电镀工基础知识培训文档格式.docx

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有重量百分比和

体积百分比。

3比重——通常讲的是“较水比重”以水的比重为1。

另一种比重“合理标度”称浓点读比重，常用的“比重计”。

4PH值：

PH值就是用10的指数的绝对值来表示氢离子浓度，也叫氢离子的指数。

也就是说：

当溶液中的氢离子浓度为10的负几次方时，PH值就等于几。

当PH值等于7时，溶液中的氢离子浓度为乙溶液为中性。

所以我们一般来说PH值由7至0变化时溶液为酸性。

PH值由7至14变化时溶液为碱性。

其图表如下：

01234567891011121314

J

1

强酸性弱酸性弱碱性强碱性

PH值是电镀槽液的一个重要参数，对电镀过程影响很大，故需要经常检查溶液的PH值，测定PH值的方法最常用的有两种：

（1）试纸法：

根据试纸变色与已知PH值的色标相比较来确定溶液的PH值。

其优点是方便简单，缺点是误差较大。

（2）PH值测试仪：

根据氢离子浓度对氢电极产生不同电位和标准电极之间的电势差，在电位计上读数。

优点是准确度高，缺点是测试较复杂。

3、电解：

对电解液施加外加电压，便有电流通过，电解值在电流作用下被分解的过程叫电解。

电解时，电解液中阳离子跑向阴极，在阳极得到电子被还原。

阴离子跑向阳极失去电子被氧化。

在硫酸铜溶液中接入两电极，通以直流电（见图1――3），此时，将发现在接电源阴极的极板上，有铜和氢气析出，则析出氧气。

如果是铜阳极则同时发生铜的溶解和氧气的析出：

其反应如下：

rillh

阴极：

Cu2++2e——>

Cu

2H1++2e—>

H2

阳极4OH-4e——>

2H2O+O2

2SO42-+2H2O-4e——>

2H2SO4+O2

从阳极溶解的铜，补充了电解液中的铜离子的消耗，如果我们在阴极上挂上经清洗好表面的零件，则铜在零件上沉积的过程叫电镀。

六、电化当量

1、电解定律：

电解时，在量的方面全服从下面的电解定律：

第一定律：

在电解上所析出的物质重量与电流强度和通过的时间成正比。

也就是与通过的电量成正比。

第二定律：

在不同的电解液中，通过相同的电量时，在多个溶液中所析出的物质质量与它的化学当量成正比，并析出的1克当量任何物质定通过96500库仑电量。

2、电化当量

在1秒钟内通过1安培电流，在阴极上析出的物质重量叫物质的电化当量。

在使用时为方便起见，也常用安培一一小时分析出的物质重量做单位，列下表示：

金属电化当量表

名称

锌

镉

铜

镍

锡

铬

银

金

化合价

2

3

4

6

电化当量

毫克/也仑

0.339

0.582

0.658

0.329

0.304

0.203

0.615

0.307

0.18

0.0896

1.118

0.681

克/安培小

时

1.22

2.097

2.372

1.186

1.095

0.730

2.214

1.107

0.647

0.324

4.025

2.452

3、电流效率

电介时，实际析出的物质的重量总是与理论上计算出的重量不一样，实际析出的重量与理论计算出重量之比用百分率表示，称为电流效率，常以“N”表示。

M

n=*100%

1*T*C

试中：

M――实际析出的物质重量（克）

I――电流（安培）

T——时间（小时）

c――电化当量（克/安培一小时）

根据电解定律和电化当量，电流效率的公式，我们可以求出：

电解液的电流效率，电镀时间、电镀层的厚度等。

例1通过电流20安培，经2小时在阴极上析出铬之重量为1.8克。

求镀铬的电流效率？

设：

M

J*T*C

从表查出得铬的电化当量C=0.324克/安培一小时

电镀工基本计算常识

1、配置10%的氢氧化钠溶液150公斤需氢氧化钠和水各多少？

解：

设需氢氧化钠X公斤，则有：

100%

10%=

150

X

0．1=————

需要用水量为：

150—15=135公斤

答：

需氢氧化钠15公斤，用水135公斤。

4公斤氢氧化钠可配置10%的氢氧化钠溶液多少公斤？

设4公斤氢氧化钠可配置10%的氢氧化钠溶液Y公斤,

则有；

10%=———-*100%

Y

0.1y=4

Y=40公斤

用4公斤氢氧化钠可配成10%的氢氧化钠溶液40

公斤。

2、用10公斤水可配置20%的氢氧化钠溶液多少公斤？

解：

可配置Z公斤，则有：

Z-10

20%=————*100%

Z

0.2Z=Z-10

0.2Z-Z=-10

-0.8Z=-10

0.8Z=10

Z=12.5公斤

10公斤水可配置20%的氢氧化钠溶液12.5公斤。

3、1体积96%的硫酸（比重1.84）溶解于5体积水中，所得的

稀硫酸溶液的百分比浓度和比重是多少？

设体积单位为升，则比重1.84的96%硫酸中含纯硫酸的重量是：

1.84*96%=1.7664公斤

这1.7664公斤的溶质也就是配成稀硫酸中所含硫酸溶质的重量。

配好后的溶液总重量等于1升96%硫酸的重量加上5生水的重量，即：

1.84/5=6.84公斤所得稀硫酸溶液的百分比浓度是：

1.7664

————*100%=25.8%

6.84

比重是：

————=1.14

6答：

所得稀硫酸的百分比浓度为25.8%，比重为1.14。

4、现在有93%的硫酸溶液50公斤，应兑多少公斤水才能配成10%的硫酸溶液？

50公斤93%的硫酸溶液中含纯硫酸的重量是

50*93%=46.5公斤

46.5公斤纯硫酸可配成10%稀硫酸溶液的重量是

46.5/10%的稀硫酸溶液配制时应加水的重量是

465-50=415公斤

需兑水415公斤。

5、用比重为1.422、浓度为70.33%的浓硝酸配制成1：

1的稀硝酸溶液的百分比浓度是多少？

根据题意，只要将1升比重为1.422、浓度为70.33%的硝酸溶液与1升水相溶解后既是所需配制的1：

1的稀硝酸溶液了。

这种由1升水和1升硝酸溶液配成的1：

1的硝酸溶液的重量是：

1.422+1=2.422公斤

这2.422公斤1：

1的稀硝酸溶液中含硝酸溶质的重量是1.422*70.33%=1.0001公斤

这种1：

1的稀硝酸溶液的百分比浓度是：

1.0001

————*100%=41.3%

2.422

百分比浓度是41.3%。

6、中和3M的盐酸0.25升需5M的氢氧化钠多少升？

盐酸与氢氧化钠的中和反应方程式是

HCL+NaOH=NACL+H2O由此反应方程式可知，中和1M的盐酸需要1M的氢氧化钠。

3M的盐酸0.25升中含有纯盐酸的摩尔数是：

3*0.25=0.75

也就是说，0.75M的氢氧化钠即可中和3M的盐酸0.25升。

1升5M的氢氧化钠溶液0.15升。

7、某镀铬槽现有500升镀液，其中六价铬的含量为350克/升，。

工艺规范要求六价铬的含量与硫酸含量之比值应在100：

1的范围内。

加多少克碳酸钡才能使镀液中硫酸的含量正好符合工艺规范？

（各元素的原子量是：

H为1，S为32，O为16，Ba为

137,C为12）

碳酸钡与硫酸的反应方程式是：

H2SO4+BACO3—BAS04妊H2O+CO2f

由反应式可知，197克碳酸钡可与98克硫酸全部反应生成硫酸钡沉淀。

我们可以近似地说，每2克碳酸钡可沉降硫酸1克。

又题意可知，每升镀液中多含硫酸的重量是：

402-3.5=0.7克

那么，500升镀液中共多含硫酸的重量是：

500*0.7=350克需加硫酸钡的重量是：

350*2=700克

需加700克碳酸钡。

8.20%盐酸溶液（比重1：

1）的摩尔浓度是多少（氯原子量为35.5）？

1升20%盐酸溶液的重量是：

1000*1.1=1100克

1100克盐酸溶液中含氯花氢的重量是3605克，220克氯化氢相当的摩尔数是：

220/36.5=6.03M

20%盐酸溶液（比重1.1）的摩尔浓度为6.03M。

9.含Ca2+为20PPM的盐水1吨，需加纯碱多少才能将Ca2+除去？

20PPM的意思是，1公斤盐水中含Ca2+的克数是：

20

100*———=20克

1000

Ca2+与碳酸钠的化学反应方程式是：

Ca2++Na2CO3二CaCO3j+2Na+

Ca2+的原子量为40，Na2CO3的原子量为106。

从反应方程式中得知，除去40克

Ca2+需纯碱106克，设除去20克Ca2+需纯碱为X克：

40：

20=106：

X

106*20

X=————=53克

40

所需加纯碱53克。

10、250毫升量瓶配制0.1N（当量浓度）NaOH溶液需NaOH多少克？

0.1N氢氧化钠溶液的意思是，1000毫升这种溶液中含有NaOH溶质0.1可2当量。

1克当量的NaOH重40克，故0.1克当量NaOH重4克。

因此，配制250毫升0.1N氢氧化钠溶液所需NaOH的克数是：

250

————*4=1克

需要1克NaOH。

11、配制1500毫升0.1N硫酸铜溶液，需用CuSO4?