届高考化学一轮复习元素周期律和元素周期表学案文档格式.docx
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(1)标出族序数。
(2)画出金属与非金属的分界线,写出分界线处金属的元素符号,并用阴影表示出过渡元素的位置。
(3)标出镧系、锕系的位置。
(4)写出各周期元素的种类。
(5)写出稀有气体元素的原子序数。
(6)标出113号~118号元素的位置。
答案
题组一 元素周期表的结构应用
1.在元素周期表中,铂元素如图所示,下列有关说法正确的是( )
A.铂是非金属元素,在常温下呈固态
B.
Pt和
Pt的核外电子数相同,互为同位素
C.“195.1”是铂的质量数
D.由78可以推出Pt为第五周期元素
答案 B
解析 铂为金属元素,A项错误;
Pt和
Pt的质子数相同,中子数不同,是两种不同的核素,二者互为同位素,B项正确;
“195.1”是铂元素的相对原子质量,C项错误;
由78推出Pt为第六周期元素,D项错误。
题组二 周期表的片段在元素推断题中的应用
2.A、B、C均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示。
已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C分别为( )
A.Be、Na、Al
B.B、Mg、Si
C.O、P、Cl
D.C、Al、P
答案 C
解析 设A的原子序数为x,则B的原子序数为x+8-1,C的原子序数为x+8+1,由(x+8-1)+(x+8+1)=4x,解得x=8,所以A为O元素,B为P元素,C为Cl元素。
3.(2018·
湘潭模拟)X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中位置如图所示,已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个,下列说法正确的是( )
A.氧化物对应水化物酸性W比Z强
B.Y单质与Z的氢化物水溶液反应,有沉淀生成
C.X单质氧化性强于Y单质
D.简单离子的半径:
Z<W
解析 X、Y、Z、W均为短周期元素,W原子的最外层电子数比内层电子数少3个,则W为Cl元素,结合元素在周期表中相对位置可知,Z为S,Y为O,X为N。
HClO为Cl的一种氧化物对应的水化物,其为弱酸,酸性比H2SO3、H2SO4都弱,A项错误;
氧气和硫化氢溶液反应生成硫单质,溶液变浑浊,B项正确;
非金属性:
N<O,元素的非金属性越强,对应单质的氧化性越强,C项错误;
S2-、Cl-具有相同的核外电子排布,则核电荷数越大离子半径越小,D项错误。
考点二 元素周期律及应用
1.元素周期律
2.主族元素的周期性变化规律
项目
同周期(左→右)
同主族(上→下)
原子结构
核电荷数
逐渐增大
电子层数
相同
逐渐增多
原子半径
逐渐减小
离子半径
阳离子逐渐减小
阴离子逐渐减小
r(阴离子)>r(阳离子)
性质
化合价
最高正化合价由+1→+7(O、F除外)负化合价=-(8-主族序数)
相同,最高正化合价=主族序数(O、F除外)
元素的金属性和非金属性
金属性逐渐减弱
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
非金属性逐渐减弱
离子的氧化性、还原性
阳离子氧化性逐渐增强
阴离子还原性逐渐减弱
阳离子氧化性逐渐减弱
阴离子还原性逐渐增强
气态氢化物的稳定性
逐渐增强
逐渐减弱
最高价氧化物对应的水化物的酸碱性
碱性逐渐减弱
酸性逐渐增强
碱性逐渐增强
酸性逐渐减弱
3.元素周期表、元素周期律的应用
(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素
(2)预测元素的性质(由递变规律推测)
①比较不同周期、不同主族元素的性质
如:
金属性:
Mg>Al、Ca>Mg,则碱性:
Mg(OH)2>Al(OH)3、Ca(OH)2>Mg(OH)2,则Ca(OH)2>Al(OH)3(填“>”“<”或“=”)。
②推测未知元素的某些性质
已知Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2难溶,可推知Be(OH)2难溶;
再如:
已知卤族元素的性质递变规律,可推知元素砹(At)应为有色固体,与氢难化合,HAt不稳定,水溶液呈酸性,AgAt不溶于水等。
(3)启发人们在一定区域内寻找新物质
①半导体元素在金属与非金属分界线附近,如:
Si、Ge、Ga等。
②农药中常用元素在右上方,如:
F、Cl、S、P、As等。
③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找,如:
Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。
1.根据元素周期律比较下列各组性质(用“>”或“<”填空):
(1)金属性:
K________Na________Mg,非金属性:
F________O________S。
(2)碱性:
Mg(OH)2________Ca(OH)2________KOH。
(3)酸性:
HClO4________H2SO4________HClO。
(4)热稳定性:
CH4________NH3________H2O。
(5)还原性:
HBr________HCl,I-________S2-。
(6)氧化性:
Fe3+________Cu2+________Fe2+。
答案
(1)> > > >
(2)< < (3)> > (4)< < (5)> < (6)> >
2.比较下列微粒半径大小(用“>”或“<”填空):
(1)Na________Mg________Cl
(2)Li________Na________K
(3)Na+________Mg2+________Al3+
(4)F-________Cl-________Br-
(5)Cl-________O2-________Na+________Mg2+
(6)Fe2+________Fe3+
答案
(1)> >
(2)< < (3)> > (4)< < (5)> > > (6)>
“三看”法快速判断简单微粒半径的大小
一看电子层数:
最外层电子数相同时,电子层数越多,半径越大。
二看核电荷数:
当电子层结构相同时,核电荷数越大,半径越小。
三看核外电子数:
当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。
题组一 根据元素周期律和周期表判断物质的性质
1.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )
A.已知Ra是第七周期ⅡA族的元素,故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B.已知As是第四周期ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱
C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D.已知Cl的非金属性比S的强,故HClO的酸性比H2SO3的强
答案 D
解析 HClO、H2SO3均不是最高价含氧酸,其酸性与非金属性没有直接关系。
2.根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,下列叙述正确的是( )
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.186
0.143
0.089
0.104
0.074
主要化合价
+1
+3
+2
+6、-2
-2
A.E2-与B3+的核外电子数不可能相等
B.离子半径:
A+<D2-
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:
A<C
D.氢化物的稳定性:
D>E
解析 由表中数据可知,A为钠,B为铝,C为铍,D为硫,E为氧。
离子半径:
Na+<S2-,B项正确。
福建高三毕业班质检)位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。
其中b、d同主族,d元素最高与最低化合价的代数和等于4,c原子最外层电子数比b原子次外层电子数多1个。
下列判断中错误的是( )
A.a、b、c的简单离子半径依次增大
B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱
C.b的氢化物的氧化性可能比e的强
D.d的最高价氧化物对应的水化物是强酸
答案 A
解析 由题意知,a为氢元素,b为氧元素,c为铝元素,d为硫元素,e为氯元素。
a、b、c的简单离子半径,氧离子大于铝离子,A项错误;
a、b、c形成的化合物氢氧化铝既溶于强酸又溶于强碱,B项正确;
b的氢化物H2O2的氧化性比HCl的强,C项正确;
d的最高价氧化物对应的水化物H2SO4是强酸,D项正确。
金属性和非金属性强弱的判断方法
三表
元素周期表:
金属性“右弱左强,上弱下强,右上弱左下强”;
非金属性“左弱右强,下弱上强,左下弱右上强”
金属活动性顺序:
按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序,金属性减弱(其中Pb>Sn)
非金属活动性顺序:
按F、O、Cl、Br、I、S的顺序,非金属性减弱
三反应
置换反应:
强的置换弱的,适合金属也适合非金属
与水或非氧化性酸反应越剧烈,或最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则金属性越强
与氢气反应越容易,生成的气态氢化物的稳定性越强,或最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则非金属性越强
氧化性
金属离子的氧化性越弱,对应单质的金属性越强
还原性
非金属氢化物或非金属阴离子的还原性越弱,对应单质的非金属性越强
题组二 元素的金属性或非金属性与实验探究的融合
4.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )
选项
事实
结论
与冷水反应,Na比Mg强烈
Na>Mg
Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2
Ca>Mg
SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2
S>C
t℃时,Br2+H22HBr K=5.6×
107
I2+H22HI K=43
Br>I
解析 C项,根据事实可知,H2SO3比H2CO3酸性强,但H2SO3不是最高价含氧酸,故不能说明非金属性:
S>C。
5.下列实验不能作为判断依据的是( )
A.向等物质的量浓度的NaNO3溶液和Na2SiO3溶液中分别滴加3滴酚酞溶液,观察溶液的颜色,判断N和Si的非金属性强弱
B.铁投入CuSO4溶液中,能置换出铜,钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜,判断钠与铁的金属活动性强弱
C.硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀,判断碳酸与硅酸的酸性强弱
D.Br2和I2分别与H2反应的难易,判断溴与碘的非金属性强弱
解析 A项,由现象可知,Na2SiO3溶液水解显碱性,则硝酸的酸性大于硅酸,则非金属性:
N>Si,正确;
B项,铁投入CuSO4溶液中,能置换出铜,钠投入CuSO4溶液是先和水反应,生成氢氧化钠再和CuSO4反应,不能置换铜,所以不能判断钠与铁的金属活动性强弱;
C项,CO2通入硅酸钠
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- 高考 化学 一轮 复习 元素周期律 元素 周期表
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