山东省烟台市普通高中届高三毕业班高考诊断性测试化学试题及答案Word格式文档下载.docx
- 文档编号:13628425
- 上传时间:2022-10-12
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:577.37KB
山东省烟台市普通高中届高三毕业班高考诊断性测试化学试题及答案Word格式文档下载.docx
《山东省烟台市普通高中届高三毕业班高考诊断性测试化学试题及答案Word格式文档下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《山东省烟台市普通高中届高三毕业班高考诊断性测试化学试题及答案Word格式文档下载.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
B.豆浆煮沸的目的是将蛋白质转化为氨基酸便于人体吸收
C.聚酯纤维、有机玻璃、酚醛树脂都属于有机高分子材料
D.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀,原理是外加电流阴极保护法
2.下列实验操作或实验仪器的使用正确的是
A.分液时,上层液体由分液漏斗下口放出
B.用剩的药品能否放回原瓶,应视具体情况而定
C.用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装Na2SiO3溶液
D.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴不能接触锥形瓶内壁
3.已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。
W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。
下列说法一定错误的是
A.电负性:
W>
Z>
Y>
X
B.气态氢化物熔沸点:
W>
Z
C.简单离子的半径:
X>
Z
D.若X与W原子序数之差为5,则形成化合物的化学式为X3W2
4.1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐是一种常见的离子液体(结构如图),其环状结构中存在大π键。
下列说法正确的是
A.阳离子中至少10原子共平面
B.BF4-的空间构型为平面正方形
C.该化合物中所有元素都分布在p区
D.该化合物中可能存在离子键、配位键和氢键
5.辣椒素是辣椒辣味来源,其结构简式如下。
下列有关辣椒素的说法错误的是
A.分子式为C18H27NO3
B.既存在顺反异构又存在对映异构
C.其酸性水解产物均可与Na2CO3溶液反应
D.1mol辣椒素与足量的浓溴水反应最多能消耗2molBr2
6.用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到目的的是
甲乙丙丁
A.用甲装置制取并收集干燥纯净的NH3
B.用乙装置除去水中的苯酚
C.用丙装置配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
D.用丁装置验证浓硫酸的吸水性
7.HCHO与[Zn(CN)4]2-在水溶液中发生反应:
4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN,下列说法错误的是
A.反应中HCHO发生了加成反应
B.HCHO和H2O中心原子的价层电子对数相同
C.CN-和H2O与Zn2+的配位能力:
CN->
H2O
D.Zn2+与CN-生成的配离子[Zn(CN)4]2-中,σ键和π键的数目之比为1:
1
8.苯胺为无色油状液体,沸点184℃,易被氧化。
实验室以硝基苯为原料通过反应
NO2+3H2
NH2+2H2O制备苯胺,实验装置(夹持及加热装置略)如图。
A.长颈漏斗内的药品最好是盐酸
B.蒸馏时,冷凝水应该a进b出
C.为防止苯胺被氧化,加热前应先通一段时间H2
D.为除去反应生成的水,蒸馏前需关闭K并向
三颈烧瓶中加入浓硫酸
9.
2020年,天津大学化学团队以CO2和辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成,装置工作原理如下图(隔膜a只允许OH-通过)。
下列说法错误的是
A.Ni2P电极与电源正极相连
B.In/In2O3-x电极上发生氧化反应
C.电解过程中,OH-由In/In2O3-x电极区
向Ni2P电极区迁移
D.Ni2P电极上发生的电极反应:
CH3(CH2)7NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O
10.以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO,并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下:
已知:
浸取后的溶液中阳离子主要是[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+。
A.浸取生成[Zn(NH3)4]2+的离子反应为ZnO+2NH3·
H2O+2NH4+=[Zn(NH3)4]2++3H2O
B.除杂工艺的目的是除去溶液中的铜元素
C.蒸氨沉锌工艺中产生的氨气可循环利用
D.煅烧工艺中发生了氧化还原反应
二、选择题:
本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.下列操作能达到实验目的的是
选项
目的
操作
A
除去苯中混有的苯酚
加入足量烧碱溶液充分振荡后分液
B
证明H2O2具有氧化性
向0.1mol·
L-1H2O2溶液中滴加0.1mol·
L-1KMnO4溶液
C
比较HClO和醋酸的酸性强弱
相同温度下用pH试纸测定浓度均为0.1mol·
L-1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
D
验证苯和液溴发生取代反应
苯和液溴在FeBr3催化下发生反应,将得到的气体经足量CCl4后通入紫色石蕊试液中
12.有机化合物甲、乙、丙均为合成非甾体抗炎药洛那的底物或中间体。
下列关于甲、乙、丙的说法错误的是
A.甲分子中杂化方式为sp2和sp3的碳原子个数比为1:
2
B.乙的所有含苯环羧酸类同分异构体中至少有5种不同化学环境的氢原子
C.丙能发生取代反应和加成反应
D.甲、乙和丙的分子中,均只含有1个手性碳原子
13.微生物电池在运行时,可同时实现无污染净化高浓度苯酚污水、高浓度酸性NO3-废水和海水淡化,其装置如图所示。
图中M和N为阳离子交换膜或阴离子交换膜,Z以食盐水模拟海水。
A.M为阴离子交换膜,N为阳离子交换膜
B.X为高浓度酸性NO3-废水,Y为高浓度苯酚污水
C.每消耗苯酚9.4
g,模拟海水理论上除盐163.8g
D.电池工作一段时间后,正、负极产生气体的物质的量之比为15:
7
14.在恒压、H2和CO2的起始浓度一定的条件下,用催化剂Ni/xMg(x值越大表示Mg含量越高)催化反应4H2(g)+CO2(g)
CH4(g)+2H2O(g),相同时间测得不同温度下CO2的转化率如图所示。
A.升高温度,平衡逆向移动
B.355℃时,催化剂的活性最强
C.反应足够长时间可提高W点CO2的转化率
D.相同条件下催化剂中Mg的含量越高催化效率越高
15.Al3+与F-具有很强的亲和性,当F-的浓度过大时,还会形成AlF63-。
AlF3在一定溶剂中存在分步电离,常温下向某浓度的AlF3溶液中加入NaF,实验测定Al3+、AlF2+、AlF2+、AlF3在所有含铝元素微粒中的百分含量随pF[pF=-lgc(F-)]变化如图所示,下列说法错误的是
A.曲线b表示AlF2+
B.pF=4时,c(AlF2+)>
c(AlF3)>
c(AlF2+)
C.pF=6.6时,3c(Al3+)+2c(AlF2+)+c(AlF2+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)
D.常温下,Al3++3F-
AlF3的化学平衡常数为1015.6
三、非选择题:
本题共5小题,共60分。
16.(11分)工业上用粗铜电解精炼所产生的阳极泥[主要含硒化亚铜(Cu2Se)和碲化亚铜(Cu2Te)]为原料,进行综合回收利用的某种工艺流程如下:
①TeO2是两性氧化物,微溶于水。
②25℃时,亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×
10-3,Ka2=2×
10-8。
(1)“烧结”时的固体产物主要为Na2SeO3、Na2TeO3和Cu2O,该过程中Cu2Te反应的化学方程式为。
(2)利用浸取渣制取硫酸铜溶液时,试剂X最好选用。
a.SO2b.Cl2c.H2O2d.浓硫酸
(3)常温下,NaHTeO3溶液的pH7(填“<”、“>”或“=”)。
加入稀硫酸调pH时需控制pH范围为4.5~5.0,pH过大或过小都将导致碲的回收率偏低,其原因是。
(4)还原过程的主要目的是将“烧结”时生成的少部分Na2SeO4进行转化,写出“还原”时反应的离子方程式。
流程中可循环利用的物质是(填化学式)。
(5)所得粗硒需精制。
向粗硒浸出液中加入Na2S溶液可以将残留的Fe2+等微量杂质离子转化为沉淀而除去。
已知25℃时Ksp(FeS)=6.0×
10-18,要使溶液中Fe2+沉淀完全[c(Fe2+)≤1.0×
10-5mol·
L-1],则需控制溶液中c(S2-)≥mol·
L-1。
17.(12分)CoxNi(1-x)Fe2O4在磁性材料、电池材料、超硬材料和催化剂领域具有广泛的应用前景。
(1)Fe、Co、Ni在周期表中的位置是;
该周期中不成对电子数最多的基态原子的价电子轨道表示式为。
(2)CoxNi(1-x)Fe2O4中Co、Ni的化合价都是+2,则Fe的化合价是。
Fe3+比Fe2+更稳定的原因是。
(3)Co3+可以形成配合物[Co(NH2—CH2—CH2—NH2)(NH3)2Cl2]Cl。
①该配合物中Co3+的配位数是。
②乙二胺与三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,三甲胺分子中氮原子的杂化类型为,C、N、H三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。
分析乙二胺的沸点比三甲胺高很多的原因是。
(4)镍镧合金(LaNin)具有很强的储氢能力,其晶胞结构如图,其中n=。
已知晶胞体积为9.0×
10-29m3,若储氢后形成LaNinH5.5(氢进入晶胞空隙,晶胞体积不变),则氢在合金中的密度为g•cm-3(保留1位小数)。
18.(12分)氮的化合物在生产、生活中有着重要作用。
如何增加氨的产量,减少机动车尾气中NOx和CO的排放是科学家一直关注研究的课题。
(1)工业合成氨:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=akJ·
mol-1的反应历程和能量变化如图所示,标注“*”表示在催化剂表面吸附的物质。
①a=;
用化学方程式表示出对总反应速率影响较大的步骤。
②控制压强为P0MPa、温度在700K,将N2(g)和H2(g)按照体积比1:
3充入密闭容器合成NH3(g)。
反应达到平衡状态时体系中NH3的体积分数为60%,则化学平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算,气体分压=气体总压×
气体体积分数)。
(2)汽车排气管装有三元催化剂装置,在催化剂表面通过发生吸附、解吸消除CO、NO等污染物。
反应机理如下[Pt(s)表示催化剂,右上角带“*”表示吸附状态]:
I.NO+Pt(s)=NO*II.CO+Pt(s)=CO*III.NO*=N*+O*
IV.CO*+O*=CO2+Pt(s)V.N*+N*=N2+Pt(s)VI.NO*+N*=N2O+Pt(s)
经测定汽车尾气中反应物浓度及生成物浓度随温度T变化关系如图1和图2所示。
①图1中温度从Ta升至Tb的过程中,反应物浓度急剧减小的主要原因是_______。
②图2中温度T2℃时反应V的活化能反应VI的活化能(填“<”、“>”或“=”);
温度T3℃时发生的主要反应为(填“IV”、“V”或“VI”)。
③模拟汽车的“催化转化器”,将2molNO(g)和2molCO(g)充入1L的密闭容器中,发生反应2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g),测得CO的平衡转化率α随温度T变化曲线如图所示。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 山东省 烟台市 普通高中 届高三 毕业班 高考 诊断 测试 化学试题 答案