BP,属于离子晶体
B.磷化硼晶体的熔点高,且熔融状态下能导电
C.磷化硼晶体中每个原子均形成4根共价键
D.磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同
8.NA代表阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是
A.22.4LN2中所含的共用电子对的数目为3NA
B.标准状况下,22.4LNO2和N2O4的混合物所含的分子数为NA
C.56g铁与足量硝酸反应转移的电子数为2NA
D.78gNa2O2中含有的离子数为4NA
二、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分)
9.碘是卤素中原子半径较大的元素,有时可呈现金属性。
下列事实能说明该结论的是
A.HIO在水溶液中存在电离平衡:
HIOI++OH—
B.I(NO3)3晶体中含有I3+离子
C.化合物HIO4具有酸性
D.IBr、ICl等卤素互化物为共价化合物
10.化合物M叫假蜜环菌甲素,它是香豆素类天然化合物。
对M的性质叙述正确的是
A.M与Br2只能发生取代反应,不能发生加成反应
B.M既能与FeCl3发生反应,也能与CH3COOH发生反应
C.M可溶于NaOH稀溶液,1molM最多消耗3molNaOH
D.1molM在催化剂作用下最多能与4molH2发生加成反应
11.下列各溶液中,各离子可能大量共存的有
A.含有大量Ba2+的溶液中:
HCO3-、Fe3+、Ag+、SO42-、SCN-
B.由水电离的c(OH-)=10-14mol·
L-1的溶液中:
CH3COO-、C6H5O-、Na+、K+
C.滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中:
Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-
D.加入铝粉后产生氢气的溶液中:
NH4+、Na+、NO3-、Cl-、S2-
12.按照下列有关方法进行实验,实验结果偏大的是
A.测定硫酸铜晶体中结晶水含量,失水后的硫酸铜置于空气中冷却后再测质量
B.测定中和热实验中,所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸
C.配制一定物质的量浓度的溶液实验中,容量瓶内壁附有蒸馏水
D.用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,开始时俯视读数,终点时仰视读数
13.对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是
A.加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
B.温度下降10℃,两溶液的pH均不变
C.分别加水稀释10倍,两溶液的pH仍相等
D.用同浓度的盐酸中和,消耗的盐酸体积相同
14.一定条件下,电解较稀浓度的硫酸,其还原产物为双氧水,该原理可用于制取双氧水,其电解的化学方程式为:
3H2O+3O2O3+3H2O2。
A.电解池的阳极生成双氧水,阴极生成臭氧
B.电解池中硫酸溶液的pH保持不变
C.产生臭氧的电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+
D.产生双氧水的电极反应式为2H2O-2e-=H2O2+2H+
15.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):
c(Na+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)
B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:
c(Na+)>c(Cl—)>c(CH3COOH)
C.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+):
①<②<③
D.相同条件下,pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H+):
①>②>③
16.某研究小组研究了其他条件不变时,改变条件对以下可逆反应的影响:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);
△H<0
下列说法正确的是
图一图二图三图四
A.图一研究的是温度、压强对平衡的影响,横坐标表示压强
B.图二研究的是温度对平衡的影响,Ⅱ采用的温度更高
C.图三中t0时使用了催化剂,使平衡向正反应方向进行
D.图四中t0时增大压强,使平衡向正反应方向进行
第二卷(非选择题共86分)
三、(本题包括2小题,共22分)
17.(10分)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。
⑴图一可通过观察定性比较得出结论。
有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理,其理由是,你认为还可以作何改进?
。
图一图二
⑵检查图二装置气密性的方法是
图二所示实验中需测量的数据是。
18.(12分)某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32—之间发生怎样的反应,请你一起参与并协助他们完成实验。
⑴提出猜想:
甲同学认为发生氧化还原反应,其反应方程式为;
乙同学认为发生双水解反应,其反应方程式为2Fe3++3SO32—+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3;
……
⑵实验验证:
丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。
①为了检验所用Na2SO3是否变质,应选用的试剂是。
②取5mLFeCl3溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3溶液至过量,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色(无气泡产生,也无沉淀生成)。
③将②溶液分成两等份,其中一份加入稀盐酸至过量,再加入BaCl2稀溶液,有白色沉淀生成;
另一份滴入几滴KSCN溶液,溶液变成血红色。
⑶得出结论:
①根据丙同学的实验得出的结论是:
;
②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为。
⑷拓展探究:
①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的离子方程式是。
②从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是从上述实验中可以看到,二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,其可能的原因除SO32-水解能力较CO32-小外,还有。
四、(本题包括2小题,共18分)
19.(8分)下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某种性质的一组数据(数据单位相同)。
除带“……”的四种元素除外,其余元素都给出了该种元素的全部数据。
(H)
13.6
(He)
24.6
54.4
(Li)
5.4
75.6
122.5
(Be)
9.3
18.2
153.9
217.7
(B)
8.3
25.2
37.9
259.4
340.2
(C)
11.3
24.4
47.9
64.5
392.1
489.9
(N)
14.5
29.6
47.4
72.5
97.9
552.1
……
(O)
35.1
(F)
17.4
34.9
(Ne)
21.6
41.6
⑴每组数据可能是该元素的。
A.原子得到电子所放出的能量B.单质在不同条件下的熔、沸点
C.原子逐个失去电子所吸收的能量D.原子及形成不同分子的半径大小
⑵稀有气体元素的第一个数据较大的原因是__________________________________;
请你推测镁和铝的第一个数据的大小Mg_____Al。
⑶同一元素原子的一组数据中,有的数据增大特别多,形成突跃,这些数据出现的规律,说明原子结构中。
20.(10分)由短周期元素组成的10种物质A~J间有下图所示的转化关系。
已知A、B为同周期相邻元素的单质,其余均为化合物;
通常状况下A为固体,B、D为气体,F为液体;
A和G的浓溶液加热时反应生成D和F;
J在光照时有I生成。
试回答:
⑴工业生产中实现“D+O2→E”转化的设备是。
⑵反应①的离子方程式为。
⑶足量铁与G的热的浓溶液反应所得气体是。
⑷在一定条件下,9g液态F吸收49gE气体生成液态G时放出热量65.15kJ,则表示该反应的热化学方程式为。
⑸C是一种重要的化工产品,为易挥发樱桃红色液体。
若反应②中G和A的物质的量之比为1∶2,则C的电子式为。
五、(本题包括1小题,共10分)
21.(10分)近年来,镁在汽车、航天、航空、机械制造、军事等产业中应用迅
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