基础化学练习题分析Word下载.docx
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L-1NaC1溶液具有相同渗透浓度的溶液是D
A.0.01mol·
L-1CaCl2溶液B.0.02mol·
L-1Na2CO3溶液
C.0.02mol·
L-1葡萄糖溶液D.0.02mol·
L-1CH3COONa溶液
7、把正常红细胞放入下列NaCl溶液中,能产生溶血现象的是A
A.5g·
L-1的NaCl溶液B.9g·
L-1的NaCl溶液
C.12g·
L-1的NaCl溶液D.15g·
L-1的NaCl溶液
8、下列关于溶液酸碱性和pH叙述正确的是C
A.pH愈小,碱度愈大B.pH愈大,酸度愈大
C.pH愈小,酸度愈大D.pH愈大,碱度愈小
9、已知Ag3PO4的Ksp为8.7×
10-17,其溶解度为B
A.3.24×
10-5mol·
L-1B.4.24×
L-1
C.5.24×
L-1D.6.24×
L-1
10、已知某难溶电解质M3X2的Ksp=1.08×
10-23,则其在水中的溶解度为A
A.1.0×
L-1B.1.0×
10-6mol·
L-1
C.1.0×
10-7mol·
L-1D.1.0×
10-8mol·
11、人体血浆中最主要的缓冲对中的抗碱成分的共轭碱是A
A.HCOB.H2CO3C.CO32-D.H2PO4-
12、某缓冲溶液含有等浓度的X-和HX,X-的Kb是10-10,此缓冲溶液的pH是A
A.4B.7C.10D.14
13、弱电解质的解离度与其浓度的平方根成反比的说法是C
A.质量作用定律B.亨利定律C.稀释定律D.分配定律
14、下列哪种溶液能与0.2mol/LNaHCO3以等体积混合配成缓冲溶液D
A.0.2mol/LHClB.0.2mol/LNaOHC.0.1mol/LH2SO4D.0.1mol/LKOH
15、某缓冲溶液,其弱酸的pKa=6.0,则此缓冲溶液的pH值为(B)时,缓冲容量最大
A.5.0B.6.0C.7.0D.8.0
16、关于电解质对溶胶的聚沉作用,以下说法中错误的是D。
A.聚沉作用主要由与胶粒带相反电荷的离子引起
B.反电荷离子价数越高,聚沉能力越大
C.加入带相反电荷的溶胶也能引起聚沉
D.电解质的聚沉值越小,电解质的聚沉能力就越弱
17、热力学第一定律的数学表达式为D
A.H=U+pVB.ΔS=Q/TC.G=H-TSD.ΔU=Q+W
18、某反应的初始浓度是1mol/L,浓度达0.5mol/L所用时间是浓度达0.25mol/L所用时间的1/2.此反应的级数是A
A.一级B.二级C.0级D.1.5级
19、电泳时,硫化砷胶粒移向正极。
要使一定量硫化砷溶胶聚沉,下列盐中需用的物质的量最小的是C
A.NaClB.CaCl2C.AlCl3D.MgSO4
20、下列四种电解质对AgCl溶胶的聚沉值(mmol·
L-1)分别为:
Na2SO4(295),MgCl2(25),AlCl3(0.5),则该溶胶胶粒所带电荷的电性和溶胶类型分别是D
A.正电,正溶胶B.负电,正溶胶C.正电,负溶胶D.负电,负溶胶
21、下列电解质中,对负溶胶聚沉能力最大的是C
A.K2SO4B.CaCl2C.AlCl3D.NaCl
22、溶胶的基本特性之一是C
A.热力学上和动力学上皆属于稳定体系B.热力学上和动力学上皆属不稳定体系
C.热力学上不稳定而动力学上稳定体系D.热力学上稳定而动力学上不稳定体系
23、已知反应NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)=-373.4kJ·
mol-1.要使有害气体NO和CO转化率最大,其最适宜的条件是B
A.高温高压B.低温高压C.高温低压D.低温低压
24、在298K时,反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),<0则标准状态下该反应D
A.任何温度下均自发进行B.任何温度下均不能自发进行
C.高温自发D.低温自发
25、今有电池:
(—)Pt(s)|H2(g)|H+||Cu2+|Cu(s)(+),要增加电池电动势的办法是B
A.负极加大[H+]B.正极加大[Cu2+]
C.负极降低H2的分压D.正极加入氨水
26、已知(MnO4-/Mn2+)=1.49V,若其他物质均处于标态,当pH=2时,此电对的电极电位是A
A.1.30VB.1.03VC.1.50VD.0.89V
27、今有电池:
Zn|ZnSO4(c1)||ZnSO4(c2)|Zn,c2>
c1。
下面说法正确的是C
A.此电池电动势等于零
B.若用导线连接两极Zn板,外电路电流方向是由c1一边流向c2一边
C.外电路中电流方向是由c2一边流向c1一边
D.外电路中无电流通过
28、K2Cr2O7被1mol的Fe2+完全还原为Cr3+时,所消耗的为K2Cr2O7为D
A.3molB.1/3molC.1/5molD.1/6mol
29、deBroglie关系式是C
A.Δx·
Δp≥h/4πB.hν=E2-E1C.λ=h/pD.λ=c/ν
30、下列元素电负性随其原子序数递增而增大的是A
A.A1SiPSB.BeMgCaSr
C.CSiGeSnD.FC1BrI
31、决定氢原子轨道能量的量子数为A
A.nB.lC.n,lD.n,l,m,E.n,l,m,s
32、若将某原子的电子排布式写成1s22s22px22py1,则违背了C
A.能量守恒原理B.最低能量原理C.洪特规则D.最大重叠原理
33、错误的原子轨道符号是A
A.PxyB.PzC.dyzD.dx2-y2
34、描述3S电子运动状态的量子数正确的一套是B
A.(3,2,0,+1/2)B.(3,0,0,-1/2)C.(3,1,0,+1/2)D.(3,1,1,-1/2)
35、在乙醇的水溶液中,分子间主要存在的作用力为D
A.取向力B.诱导力
C.色散力、诱导力和取向力D.取向力、诱导力、色散力和氢键
36、氟化氢的反常熔、沸点归因于A
A.氢键B.共价键C.离子键D.配位键
37、已知[Fe(CN)6]3-是内轨型配合物,中心离子的杂化方式及配离子的空间构型C
A.d2sp3,平面正方形B.sp3d2,正八面体
C.d2sp3,正八面体D.dsp2,平面正方形
38、配体与中心原子形成配位键的必要条件是D
A.中心原子具有孤对电子B.中心原子具有适当的空轨道
C.配体具有未键合的孤电子对D.B、C都必须具备
39、在[Pt(en)2]2+离子中,Pt的氧化数和配位数分别为C
A.+2,2B.+4,4C.+2,4D.+4,2
40、下列配离子中,属于螯合物的是C
A.[Ni(CN)4]2-B.[Ni(NH3)4]2+C.[Ni(en)2]2+D.[Ag(NH3)]+
二、名词解释:
1.质量摩尔浓度
溶液中溶质B的物质的量除以溶剂的质量。
2、准确度
准确度是指测定值(x)与真实值(T)符合的程度。
3、精密度
精密度是指几次平行测定结果相互接近的程度。
4.同离子效应
在弱电解质溶液中,加入与该弱电解质具有相同离子的易溶强电解质,弱电解质的解离度大大降低的现象。
5.两性物质
有些物质在某个共轭酸碱对中是酸,但在另一个共轭酸碱对中却是碱,这种物质称为两性物质。
6.溶度积
在一定温度下,难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积为一常数,该常数称为溶度积常数,简称溶度积。
7.分步沉淀
溶液中同时存在几种离子,均可与同一沉淀剂反应产生沉淀,首先析出的是离子积先达到溶度积的化合物。
这种按先后顺序沉淀的现象,称为分步沉淀,也称分级沉淀。
8.Hess定律
任何一个化学反应在不作非体积功和等压(或等容)的条件下,不管此反应是一步完成还是分几步完成,其热效应都相同。
Hess定律是热化学计算的基础。
9、有效碰撞
在碰撞理论中,能够发生化学反应的碰撞称为有效碰撞。
10、弹性碰撞
在碰撞理论中,不能发生化学反应的碰撞称为弹性碰撞。
11.氧化数
氧化数是某元素一个原子的核电数,这种核电数是把成键电子指定给电负性较大的原子而求得。
12、标准电极电势
组成电极的各物质均处于热力学标准态,此时电极的电极电势称为该电极的标准电极电势。
13.屏蔽效应
在多电子原子中,由于其他电子对某一电子的排斥作用而抵消了一部分核电荷,从而引起有效核电荷的降低,削弱了核对该电子的吸引,这种作用称为屏蔽作用或屏蔽效应。
14.简并轨道
单电子原子中,主量子数n相同的一组轨道,能量大小相同,称为简并轨道。
基态多电子原子中同一能级的轨道能量相等,成为简并轨道
15.等性杂化
杂化后所形成的几个杂化轨道所含原来轨道成分的比例相等,能量完全相同,这种杂化称为等性杂化。
16.不等性杂化
杂化后所形成的几个杂化轨道所含原来轨道成分的比例不相等,能量又不完全相同,这种杂化称为不等性杂化。
17、螯合物
由中心原子与多齿配体形成的环状配合物称为螯合物。
二、简答题:
1.试比较下列溶液的凝固点的高低:
(苯的凝固点为5.5℃,Kf=5.12K·
kg·
mol-1,水的Kf=1.86K·
mol-1)
⑴0.1mol·
L-1蔗糖的水溶液;
⑵0.1mol·
L-1乙二醇的水溶液;
⑶0.1mol·
L-1乙二醇的苯溶液;
⑷ 0.1mol·
L-1氯化钠水溶液。
答:
对于非电解质溶液,电解质溶液,故相同浓度溶液的凝固点的大小顺序是:
⑶>⑴=⑵>⑷
2、将新分离的正常红细胞放在0.20mol·
L-1的蔗糖溶液中,将有何现象发生?
简述原因。
新分离的正常红细胞放在0.20mol·
L-1的蔗糖溶液中将会发生溶血现象。
这是因为0.20mol·
L-1的蔗糖溶液是低渗溶液,其渗透压力小于红细胞的细胞内液的渗透压力,因而水将向红细胞内渗透,使红细胞逐渐胀大,最后破裂,释放出血红蛋白将溶液染红,产生溶血。
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