山东省济南市教学质量调研考试化学试题及答案Word格式文档下载.docx
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D、黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐,都体现了胶体聚沉的性质
8.原子结构决定元素的性质,下列说法中,正确的是
A.Na、Al、Cl的原子半径依次减小,Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小
B.在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中,热稳定性最强的其沸点也一定最高
C.第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数
D.非金属元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
9.下列各项中,两种物质间反应均产生1mol气体时,参加反应的酸的物质的量最少的是
A.碳与浓硝酸B.铜与浓硫酸C、锌与稀硫酸D.二氧化锰与浓盐酸
10、桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均为某些药物的有效成分,其结构简式如下:
以下关于这三种有机物的说法中,不正确的是
A.都能与Na2CO3溶液反应产生CO2
B.一定条件下,均能与乙醇发生取代反应
C.只有桂皮酸可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
D.1rnol阿司匹林最多能与lmolNaOH反应
11.铅蓄电池的反应原理为:
2PbSO4+2H2O
Pb+PbO2+2H2SO4,下列叙述中,正确的是
A.PbSO4的氧化性比PbO2的强、还原性比Pb的强
B.放电时,PbO2为氧化剂、做负极,Pb为还原剂、做正极
C.放电时,当有2molH2SO4反应时,会有1.204×
1024个电子从铅电极流出
D.充电时,PbSO4既被氧化又被还原,Pb是阳极产物之一
12.下列有关实验现象的描述中,正确的是
A.右图所示装置中,锌电极上一定没有气泡生成
B.向CaCl2饱和溶液中通入少量CO2,溶液中会出现白色沉淀
C.做氯化铵分解实验时,加热试管底部,试管口处有晶体出现
D.向蛋白质溶液中滴加足量饱和NaCl溶液的过程中无固体析出
13.25℃时,由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液,起始浓度均为1mol·
L-1。
下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时,溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。
下列说法中,不正确的是
A.A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大
B.通入HCl,HA的电离常数减小,A-的水解程度增大
C.加入1molNaOH后,溶液中c(Na+)=c(A-)
D.未加HCl和NaOH时,溶液中c(A-)>
c(Na+)>
c(HA)
第Ⅱ卷(必做l57分+选做36分,共193分)
1.第Ⅱ卷共18道题。
其中21~30题为必做部分,31~38题为选做部分。
2.第Ⅱ卷所有题目的答案,考试须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内,在试卷上答题不得分。
3.选做部分考试必须从中选择1道物理题、l道化学题和1道生物题作答。
答题前,请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑,答完题后,再次确认所选题号。
【必做部分】
28.(16分)碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素。
(1)CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的△H难以直接测量,原因是。
已知:
a.2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H=-566.0kJ·
mol-1
b.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.0kJ·
mol-1
则CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的热化学方程式为。
(2)工业上合成氨气的反应为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<
0。
现将10molN2和26molH2置于容积可变的密闭容器中,N2的平衡转化率(
)与体系总压强(P)、温度(T)的关系如图所示。
回答下列问题:
①反应达到平衡状态B时,容器的容积10L,则T1时,合成氨反应的平衡常数K=L2·
mol-1。
②平衡状态由A变到C时,对应的平衡常数K(A)K(C)(填“>
”、“<
”或“=”)。
(3)在25℃时,HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表:
HClO
HSCN
H2CO3
K=3.2×
10-8
K=0.13
Kl=4.2×
10-7
K2=5.6×
10-11
①1mol·
L-1的KSCN溶液中,所有离子的浓度由大到小的顺序为>
>
。
②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液,反应的化学方程式为。
③25℃时,为证明HClO为弱酸,某学习小组的同学没计了以下三种实验方案。
下列三种方案中,你认为能够达到实验目的的是(填下列各项中序号)。
a.用pH计测量0.1mol·
L-1NaClO溶液的pH,若测得pH>
7,可证明HClO为弱酸
b.用pH试纸测量0.01mol·
L-1HClO溶液的pH,若测得pH>
2,可证明HClO为弱酸
c、用仪器测量浓度均为0.1mol·
L-1的HClO溶液和盐酸的导电性,若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸,可证睨HClO为弱酸
29、(17分)铁及其化合物应用广泛。
(1)三氯化铁是一种水处理剂,工业制备无水三氯化铁固体的部分流程如下图:
①检验副产品中含有X时,选用的试剂是(填下列各项中序号)。
a.NaOH溶液b.KSCN溶液C.酸性KMnO4溶液d、铁粉
②在吸收塔中,生成副产品FeCl。
的离子方程式为
(2)高铁酸钾(K2FeO4)也是一种优良的水处理剂,工业上,可用铁作阳极,电解KOH溶液制备高铁酸钾。
电解过程中,阳极的电极反应式为;
电解一段时间后,若阳极质量减少28g,则在此过程中,阴极析出的气体在标准状况下的体积为L。
(3)硫化亚铁常用于工业废水的处理。
①你认为,能否用硫化亚铁处理含Cd2+的工业废水?
(填“能”或“否”)。
请根据沉淀溶解平衡的原理解释你的观点(用必要的文字和离子方程式说明):
(已知:
25℃时,溶度积常数Ksp(FeS)=6.3×
10-18、Ksp(CdS)=3.6×
10-29)
②工业上处理含Cd2+废水还可以采用加碳酸钠的方法,反应如下:
2Cd2++2CO32-+H2O===Cd2(OH)2CO3
+A。
则A的化学式为。
30.(20分)某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。
实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·
2H2O晶体,流程如下:
(1)在实验室中,欲用37%(密度为1.19g·
mL-1)的盐酸配制500mL6mol·
L-1的盐酸,需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还有、。
(2)①若在实验室中完成系列操作a。
则下列实验操作中,不需要的是(填下列各项中序号)。
②CuCl2溶液中存在如下平衡:
Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-
CuCl42-(黄色)+4H2O。
欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡,除滤液A外,下列试剂中,还需要的是(填下列各项中序号)。
a.FeCl3固体b.CuCl2固体c.蒸馏水
(3)某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程,查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时,固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示。
①CuS矿样在焙烧过程中,有Cu2S、CuO·
CuSO4、CuSO4、CuO生成,转化顺序为:
第①步转化主要在200~300oC范围内进行,该步转化的化学方程式为。
②300~400oC范围内,固体质量明显增加的原因是,上图所示过程中,CuSO4固体能稳定存在的阶段是(填下列各项中序号)。
a.一阶段b、二阶段c、三阶段d、四阶段
③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程,并验证所得气体为SO2和O2的混合物。
a.装置组装完成后,应立即进行的一项操作是。
b.当D装置中产生白色沉淀时,便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物。
你认为装置D中原来盛有的溶液为溶液。
c.若原CuS矿样的质量为l0.0g,在实验过程中,保持温度在760oC左右持续加热,待矿样充分反应后,石英玻璃管内所得固体的质量为8.0g,则原矿样中CuS的质量分数为。
【选做部分36分】
31.(12分)《化学——化学与技术】
氯碱工业是最基本的化学工业之一,它的产品应用广泛。
请回答下列问题:
(1)氯碱工业是利用电解食盐水生产为基础的工业体系。
(2)电解前,为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子,加入下列试剂的顺序合理的是(填下列各项中序号)。
a、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡b、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
c、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡d、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
(3)“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。
某工厂的盐泥组成如下:
成分
NaCl
Mg(OH)2
CaCO3
BaSO4
其他不溶物
质量分数(%)
15~20
5~10
30~40
10~15
利用盐泥生产MgSO4·
7H2O晶体的工艺流程如下图所示。
①酸洗过程中加入的酸为,加入的酸应适当过量,控制pH为5左右,反应温度在50℃左右。
持续搅拌使之充分反应,以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4,在此过程中同时生成CaSO4。
其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是。
②过滤所得滤渣的主要成分为。
③根据右图分析,蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为。
④真空干燥MgSO4·
7H2O晶体的原因是。
32.(12分)
【化学——物质结构与性质】
A、B、C是中学化学中常见的三种元素(A、B、C代表元素符号)。
A位于元素周期表中第4周期,其基态原子最外层电子数为2且内层轨道全部排满电子。
短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末。
元素C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。
(1)在第3周期中,第一电离能大于B的元素有种;
A与B形成晶体的晶胞如右图所示,该晶胞实际拥有Bn-的数目为
(2)B的氢化物(H2B)分子的空间构型为;
在乙醇中的溶解度:
sH2C)>
s(H2B),其原因是。
(3)B与C可形成BC42-
①BC42-中,B原子轨道的杂化类型是。
②人们将价电子数和原子数分别相同的不同分子、离子或原子团称为等电子体。
与BC42-互为等电子体的分子的化学式为(写出一种即可)。
(4)A的氯化物与氨水反应可形成配合物[A(NH3)4]Cl2,lmol该配合物中含有
键的物质的量为mol。
33.(12分)
【化学——有机化学基础】
合成一种有机化合物的途径往往有多种,下图所示为合成醇类物质乙的两种不同途径。
(1)甲分子中含氧官能团的名称是,由甲催化加氢生成乙的过程中,可能有
和(写结构简式)生成
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