内部资料高考总温习第二轮专题难点冲破7冲破物质结构Word下载.docx
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(2)CB3分子的空间构型是___________,其固体时的晶体类型为____________。
(3)写出D原子的核外电子排布式____________________,C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大的多的原因__________________________。
(4)D和Fe形成一种黄色晶体FeD2,FeD2晶体中阴、阳离子数之比为________,
FeD2物质中具有的化学键类型为______________________________。
1.
(1)②(1分)
(2)三角锥(1分)分子晶体(1分)
(3)1S22S22P63S23P4(2分)NH3与水分子形成氢键且发生化学反应(2分,两个要点,每个要点1分)
(4)1:
1(1分)离子键、非极性键(或离子键、共价键)(2分)
2.氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。
请回答下列问题。
(1)砷原子核外电子排布式为
(2)
晶体中
之间的键型为 ,该化学键能够形成的原因是
(3)
中氮原子的杂化类型为 ,
的空间构型为
(4)已知:
分析上表中四种物质的相关数据,请回答:
①CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,沸点高低的原因是
②CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,分解温度高低的原因是______
结合上述数据和规律判断,一定压强下HF和HC1的混合气体降温时 先液化。
(5)电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出8种元素的电负性数值:
请回答下列有关问题:
①估计钙元素的电负性的取值范围:
<X<
②经验规律告诉我们:
当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;
当小于1.7时,一般为共价键。
试推断AIC13中形成的化学键的类型及其理由是__ _。
3.
(1)金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属,写出Ti元素的基态原子电子排布式为__;
(2)COCl2俗称光气,分子中C原子采取杂化成键;
其中碳氧原子之间共价键含有(填字母):
a.2个σ键;
b.2个π键;
c.1个σ键、1个π键。
(3)①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示,则M元素位于周期表的第族
②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示,其中序号“8”代表(填元素符号);
其中电负性最大的是(填图B中的序号)。
(4)由C原子跟Si原子以1:
1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体Si相同。
两者相比熔点更高的是(填化学式)试从结构角度加以解释:
。
(5)某化合物的晶体中的晶胞堆积方式如下图所示:
请回答:
该化合物的化学式是:
3.(12分)
(1)1s22s22p63s23p63d24s2(2分)
(2)sp2(1分)c(1分)
(3)①ⅡA(1分)②Si(1分);
2(1分)
(4)SiC(1分);
因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体,由于C的原子半径小,SiC中C—Si键键长比晶体Si中Si—Si键短,键能大,因而熔沸点高(2分)
(5)CaTiO3(2分),
4.有A、B、C、D四种元素,A元素的原子的所有能级具有相同的电子数,由B元素形成的单质在常温常压为易挥发的液体,可从海水是提取,C的外围电子构型为3d104s1。
D位于A的下一个周期,是构成地球上矿物界的主要元素。
请回答下列问题:
(1)元素A能形成多种单质,其中的一种单质能用作电极、润滑剂与制造铅笔等。
A与D所形成的化合物属于晶体,其中心原子是以杂化成键;
(2)B的核外电子排布式为,
(3)向含有C的硫酸盐中逐滴滴加氨水,所观察到的现象是
;
再向上述溶液中加入乙醇,有;
原因是
(4)A的氢化物比D的氢化物相比,熔点高是的,理由是
(5)下列说法中正确的()
a.岩浆晶出规则是晶格能高的晶体最后才析出
b.钾型与铜型都是密置层堆积方式
c.在干冰晶体内,每一个CO2周围有12个紧邻的分子
d.邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点要高
4.
(1)原子晶体sp3(各1分,共2分)
(2)[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5(1分)(3)开始有蓝色沉淀生成,随着氨水的滴入,沉淀的量逐渐增加至最多后开始溶解,最后蓝色沉淀完全消失,形成深蓝色的透明溶液(2分)深蓝色晶体析出(1分)[Cu(NH3)4]SO4·
H2O易溶于极性溶剂,难溶于极性较小或非极性溶剂(1分)(4)SiH4(1分)CH4与SiH4是组成与结构相似的物质,而CH4比SiH4的相对分子质量要小,分子间的作用力要小,所以熔点要低(1分)(5)c(1分)
5.水是生命之源,它与我们的生活密切相关。
在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。
(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为;
(2)写出与H2O分子互为等电子体的微粒(写两种)、。
(3)水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+)。
下列对上述过程的描述不合理的是
A.氧原子的杂化类型发生了改变B.微粒的形状发生了改变
C.微粒的化学性质发生了改变D.微粒中的键角发生了改变
(4)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。
与冰的晶体类型相同的是______(请用相应的编号填写)
ABCDE
(5)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示),已知冰的升华热是51kJ/mol,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11kJ/mol),则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol;
(6)将白色的无水CuSO4溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。
请写出生成此配合离子的离子方程式:
5.
(1)1S22S22P4;
(2分)
(2)H2S或NH2-;
(2分)
(3)A;
(1分)(4)BC;
(1分)(5)20;
(1分)
(6)Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+(2分)
6.下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
试填空。
(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式。
(2)元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为:
杂化,其形成的化合物的晶体类型是:
________________。
(3)元素④、⑤的第一电离能大小顺序是:
>(用元素符号表示);
元素④与元素①形成的X分子的空间构型为:
请写出与N3—互为等电子体的分子、离子的化学式,(各写一种)。
(4)在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是:
(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质,写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式。
(6)元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示,则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为:
6.
(1)3d54s1
(2)sp3;
分子晶体
(3)N>O;
三角锥形,CO2,或CS2、N2O、BeCl2)CNO-
(4)HF分子之间有氢键,形成(HF)n
(5)Na2BeO2(6)2∶3,(或8∶12、4∶6)
7.上世纪60年代,第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后,打破了“绝对惰性”的观念。
在随后的几年内,科学家又相继合成了氙的氟化物、氧化物等。
⑴Pt与Ni在周期表中位于同一族,写出基态Ni原子的核外电子排布式________________________________。
⑵金属Pt内部原子的堆积方式与铜相同,右图正方体是Pt晶胞的示意图,试说出Pt原子在晶胞中的位置__________________。
⑶稀有气体(氡除外)中,只有较重的氙能含成出多种化合物,其可能原因是___________________(填字母代号)
A.氙的含量比较丰富B.氙的相对原子质量大
C.氙原子半径大,电离能小D.氙原子半径小,电负性大
⑷已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子,则XeO3为____________分子(填“极性”或“非极性”),试写出一种由短周期主族元素组成的与XeO3互为等电子体的分子式________________________。
⑸在一定压强下,将HF和HCl的混合气体降温时,哪一种物质首先液化?
试解释其原因。
________________________________________________________________。
7.⑴1s22s22p63s23p63d84s2⑵正方体的八个顶点和六个面心⑶C⑷极性PCl3(或NCl3或NF3)⑸HF先液化,因为HF分子间存在氢键,而HCl分子间没有,HF的沸点高于HCl
亮点:
问题
(2)来自于教材
8.
(1)原子结构与元素周期表存在着内在联系。
根据所学物质结构知识,请你回答下列问题:
①具有(n-1)d10ns2电子构型的元素位于周期表中区和族。
②日常生活中广泛应用的不锈钢,在其生产过程中添加了铬元素,该元素基态原子未成对电子数为。
(2)等电子原理——原子总数相同、价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征,它们的许多性质是相近的。
写出二种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的粒子的化学式、。
(3)氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。
氯化亚砜分子的几何构型是;
中心原子采取杂化方式。
(4)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉,常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂,严重危害人们健康。
苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型,苏丹红Ⅰ号的分子结构如图1所示。
图1苏丹红Ⅰ的分子结构
HO
N
图2修饰后的分子结构
OH
苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小,微溶于乙醇,有人把羟基取代在对位形成图2所示的结构,则其在水中的溶解度会_____(填“增大”或“减小”),原因是。
8.
(1)ds;
ⅡB6
(2)N2OCO2CNS-
(
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