电解质溶液图像专题学生版文档格式.docx

电解质溶液图像专题学生版文档格式.docx

《电解质溶液图像专题学生版文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《电解质溶液图像专题学生版文档格式.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

C．pH=3.5溶液中：

c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＋c（CH3COOH）＝0.1

上弱碱以及配合物的组分也可随pH发生变化，生产生活中常利用这种图像指导物质的分离和提纯。

例3．水体中重金属铅的污染问题备受关注。

水溶液中铅的存在形态主要有Pb2＋、Pb（OH）＋、Pb（OH）2、Pb（OH）、Pb（OH），各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

注：

1表示Pb2＋，2表示Pb（OH）＋，3表示Pb（OH）2，

4表示Pb（OH），5表示Pb（OH）。

（1）Pb（NO3）2溶液中，2（填“＞”、“＝”或“＜”）；

往该溶液中加入氯化铵固体后，上述比值增加，可能的原因是（忽略溶液体积变化）。

（2）往Pb（NO3）2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子（Na＋除外）有。

（3）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的铅，实验结果如下表：

上表中除Pb2＋外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是。

（4）如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中主要发生的反应为2EH（s）＋Pb2＋E2Pb（s）＋2H＋则脱铅的最合适pH范围为（填代号）。

A．4～5　　　B．6～7　C．9～10　　　D．11～12

【解题方法小结】

此类图像题考查的要点有：

（1）可从图中考查不同组分随pH变化的趋势以及存在的pH范围

（2）可从图中考查不同组分在某种pH下共存的可能性

（3）可指导物质的分离和提纯

题型二滴定曲线图

例1．常温下，用0.1000mol·

L－1NaOH溶液滴定

20.00mL0.1000mol·

L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。

下列说法正确的是（）

A．点①所示溶液中c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

B．点②所示溶液中：

c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）

C．点③所示溶液中：

c（Na＋）>

c（OH－）>

c（CH3COO－）>

c（H＋）

D．滴定过程中可能出现：

c（CH3COOH）>

c（H＋）>

c（OH－）

【解题方法小结】具体解法有“三看三联系”：

例2、在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的（）

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有

c（Na+）>

c（CH3COO－）>

c（OH－）>

c（H+）

B．在B点，a>

12.5，且有

c（Na+）=c（CH3COO－）=c（OH－）=c（H+）

C．在C点：

c（CH3COO－）>

c（Na+）>

c（H+）>

c（OH－）

D．在D点：

c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

例3:

室温下,将1.000mol·

L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·

L－1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示.

下列有关说法正确的是（）

A．a点由水电离出的c（H＋）=1.0×

10－14mol/L

B．b点：

c（NH4＋）＋c（NH3·

H2O） 

>

c（Cl－） 

C．c点：

c（Cl－）= 

c（NH4＋） 

D．d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·

H2O电离吸热

题型三：

溶液稀释过程中离子浓度的变化

5、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。

据图判断正确的是（）

A.ll为盐酸稀释时pH值变化曲线

B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

6、pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小

B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大

C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9

D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>

V（y）

7、pH=2的A、B两种酸溶液各1ml，分别加水稀释到1000ml，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是（）

①．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等②．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

③．a=5时，A是强酸，B是弱酸④．若A、B都是弱酸，则5>

a>

2

A.②④B.③④C.①③D.④

8、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH

变化如下图所示。

下列叙述中不正确的是（）

A．ROH是一种强碱B．在x点，MOH并没有完全电离

C．在x点，c（M+）=c（R+）D．稀释前，c（ROH）=10c（MOH）

强化训练

1．右图表示水中c（H＋）和c（OH－）的关系，

下列判断错误的是（　　）

A.两条曲线间任意点均有c（H＋）×

c（OH－）＝KwB.M区域内任意点均有

c（H＋）＜c（OH－）

C.图中T1＜T2D.XZ线上任意点均有pH＝7

2．某温度下，向一定体积0.1mol·

L－1的醋酸

溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH＝－lg[OH－]）

与pH的变化关系如图所示，则（　　）。

A．M点所示溶液的导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c（CH3COO－）>

c（Na＋）

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

3．25℃时，用浓度为0.1000mol·

L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·

L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是（　　）。

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：

HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10－5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：

c（X－）＞c（Y－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D．HY与HZ混合，达到平衡时

c（H＋）＝＋c（Z－）＋c（OH－）

4．25oC时，2amol·

L－1氢氟酸水溶液中，用NaOH固体调节溶液pH，得到c（HF）、c（F－）与溶液pH的变化关系如下图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．当pH＝3时，溶液中c（F－）＜c（Na＋）

B．当c（F－）＞c（HF）时，溶液一定呈碱性

C．当pH＝3.45时，所加NaOH溶液恰好与HF完全反应

D．当pH=4时，溶液中：

c（HF）+c（Na＋）+c（H＋）－c（OH－）＝2amol·

L－1

5．NaCl、MgSO4的溶解度曲线。

下列说法正确的是（　　）。

A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等

B．t1℃～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小

C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大

D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，溶液的物质的量浓度减小

6．常温下，在10mL0.1mol·

L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·

L－1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（　　）。

A.在0.1mol·

L－1Na2CO3溶液中：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CO）＋c（HCO）＋c（OH－）

B.当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20mL

C.在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na＋

D.在A点所示的溶液中：

c（CO）＝c（HCO）>

7、常温下,0.2mol·

L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，

所得溶液中部分微粒组成及浓度如左下图所示，下列说法正确的是（　　）

A．HA为强酸B．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H+

C．该混合液pH=7D．该混合溶液中：

c（A－）+c（Y）=c（Na+）

8．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。

25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl2（g）Cl2（aq）K1=10－1.2

Cl2（aq）+H2OHClO+H++Cl－K2=10－3.4

HClOH++ClO－Ka=?

其中Cl2（aq）、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如右上图所示。

下列表述正确的是（）

A．Cl2（g）+H2O2H++ClO－+Cl－K=10－10.9

B．在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）－c（OH－）

C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差

D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

9、已知：

（1）25℃时，弱电解质的电离平衡常数：

Ka（CH3COOH）＝1.8×

10－5，Ka（HSCN）＝0.13；

（2）25℃时，2.0×

10－3mol·

L－1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F－）与溶液pH的变化关系，如左下图所示：

请根据以上信息回答下列问题：

（1）25℃时，将20mL0.10mol·

L－1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·

L－1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·

L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如右上图。

反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是________，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO－）_____c（SCN－）（填“＞”、“＜”或“＝”）．

（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈________，列式并说明得出该平衡常数的理由：

___________

10．pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值。

如某溶液溶质的浓度为1×

10－3mol/L，则该溶液中溶质的pC＝－lg（1×

10－3）＝3。

下图为H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC－pH图。

请回答下列问题。

（1）在人体血液中，HCO能起到稳定人体pH的作用，请用电解质溶液中的平衡解释：

（离子方程式表示）

（2）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1＝

（3）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO离子不超过其总量的10%。

请你设计简单