山东省聊城市九校学年高二上学期第一次开学联考化学试题Word格式.docx
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L-1
3.下列反应既属于氧化还原反应,又属于生成物的总能量大于反应物的总能量的是()
A.Ba(OH)2·
8H2O与NH4Cl的反应B.碳与二氧化碳的反应
C.铝片和稀盐酸反应D.甲烷在氧气中的燃烧
4.在恒容密闭容器中,CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。
下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是()
A.正、逆反应速率都等于零B.CO、H2S、COS、H2的浓度相等
C.CO、H2S、COS、H2的物质的量分数均不再变化D.CO、H2S、COS、H2在容器中共存
5.如图是制备和收集气体的实验装置,该装置最适合于()
A.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2B.用浓氨水和CaO反应制取NH3
C.用Na2SO3和硫酸反应制取SO2D.用浓硝酸与Cu反应制取NO2
6.NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况,缓解病情,病毒学研究同时证实,NO对SARS病毒有直接抑制作用。
下列关于NO的叙述正确的是
A.NO是一种红棕色气体
B.NO和NO2都属于酸性氧化物
C.NO难溶于水,可以用排水法收集
D.常温常压下,NO不能与空气中的氧气直接化合
7.下列说法中不正确的一组是()
A.H2O和D2O互为同位素
B.和是同一种物质
C.正丁烷和异丁烷互为同分异构体
D.和不是同系物
8.下列反应属于取代反应的是()
A.乙醇与氧气反应生成乙醛B.甲烷与氯气反应生成四氯化碳
C.十六烷裂化生成辛烷和辛烯D.乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷
9.甲烷是天然气的主要成分,是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。
下列说法正确的是()
①甲烷是一种正四面体结构的分子
②0.5mol甲烷完全燃烧时消耗氧气最多为1mol
③物质的量1:
1的甲烷与氯气发生取代反应时,生成物只有CH3Cl和HCl
④1mol甲烷全部生成CCl4,最多消耗2mol氯气
A.①②B.①③C.②④D.③④
10.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法不正确的是()
A.甲:
可用Pt电极代替Cu电极做正极
B.乙:
通入氧气的一极为正极
C.丙:
锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄
D.丁:
原电池Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O中,PbO2发生氧化反应做负极
11.一定条件下,对可逆反应2X(g)+Y(g)3Z(g)+W(s)△H>0的叙述正确的是()
A.加入少量W,逆反应速率增大,平衡向左移动
B.升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小
C.温度、体积不变,充入He,反应速率会加快
D.增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小
12.某有机物其结构简式如下图,下列关于该物质的叙述正确的是(
)
A.分子中含有3种官能团,分子式为C11H10O5
B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同
C.1mol该物质最多可与3molNaOH发生中和反应
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同
二、多选题
13.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。
下列说法错误的是
A.Na3N是由离子键形成的离子化合物
B.Na3N与盐酸反应生成两种盐
C.Na3N与水的反应属于氧化还原反应
D.Na3N中两种粒子的半径:
r(Na+)>
r(N3-)
14.已知:
在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数),用符号K表示。
对于一般的可逆反应,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当在一定温度下达到平衡时,K=。
对于给定的反应,化学平衡常数只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。
在密闭容器中,投入1molN2和3molH2分别在以下不同实验条件下进行反应(温度相同)。
下列分析正确的是()
容器编号
实验条件
平衡时反应中的能量变化
Ⅰ
恒温恒容
放热Q1kJ
Ⅱ
恒温恒压
放热Q2kJ
A.放出热量:
Q1<Q2B.N2的转化率:
II<I
C.平衡常数:
II>ID.平衡时氨气的体积分数:
I<II
15.聚苯乙烯是一种无毒、无臭的热塑性材料,被广泛应用。
工业由苯和乙烯为原料制备聚苯乙烯的流程如下图所示(部分条件略去),下列说法错误的是()
A.过程①生成乙苯,反应类型为取代反应
B.过程②生成苯乙烯,苯乙烯16个原子可能共平面
C.过程③原子利用率为100%,反应类型为加聚反应
D.上述流程中涉及的五种有机物均可使溴水或高锰酸钾溶液褪色
三、原理综合题
16.一定温度下,某恒容密闭容器中盛有NO2、N2O4两种气体,反应开始至达到平衡状态过程中,两种物质的浓度随时间的变化如图所示:
(1)图中y曲线是表示____________的浓度变化(填化学式)。
(2)写出容器中发生反应的化学方程式____________________________________。
(3)从反应开始至达到平衡状态时间段内的反应速率v(NO2)=____________。
(4)图中a、b两点对应状态的化学反应速率大小比较v(a)______v(b)(填“>”、“=”或“<”)。
(5)欲增大体系的化学反应速率,可以采取的措施有____________。
a.分离出N2O4b.投入NO2c.充入氦气d.升高温度
(6)在相同温度下,若向该容器中再充入一定体积的NO2,平衡后混合气体颜色与原来相比___________(填“变浅”“不变”或“变深”,下同),若向该容器中充入一定体积的N2O4,平衡后混合气体颜色与原来相比____________。
17.已知:
对于可逆反应:
aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),在一定温度下的任意时刻,反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系:
,称为该反应的浓度商。
Q<K,反应向正反应方向地进行;
Q=K,反应处于平衡状态;
Q>K,反应向逆反应方向进行。
甲醇(结构式)是一种基础有机化工原料,应用广泛。
工业上可利用废气中的CO2合成CH3OH,发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ·
mol-1。
(1)已知反应中的相关化学键键能数据如下:
化学键
O-H
C-O
C=O
E/(kJ·
mol-1)
465
343
750
氢气中H-H键比甲醇中C-H键___________(填“强”或“弱”)。
相同条件下该反应的正反应活化能Ea(正)=216kJ·
mol-1,则逆反应活化能Ea(逆)=________kJ·
(2)在1L恒容密闭容器中充入CO2和H2,所得实验数据如下表
实验编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n(CO2)
n(H2)
n(CH3OH)
150
0.23
0.19
0.03
200
0.10
0.26
0.02
0.17
a
0.01
实验①平衡常数K=___________,若在该温度下起始时加入二氧化碳、氢气、甲醇气体和水蒸气各0.10mol,这时反应向___________移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”),判断理由是_____________________________________________________。
实验②达到平衡时H2转化率为____________。
实验③a=___________。
(3)甲醇、空气和稀硫酸可以形成燃料电池,其负极电极反应式为________________。
18.氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。
(1)用活性炭还原NO的有关反应为:
C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。
向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,T℃时,各物质起始浓度及10min和20min各物质平衡浓度如表所示:
浓度/mol·
L-1
时间/min
NO
N2
CO2
10
5
2.5
20
2
4
0.25
①在10min时,若只改变某一条件使平衡发生移动,20min时重新达到平衡,则改变的条件是___________。
②在20min时,保持温度和容器体积不变再充入NO和N2,使二者的浓度均增加至原来的两倍,此时反应v逆________v正(填“>”“<”或“=”)。
(2)工业上由N2、H2来制备NH3。
不同温度下,向三个相同的容器中投入相同的反应物进行反应,测得不同温度时平衡混合物中NH3的物质的量分数随压强增大而变化如图所示。
①Q点的v(正)_______M点的v(正)(填“>”“<”或“=”)。
②图中三条曲线对应的温度分别为T1、T2、T3,其中温度最低的是___________。
③恒温恒容条件下,能说明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的是______(填选项字母)
A.2v(N2)=v(NH3)B.反应器中的压强不再发生变化
C.保持不变D.3molH-H键断裂的同时,有2molN-H键断裂
(3)NO2存在如下平衡:
2NO2(g)N2O4(g)△H<0,在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×
物质的量分数)有如下关系:
v(NO2)=k1·
p2(NO2),v(N2O4)=k2·
p(N2O4),相应的速率与其分压关系如图所示。
一定温度下,k1、k2与平衡常数Kp(压力平衡常数,用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=___________;
在上图标出点中,指出能表示反应达到平衡状态的点是___________。
19.1905年哈珀开发实现了以氮气和氢气为原料合成氨气,生产的氨制造氮肥服务于农业,养活了地球三分之一的人口,哈珀也因此获得了1918年的诺贝尔化学奖。
(1)工业合成氨的反应如下:
N2+3H22NH3。
已知断裂1molN2中的共价键吸收的能量为946kJ,断裂1molH2中的共价键吸收的能量为436kJ,形成1molN-H键放出的能量为391kJ,则由N2和H2生成1molNH3的能量变化为________kJ。
下图能正确表示该反应中能量变化的是________(填“A”或“B”)。
(2)反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)在三种不同条件下进行,N2、H2的起始浓度为0,反应物NH3的浓度(mol/L)随时间(min)的变化情况如下表所示。
实验
序号
时间
温度
30
40
50
60
①
400℃
1.0
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- 山东省 聊城市 学年 上学 第一次 开学 联考 化学试题