广东省广州市学年高一化学上学期期末考试试题Word格式.docx

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1、化学与生产、生活密切相关。

下列物质用途不正确的是

A.Na2O2是强氧化剂，有漂白性，可用作食品的漂白剂

B.Al2O3熔点很高，可用作耐火材料，制作耐火管和耐火坩埚

C.NaHCO3能与酸反应，可制成胃药治疗胃酸过多

D.Fe2O3是红棕色固体，可用作红色油漆和涂料

2、下列说法正确的是

A.Na与氧气反应因氧气用量不同，产物不同

B.Na2O和Na2O2中阳阴离子物质的量之比均为2:

1

C.Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性，它们都属于碱

D.Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都属于碱性氧化物

3、下列实验操作或事故处理中，做法正确的是

A．用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝

B．新配硫酸铁溶液要加入铁钉和稀硫酸保存

C．用剩的金属钠要放回原试剂瓶中，不能随意丢弃

D．大量金属钠着火可以用干粉（含NaHCO3）灭火器灭火

4、下列各组会出现先产生沉淀，然后沉淀再溶解的现象的是

A．向NaOH溶液中逐滴滴入Al2（SO4）3溶液至过量

B．向NaAlO2溶液中通入CO2气体至过量

C．向NaHCO3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量

D．向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量

5、设阿伏加德罗常数值为NA，则下列说法正确的是

A.1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA

B.含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中制得的Fe（OH）3胶体，此胶体中含有Fe（OH）3胶粒数为NA

C.7.8gNa2O2与CO2完全反应转移电子数为0.2NA

D.4.6gNa投入100mL1mol/L盐酸中产生氢气分子数为0.05NA

6、用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏低的是

①容量瓶用蒸馏水洗涤但没有干燥

②定容时仰视刻度线

③没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒

④称量NaCl固体时所用砝码生锈了

A.①③B.②③C.①②③D.全部

7、下列实验现象正确的是

A.向稀的Na2CO3和NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液均有白色沉淀产生

B.Na2CO3和NaHCO3溶液中加入澄清石灰水均有白色沉淀产生

C.CCl4萃取碘水中的碘单质后，液体分层，紫红色在上层

D.将足量Na2O2投入FeCl2溶液中,有气泡产生并最终得到白色沉淀

8、同温同压下，等物质的量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是

①体积比为1︰1②密度比为16︰11

③氧原子数比为1︰1④质量比为16︰11

A.①③④B.①②④C.②③④D.全部

9、关于11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应的说法正确的是

A．氧化剂是P

B．Cu3P是既是氧化产物又是还原产物

C．当反应中有3mol电子转移时，被还原的CuSO4有1.5mol

D．被氧化的P原子与被还原的P原子个数比5:

6

10、下列离子方程式正确的是

A.碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：

Ca2＋＋2HCO＋2OH－=CaCO3↓＋CO＋2H2O

B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：

Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

C.向氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铝溶液：

Al3++3OH-=Al（OH）3↓

D.钠与CuSO4溶液反应：

2Na+Cu2+=2Na++Cu

11、下列除去杂质所用的方法正确的是

A.除去Fe（OH）3胶体中的少量FeC13溶液：

将混合物进行过滤

B.除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3：

向溶液中通入过量的CO2

C.除去NaHCO3固体中少量Na2CO3粉末：

把固体置于坩埚中充分加热

D.除去FeC12溶液中少量FeC13：

加入足量铁屑，充分反应后过滤

12、某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是

A.Na+、Fe3+、SCN-、Cl-B.K+、Cl-、Na+、SO42-

C.K+、Fe2+、Cl-、NO3-D.Na+、HCO3-、Al3+、Cl-

13、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为:

2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现在烧杯中的是

A．有铁无铜B．有铜无铁

C．铁、铜都有D．铁、铜都无

14、下列实验能达到预期目的的是

编号

实验内容

实验目的

A

向某待测液中通入Cl2,再滴入2滴KSCN溶液后，溶液变为血红色

证明该待测液中一定含有Fe2+

B

向某待测液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

证明该待测液中一定含有CO32-

C

把硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeCl2溶液中，溶液变成黄色

证明H2O2氧化性大于Fe3+

D

向Al（0H）3沉淀中分别加入盐酸和氨水，沉淀都会溶解

证明Al（0H）3是两性氢氧化物

15、工业上常用加入K2Cr2O7氧化剂的办法氧化Na2SO3，现已知1molK2Cr2O7能把3molNa2SO3恰好氧化为Na2SO4，K2Cr2O7被还原为Crn+，则n的值为

A.+2B.+3C.+4D.+5

第二部分非选择题

二．（共55分）

16、

Ⅰ、下图表示的反应关系中，部分产物被略去。

已知白色固体X的分解产物中只有A是白色固体，X、A、E、G的焰色反应均为黄色。

请回答下列问题：

（1）写出X→A+B+C的化学方程式：

（2）写出E→G的化学方程式：

（3）写出G与C反应的离子方程式：

（4）写出在溶液中X+E→A反应的离子方程式：

Ⅱ、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

（5）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：

。

（6）某同学取Y的溶液加热煮沸除去H2O2后,冷却,再加入淀粉KI溶液，变为蓝色。

写出加入淀粉KI溶液的反应的离子方程式：

。

（7）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：

。

17、

Ⅰ、Na2O2与SO3（g）的反应类似于Na2O2与CO2（g）的反应，请写出Na2O2与SO3反应的化学方程式：

Ⅱ、某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。

图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。

甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。

实验可供选用的药品还有：

稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。

（1）图中各装置接口连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略，）：

→→→⑥→⑦→→→

（2）装置D中发生反应的化学方程式为：

（3）装置B的作用是（用离子方程式表示）：

（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，还应注意（填字母编号）。

　　a．视线与液体凹液面最低处相平才读数

b．等待气体恢复常温才读数

c．上下移动乙管，使甲乙两管液面相平才读数

（5）实验测得收集的氧气在标准状况下体积为VL，则参与反应的Na2O2的物质的量为mol。

18、FeCl3在现代工业生产中应用广泛。

某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

【查阅资料】1、无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。

2、氯气（Cl2）是一种有毒的黄绿色气体，能与NaOH溶液

反应。

【实验探究】学习小组设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

1检验装置的气密性；

2通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；

3用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

4……

5体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。

（1）装置A中反应的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　。

（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。

要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是：

　　　　。

（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填操作步骤序号）　　　　。

（4）装置D中FeCl2溶液全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出证明FeCl2溶液已经失效的操作方法：

（5）该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到黄色固体。

请写出该反应的离子方程式：

19、硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。

工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3　MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是：

（2）漂白粉的有效成分是NaClO,请完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

□Fe（OH）2+□ClO-+□_____＝□Fe（OH）3+□Cl－

（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，相对分子质量为89，化学式是（不用考虑化学式中各元素的排列顺序）。

（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为。

Mg（OH）2

Zn（OH）2

开始沉淀的pH

10.4

6.4

沉淀完全的pH

12.4

8.0

开始溶解的pH

—

10.5

（5）假设各步转化均完全，分析图中数据可知：

菱锌矿粉中ZnCO3的质量是。

2016-2017学年度第一学期

班级：

_______________姓名：

_______________学号：

_______________

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高一级化学科期末考试答卷

成绩：