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化学模拟题及答案.docx
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化学模拟题及答案
高二下学期期末模拟考试
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Ne-20Mg-24Si-28S-32Ca-40Fe-56Ba-137
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质属于纯净物的是()
A.漂白粉B.煤油C.氢氧化铁胶体D.液氯
2.下列仪器名称为“坩埚”的是()
A.
B.
C.
D.
3.下列属于非电解质的是()
A.氢气B.蔗糖溶液C.已烷D.氧化钠
4.在下列反应中,属于氧化还原反应的是()
A.Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOB.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
C.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD.2Na+Cl2=2NaCl
5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()
A.CH3COOHB.Na2CO3
C.NaHSO4D.NH4Cl
6.化学与我们的生活息息相关。
下列说法不正确的是()
A.食品袋中常放生石灰,能起到抗氧化剂的作用
B.可溶性铝盐和铁盐可用作净水剂
C.溴元素又名“海洋元素”,可用于生产杀虫剂、熏蒸剂等
D.CO2和CH4都是引起温室效应的气体
7.下列有关化学用语表示正确的是()
A.35Cl和37Cl的原子结构示意图均为
B.HC1O的电子式:
C.CO2的比例模型:
D.乙烯的结构式:
CH2=CH2
8.下列选项中,有关实验操作、现象和结论都正确的是( )
选项
实验操作
现 象
结 论
A
将过量的CO2通入CaCl2溶液中
无白色沉淀出现
生成的Ca(HCO3)2可溶于水
B
常温下将铁片插入浓硫酸中
无明显现象
铁片和浓硫酸不反应
C
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
D
向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许
产生白色沉淀
该试剂中一定含有CO32—
9.混合动力汽车配有电动、汽油双引擎。
在减速时,自动捕捉减少的动能;在高速行驶时,启用双引擎,动力更强劲。
下列有关混合动力汽车的说法不正确的是()
A.减速制动时动能转化为电能储存在电池中
B.高速行驶时电池电能转化为汽车部分动力
C.通过发电机电动机互变循环减少汽车油耗
D.双动力汽车工作时不会产生废气污染环境
10.下列实验操作中不正确的是()
A.使用分液漏斗分液时,下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后必须烘干才能进行溶液的配制
C.在遇到金属镁失火时不可用干冰灭火器进行灭火
D.向沸水中加入少量FeCl3饱和溶液,煮沸至溶液呈红褐色,即可得到Fe(OH)3胶体
11.下列说法不正确的是()
A.CH3CH2COOCH3和CH3CH2OOCCH3是同分异构体
B.14C和16O含有相同的中子数
C.CH3CH(CH3)2的名称是2-甲基丁烷
D.“纳米泡沫”是由无数个微小碳管组成的网状结构碳,是C60的同素异形体
12.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:
NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)△H=+akJ·mol-l。
能判断该分解反应已经达到化学平衡的是()
A.v(NH3)=2v(CO2)B.密闭容器中NH3体积分数不变
C.反应吸收akJ热量D.密闭容器中混合气体的密度不变
13.下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.往NH4HCO3溶液中加入过量NaOH:
NH4++OH-=NH3↑+H2O
B.FeCl3溶液与氨水反应:
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
C.氯气与水反应:
Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
D.制作印刷电路板:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
14.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大,其中X是组成有机物的必要元素,元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍,元素W与X同主族,Z与Q最外层电子数相差6。
下列说法正确的是()
A.原子半径:
r(Q)>r(W)>r(X)>r(Y)
B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强,是因为Y的简单气态氢化物分子间有氢键
C.Y与Z可形成含共价键的离子化合物
D.元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性
15.下列实验或操作不能达到目的的是()
A.制取溴苯:
将铁屑、溴水、苯混合加热
B.用NaOH溶液除去溴苯中的溴
C.鉴别己烯和苯:
向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液,振荡,观察是否褪色
D.除去甲烷中含有的乙烯:
将混合气体通入溴水中
16.下列说法正确的是( )
A.葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体
B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下都能水解
C.油脂是热值最高的营养物质,可以制造肥皂和油漆
D.向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析
17.甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池,该燃料电池的电池反应式为:
2CH3OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O(l),其工作原理示意图如图,下列说法正确的是( )
A.甲为电池的负极,发生还原反应
B.负极的电极反应式为:
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
C.b口通入的气体为O2
D.用该电池进行电解水,当电路中转移0.2NA个电子时,生成2.24L氢气
18.关于浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液:
①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是()
A.c(NH4+):
③>①;水电离出的c(H+):
①>②
B.将pH值相同②和③溶液加水稀释相同的倍数后pH值:
③>②
C.①和②等体积混合后的溶液:
c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液:
c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
19.太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向,由CO2制取C的太阳能工艺如图所示,下列有关说法正确的是()
A.分解1molFe3O4转移电子数为2NA
B.根据盖斯定律可知,△H1+△H2=0
C.FeO在CO2转化为C的过程中的作用是催化剂
D.该工艺是将太阳能转化为电能
20.下列关于微粒间作用力与晶体的说法正确的是()
A.某晶体固态不导电水溶液能导电,说明该晶体是离子晶体
B.冰是分子晶体,受热分解的过程中只需克服分子间的作用力
C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高,是因为分子间作用力逐渐增大
D.化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化
21.一定温度下,10mL0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
12
V(O2)/mL
0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
a
下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)()
A.12min时,a=33.3
B.反应到6min时,c(H2O2)=0.30mol·L-1
C.反应到6min时,H2O2分解了60%
D.0~6min的平均反应速率:
v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1
22.设NA 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是()
A.20 g D2O与20g氖气所含有的电子数相同
B.标准状况下,22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA
C.常温常压下,100g17%的双氧水溶液中含有氧原子总数为NA
D.56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应,转移的电子数一定为3NA
23.25℃时,将浓度均为0.1mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。
下列说法不正确的是()
A.HA为弱酸,BOH为弱碱
B.b点时,c(B+)=c(A-)
C.c点时,混合溶液呈碱性的主要原因是过量的BOH电离出OH-,使得溶液中c(OH-)>c(H+)
D.a→c过程中水的电离程度始终增大
24.实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O),聚铁的化学式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m,主要工艺流程下:
下列说法不正确的是()
A.炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为:
4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2O
B.气体M的成分是SO2,通入H2O2溶液得到硫酸,可循环使用
C.向溶液X中加入过量铁粉,充分反应后过滤得到溶液Y,再经蒸干即得绿矾
D.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,若其pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏小
25.X溶液中可能含有下列8种离子中的几种:
Fe3+、Fe2+、Na+、NH4+、CO32−、Cl−、SO32−、SO42−。
某同学为确定其成分,设计并完成以下实验(不考虑水解,所加试剂均足量):
下列说法正确的是()
A.X溶液中一定存在Na+、SO32−、SO42−、CO32−
B.X溶液中一定存在NH4+、Na+、SO42−,至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种
C.取少量X溶液,先加入适量氯水,再加少量KSCN溶液,若溶液呈血红色,则含有Fe2+
D.X溶液中一定含有Cl−,且c(Cl−)≥0.1mol·L−1
非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26.烃A是一种重要的化工原料,己知气体A在标准状况下相对氢气的密度为13,B可发生银镜反应,它们之间的转化关系如图:
请回答:
(1)有机物C中含有的官能团名称是____________________________;反应③的反应类型是_________________________;
(2)反应①的原子利用率达100%,该反应的化学方程式是_______________________;
(3)下列说法正确的是__________________。
A.反应④也能实现原子利用率100%
B.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解的反应叫作皂化反应
C.有机物A、B、C均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.有机物B和D都可以与新制碱性氢氧化铜悬浊液发生反应
27.为探宄固体X(仅含两种常见短周期元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:
己知:
气体A是一种纯净物,在标准状况下的密度为1.429g·L-1;固体B是光导纤维的主要成分。
请回答:
(1)气体A分子的电子式_______________________;白色沉淀D的化学式________
_________;
(2)固体X与稀硫酸反应的离子方程式__________________________________;
(3)己知NH3与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温陶瓷材料(仅含两种元素,摩尔质量为140g·mol-1)和H2,写
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