高中化学专题三物质的检验与鉴别专题检测卷苏教版选修Word文档格式.docx
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2.亚硝酸钠的水溶液呈碱性,亚硝酸钠能将Fe2+氧化为Fe3+,因此一些不法奸商为使腌肉制品的色泽更吸引顾客,用超量的亚硝酸钠(NaNO2)腌制。
亚硝酸钠是一种潜在的致癌物质,过量或长期食用会对人体产生危害。
由于亚硝酸钠有咸味,外观与氯化钠相似,也曾多次发生过因误食导致中毒的事件。
下列能用来区别NaNO2与NaCl固体的方法是( )
A.观察颜色B.品尝味道
C.用水溶解D.分别溶于水测其pH
答案 D
3.下列实验操作能达到相应目的的是( )
A.用足量的澄清石灰水确定SO2中含有CO2
B.用pH试纸确定Na2CO3溶液中含有NaOH
C.用NaOH溶液来确定Na2CO3溶液中含有NaHCO3
D.用KSCN来确定FeCl2溶液中含有Fe3+
解析 Fe3+与KSCN溶液反应得到血红色溶液而Fe2+不能。
A中两种气体均可产生白色沉淀;
B中碳酸钠水解而使溶液呈碱性;
C中反应无明显现象。
答案 D
4.下列各组溶液中,用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是( )
A.Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)
B.NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)
C.NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)
D.(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)
解析 C组只用AgNO3溶液,无法区别开K2CO3、CaCl2,因为均形成白色沉淀。
答案 C
5.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水
石灰水变浑浊
该溶液中一定含有CO
B
常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中
铁片不溶解
常温下,铁与浓硫酸一定没有发生化学反应
C
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色不变
该食盐中一定没有添加KIO3
D
向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液
溶液变浑浊
相同条件下,乙酸的酸性一定比苯酚强
解析 A项,能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2或CO2,因此溶液中可能含有CO、HCO、HSO、SO中的一种或几种,错误;
B项,发生钝化,即在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜,阻止进一步被氧化,发生了化学变化,错误;
C项,淀粉遇I2溶液才变蓝,要检验KIO3,需要先将IO转化为I2,错误;
D项,苯酚钠与乙酸反应生成苯酚,说明乙酸的酸性强于苯酚,正确。
6.下列各组气体或溶液用括号内的试剂加以鉴别,其中不合理的是( )
A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品红溶液)
B.氯化钠溶液、亚硝酸钠溶液、硝酸钠溶液(硝酸银和稀硝酸)
C.酒精、醋酸、醋酸钠溶液(石蕊溶液)
D.稀硫酸、硝酸钡溶液、氯化钾溶液(碳酸钠溶液)
解析 A项,品红溶液只能鉴别出SO2,而无法鉴别CO2和CO;
B项,先加入AgNO3溶液,无明显现象的为NaNO3,有白色沉淀产生的为NaCl和NaNO2,再加入稀硝酸后,白色沉淀溶解消失的为NaNO2溶液,合理;
C项,加入石蕊溶液后,溶液变红的是CH3COOH,变蓝的是CH3COONa,无明显现象的为酒精,合理;
D项,加入Na2CO3溶液后,产生无色气体的是稀硫酸,产生白色沉淀的是Ba(NO3)2溶液,无明显现象的是KCl溶液,合理。
答案 A
7.有关物质或离子的检验,下列判断中正确的是( )
A.加入硝酸酸化,再滴加KSCN溶液后有红色物质生成,则原溶液中一定有Fe3+存在
B.在“火柴头中氯元素的检验”实验中,摘下几根未燃过的火柴头,将其浸于水中,稍后取少量溶液于试管中,滴加硝酸银溶液和稀硝酸后,即可判断氯元素的存在
C.可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油
D.分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐酸盐溶液,只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的
解析 A项,原溶液中也可能只含有Fe2+而不含Fe3+,因为硝酸具有氧化性,能将Fe2+氧化为Fe3+;
B项,火柴头中的氯元素的存在形式是KClO3,ClO与Ag+不反应;
C项,新制Cu(OH)2能和甘油反应生成绛蓝色物质;
D项,有颜色的离子为Cu2+和Fe2+,加入NaOH,CuCl2溶液中出现蓝色沉淀,FeCl2溶液中出现白色沉淀,且沉淀逐渐变成灰绿色,最后变成红褐色,MgCl2溶液中出现白色沉淀,NaCl溶液没有明显现象。
答案 C
8.CuS和Cu2S都能溶于硝酸,它们高温灼烧的产物相同,以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是( )
A.将两种样品分别溶于硝酸,区别所产生的气体
B.将两种样品分别溶于硝酸,区别溶液的颜色
C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧,称量残留固体的质量
D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧,区别残留固体的颜色
解析 根据两种样品分别溶于硝酸所发生的反应:
3CuS+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+3S+2NO↑+4H2O,3Cu2S+16HNO3(稀)6Cu(NO3)2+3S+4NO↑+8H2O,可见区别溶液颜色和所产生的气体不能鉴别CuS和Cu2S,故A、B均不合理;
等质量的CuS和Cu2S在高温下灼烧都生成CuO、SO2,CuS灼烧后质量变小,Cu2S灼烧后质量不变,故C正确。
9.根据下列实验事实得出的结论正确的是( )
A.试液白色沉淀沉淀不溶解
结论:
试液中一定含有SO
B.气体气体白色沉淀
原气体一定是烃
C.某溶液冒白雾白烟
证明原溶液中一定是浓硫酸
D.某有色溶液紫色
证明原溶液中一定含有Fe3+
解析 A中可能为SO,B中可能含硫元素(H2S)可能不是烃,C中应为浓盐酸或浓硝酸。
10.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是( )
操作
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO
滴加氯水和CCl4,振荡、静置
下层溶液显紫红色
原溶液中有I-
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+,无K+
滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH
解析 能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的除了SO以外,还可以是SO、CO以及Ag+等,因此选项A不正确;
CCl4的密度大于水的,而单质碘易溶于有机溶剂中,溶液显紫红色说明有单质碘生成,所以只能是原溶液中的I-被氯水氧化成单质碘,即选项B正确;
因为在观察钾元素的焰色反应时,需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光,而在实验中并没有通过蓝色的钴玻璃观察,所以不能判断没有K+,选项C不正确;
由于氨气极易溶于水,因此如果铵盐和强碱在稀溶液中反应且不加热时,产生的氨气不会挥发出来,红色石蕊试纸就不会变蓝色,所以选项D也不正确。
11.用如图所示装置进行实验,将少量液体甲逐滴加入到固体乙中,试管中试剂为丙,则下表中对应的选项正确的是( )
甲
乙
丙
试管中的现象
浓盐酸
二氧化锰
石蕊试液
先变红后褪色
醋酸
粉末状贝壳
BaCl2溶液
变浑浊
浓硝酸
铜
KI-淀粉溶液
溶液变蓝色
浓氨水
生石灰
AgNO3溶液
无明显现象
解析 在A中,常温下浓盐酸与二氧化锰不反应;
醋酸与粉末状贝壳反应产生的二氧化碳,不与BaCl2溶液反应;
浓硝酸与铜反应生成的二氧化氮,能与KI反应生成碘,与淀粉作用使溶液变蓝色;
浓氨水挥发出来的氨气与AgNO3溶液反应先产生沉淀,后被过量的氨水溶解。
12.某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO的颜色,而不是K+的颜色,他设计的下列实验步骤中没有意义的是( )
A.将高锰酸钾晶体加热分解,所得固体质量减少
B.观察氯化钾溶液没有颜色,表明溶液中K+无色
C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变化,表明锌与K+不反应
D.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后紫红色褪去,表明MnO为紫红色
解析 首先高锰酸钾溶液中存在两种离子:
K+和MnO,选项B、C表明
K+无色且不与锌反应,再由选项D进一步说明MnO能与锌反应,静置后紫红色褪去,表明MnO为紫红色。
13.(2015·
9月浙江学考调研,25)某溶液中可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Fe2+和Na+。
某同学为了确定其组分,设计并完成了如下实验:
由此可推测原溶液中( )
A.NH、Na+、SO一定存在,CO一定不存在
B.NH、SO一定存在,CO、Na+一定不存在
C.c(Cl-)至少为0.2mol·
L-1
D.c(Fe3+)一定为0.2mol·
解析 根据加过量NaOH溶液加热生成0.02molNH3,则100mL溶液中含有NH为0.02mol;
加过量NaOH溶液生成红褐色Fe(OH)3沉淀,可能是生成Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3,故原溶液中可能含有Fe3+、Fe2+中至少一种,根据生成Fe2O3的质量1.60g,故n(Fe3+、Fe2+)=0.02mol;
最后加入足量盐酸和BaCl2溶液生成白色沉淀4.66g,说明原溶液中含有0.02molSO。
故原溶液中一定含有NH、SO和Fe3+、Fe2+中至少一种,可能含有
Na+,因为含有Fe3+、Fe2+中至少一种,根据离子共存原则,则不会含有CO,所以A、B、D项错误;
若溶液中只有0.02Fe2+、0.02molNH和0.02molSO,根据溶液电荷守恒,则溶液中还含有0.02molCl-,c(Cl-)为
0.2mol·
L-1,若溶液中是Fe3+,则溶液中Cl-的物质的量大于0.02mol,
c(Cl-)大于0.2mol·
L-1,则C项正确。
14.某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO、⑥SO中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-),依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
步骤
(1)
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
(2)
向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置
CCl4层呈橙色
(3)
分液,向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
(4)
过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
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