福建省质检化学试题及参考答案WOrd版1017123703文档格式.docx
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A.烧杯①中,有血红色沉淀生成
B•烧杯②中,发生了氧化还原反应
C烧杯③中,反应后所得分散系属于胶体
D•若用FeCl2代替FeCl3进行上述实验,实验现象依然各异
10.用下列装置进行相应实验,不能达到实验目的的是
11.短周期主族元素X、丫、Q、R、W的原子序数依次增大,X与Q、Y与W分别同主族,
X、Y、Q原子的电子层数之和为6且最外层电子数之和为8,Q的焰色反应呈黄色。
下列说法正确的是
A.简单离子半径:
Q>
W>
Y
B.Y的单质能与X、Q、R、W的单质发生反应
C.单质的沸点:
Y>
W
D.工业上,Q、R的单质都采用电解熔融氯化物的方法制取
12•利用如右下图所示装置,以NH3作氢源,可实现电化学氢化反应。
下列说法错误的是
A.a为阴极
B.b电极反应式为2NH3-6e「=N2+6H+
C.电解一段时间后,装置内H+数目增多
OH
D.每消耗1molNH3,理论上可生成1.5molX上
13.常温下,用0.1mol•》MgSO4和0.05mol—Al2(SO4)3溶液进行实验:
①各取25mL,分别滴加0.5mol•L1NaOH溶液,测得溶液的pH与V(NaOH)的关系如图1所示;
②将两种溶液等体积混合后,取出25mL,逐滴加入上述NaOH溶液,观察现象。
下列判断正
确的是
A.图1中的曲线II表示MgSO4与NaOH反应的关系
B•根据图1可得Ksp[AI(OH)3]的值大于1.0X102
C.实验②中Al(OH)3完全溶解前,溶液中c(Mg2+)/c(AI3+)逐渐变大
D.图2可以表示实验②中n(沉淀)与V(NaOH)的关系
26.(15分)
碘酸钾(KIO3)是重要的食品添加剂。
某化学兴趣小组设计下列步骤制取〔KIO3,并进
行产品的纯度测定。
制取碘酸(HIO3)的实验装置示意图和有关资料如下:
回答下列问题:
步骤I用CI2氧化I2制取HI03
(1)装置A中发生反应的化学方程式为。
(2)装置B中的CCI4可以加快反应速率,原因是。
(3)反应结束后,获取HIO3溶液的操作中,所需玻璃仪器有烧杯、和。
步骤H用KOH中和HIO3制取KI03
(4)该中和反应的离子方程式为。
中和之前,应将上述HIO3溶液煮沸至接近
无色,否则中和时易生成(填化学式)而降低KIO3的产量。
(5)往中和后的溶液中加入适量,经搅拌、静置、过滤等操作,得到白色固体。
(6)为验证产物,取少量上述固体溶于水,滴加适量SO2饱和溶液,摇匀,再加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝。
若实验时,所加的SO2饱和溶液过量,则无蓝色出现,原因是
步骤川纯度测定
(7)取0.1000g产品于碘量瓶中,加入稀盐酸和足量KI溶液,用0.1000mol・LNa2S2O3溶液滴定,接近终点时,加入淀粉指示剂,继续滴定至终点,蓝色消失(l2+2S2O32「=2L+S4O62「)。
进行平行实验后,平均消耗Na2S2O3溶液的体积为24.00mL。
则产品中KIO3的质量分数为。
[M(KIO3)=214.0g•m1ol
(4)HIO3+OH=IO3+H2O
KIO4
(5)乙醇(或“酒精”“C2H5OH”)
(6)过量的SO2将IO3—(或I2)还原为「
(或3SO2+IO3+3H2O=I+3SO42+6H+
或“SO2+I2+2H2O=2「+SO42一+4H+”等其他合理答案)
(7)85.6%
27.(14分)
利用脆硫铅锑矿(主要成分为Pb4FeSb6S14)制取锑白(Sb2O3)的湿法冶炼工艺流程如
下图所示。
氯气悌粗水齟水
津監i滤渣11滤液ill滤液M
已知:
①锑(Sb)为VA族元素,Sb2O3为两性氧化物;
2水解”时锑元素转化为SbOCl沉淀;
3Ksp[Fe(OH)2]=8.0xT06mol3•L,Ksp[Fe(OH)3]=4.0x108mol4•L4
回答下列问题:
(1)“氯化浸出”后的滤液中含有两种锑的氯化物,分别为SbCl3和(填化学式)。
滤渣
i中所含的反应产物有PbCb和一种单质,该单质是。
(2)“还原”是用锑粉还原高价金属离子。
其中,Sb将F3+转化为Fe2+的离子方程式
为,该转化有利于“水解”时锑铁分离,理由是。
(3)“还原”用的Sb可由以下方法制得:
用Na2S—NaOH溶液浸取辉锑精矿(Sb2Sa),将其转化为Na3SbS3(硫代亚锑酸钠)一NaOH溶液。
按下图所示装置电解后,阴极上得到Sb,阴极区溶液重新返回浸取作业,阴极的电极反应式为。
该装置中,隔膜是(填阳”或阴”)
离子交换膜。
(4)“中和”时若用NaOH溶液代替氨水,Sb2O3可能会转化为(填离子符号),使锑白的产量降低。
(5)锑白也可用火法冶炼脆硫铅锑矿制取,该法中有焙烧、烧结、还原和吹炼等生产
环节。
与火法冶炼相比,湿法冶炼的优点有(任写一点)
II
28.(14分)
氧气是一种常见的氧化剂,用途广泛。
(1)用H2O2制取02时,分解的热化学方程式为:
2H2O2(aq)=2缶0
(1)+O2(g)AH=akJ•m1ol
1相同条件下,H2O2分解时,无论是否使用催化剂,均不会改变的是(填标号)。
A.反应速率B.反应热C.活化能D.生成物
2以Fe3+作催化剂时,H2O2的分解反应分两步进行,第一步反应为:
H2O2(aq)+2Fe3+(aq)=2Fe2+(aq)+O2(g)+2H+(aq)HX=bkJ•mOl
第二步反应的热化学方程式为。
(2)工业上用Cl2生产某些含氯有机物时产生HCI副产物,可用O2将其转化为Cl2,实现循环利用[O2(g)+4HCl(g)二^±
2Cl2(g)+2H20(g)]。
将1molO2和4molHCI充入某恒容密闭容器中,分别在「和T2的温度下进行实验,测得容器内总压强(p)与反应时间(t)
的变化关系如右图所示。
1该反应的速率v=kca(O2)cb(HCl)下列说法正确的是(填标号)。
A.使用催化剂,k不变
B.温度升高,k增大
C.平衡后分离出水蒸气,k变小
D.平衡后再充入1molO2和4molHCI,反应物转化率都增大
2TiT(填“〉”或“V”)。
该反应的AH0(填“〉”或“V”),判断的依据是。
3T2时,HCI的平衡转化率=,反应的Kx=(Kx为以物质的量
分数表示的平衡常数)。
35.[化学一一选修3:
物质结构与性质](15分)
Na3OCI是一种良好的离子导体,具有反钙钛矿晶体结构。
D.第三电离能
(2)由O、CI元素可组成不同的单质和化合物,其中CI2O2能破坏臭氧层。
1CI2O2的沸点比H2O2低,原因是
(3)NasOCI可由以下两种方法制得:
方法INa2O+NaCI
——Na3OCI
方法II2Na+2NaOH+2NaCI2Na3OCI+H2f
①Na2O的电子式为
算式)。
R-CHO+R-CH3C=OR-CH=C-C=O
R"
EUR"
(1)丁香酚的分子式为;
(2)A中的含氧官能团是(填名称),②的反应类型为。
(3)写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式。
1含苯环且环上只有两个取代基;
2属于酯类化合物;
3核磁共振氢谱有3组峰,且峰面积之比为3:
1:
1。
(4)1molD最多可以与molH2发生加成反应。
(5)反应⑤中,试剂X的结构简式为。
(6)设计用呋喃甲醛和环己醇为原料制取的合成路线(无
机试剂任选)
参考答案
7A8B9D10C11B12C13C
26【答案】
(1)KCIO3+6HCI(浓)=KCl+3Cl2f+3H2O
(2)12和CI2易溶于CCI4,增大了反应物浓度
(3)分液漏斗玻璃棒
27【答案】
(1)SbCl5
硫(或“S”等其他合理答案)
(2)Sb+3Fe3+=3Fe2++Sb3+
Fe2+比Fe3+更不易水解生成沉淀
(3)SbS33一+3e「=Sb+3S2一
阳
(4)SbO33「(或“[Sb(OH)4「”“SbO2「”)
(5)能耗低(或“安全性高”等其他合理答案)
28【答案】
(1)①BD
②H2O2(aq)+2Fe2+(aq)+2H+(aq)=2Fe3+(aq)+2H20
(1)AH=(a—b)kJ•mOl
(2)①BD
2v
V
T1、T2的平衡体系中气体减少量分别为n(「)=50.5=0.625mol
4
05n(T2)=505=0.5mol,所以T1平衡时转化率更大
5
350%
9
16
(2)①H2O2分子间存在氢键
②sp2
O3分子为V形结构(或“O分子中正负电荷重心不重合”等其他合理答案)
②BE
(4)①面心
1.2051023
ad
运
a
2
36
【答案】
(1)C10H12O2
(2)羟基、醚键
(3)
取代反应
-COOCH;
QOCH'
rocH:
O
(5)
11
CHiCCHj
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- 福建省 质检 化学试题 参考答案 WOrd 1017123703