江西铜鼓届高三化学选修三第一章原子结构与性质能力提升检测试题Word文件下载.docx
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F>Na>Mg>Al
B.热稳定性:
HCl>H2S>PH3
C.酸性强弱:
H2CO3<H3PO4<H2SO4
D.碱性强弱:
CsOH>KOH>NaOH
4、已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中W、Z同族,M原子的最外层电子数是电子层数的3倍,元素X在同周期的主族元素中原子半径最大,Y是地壳中含量最多的金属元素.下列说法中正确的是()
A.气态氢化物稳定性最强的是HZ
B.室温下,可用Y的容器盛装稀硝酸
C.原子半径由小到大的顺序为:
rW<rM<rY
D.X的单质可通过电解XZ的水溶液获得
5、已知33As、35Br位于同一周期.下列关系正确的是( )
As>Cl>P
HCl>AsH3>HBr
C.还原性:
As3﹣>S2﹣>Cl﹣
D.酸性:
H3AsO4>H2SO4>H3PO4
6、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示.下列说法正确的是()
A.元素Y的单质比元素X的单质更容易与氢气反应
B.原子半径的大小顺序为:
rX>rY>rZ>rW>rQ
C.离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
7、已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其氢化物中上述元素的化合价如下表,下列说法正确的是( )
元素
R
W
X
Y
Z
化合价
﹣4
+1
﹣2
﹣1
A.离子还原性:
Y2﹣<Z﹣B.离子半径W+>Z﹣
C.气态氢化物稳定性:
RH4<XH4D.酸性:
H2YO4<HZO4
8、X、Y、Z均为短周期元索,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣,Y+和Z﹣具有相同的电子层结构.下列说法正确的是()
A.原子最外层电子数:
X>Y>Z
B.单质活泼性:
C.原子序数:
D.离子半径:
X2﹣>Y+>Z﹣
9、短周期主族元素A、B、C、D,原子序数依次增大.A.C的原子序数的差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半.下列叙述正确的是( )
A<B<C<D
B.非金属性:
A>C
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:
D<C
D.单质B常温下能溶于浓硝酸
10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构,W与X同主族,下列说法正确的是()
A.原子半径的大小顺序:
r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C.X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
11、W、X、Y、Z均为的短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18.下列说法正确的是( )
A.单质的沸点:
W>X
B.阴离子的还原性:
W>Z
C.氧化物的水化物的酸性:
Y<Z
D.X与Y不能存在于同一离子化合物中
12、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相对位置如图所示.下列说法正确的是( )
A.原子半径的大小顺序为:
B.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
第II卷非选择题
二、非选择题(共52分)
13、X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素,常温下,六种元素的常见单质中三种为气体,三种为固体.X与M,W与N分别同主族,在周期表中X是原子半径最小的元素,且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子,Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等.试回答下列问题:
(1)N元素在周期表中的位置为;
Y的氢化物稳定性W的氢化物稳定性(填“>”“<”或“=”)
(2)X、Z形成的含18电子的化合物的电子式为
(3)由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A,已知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与足量盐酸反应的离子方程式;
(4)X和W组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是(填化学式),此化合物可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨气,相应的离子方程式为:
.
14、A、B是中学化学常见的化合物,它们各由两种元素组成;
乙为元素R组成的单质,它们之间存在如图所示关系.根据要求回答问题:
(1)如图三个反应中,属于氧化还原反应的有个.
(2)若元素R与氧同主族,下列事实能说明R与氧的非金属性相对强弱的有.
A.还原性:
H2R>H2OB.酸性:
H2R>H2O
C.稳定性:
H2R<H2OD.沸点:
H2R<H2O
(3)若化合物B常温下为气体,其水溶液呈碱性(答题必须用具体物质表示).
①化合物B的电子式为
;
其水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示).
②化合物B可与O2组成燃料电池(氢氧化钾溶液为电解质溶液),其反应产物与反应Ⅲ相同.写出该电池负极的电极反应式.
③当1mol的化合物B分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时,热效应为△H1和△H2,则反应Ⅰ的热化学方程式为(注:
反应条件相同、所有物质均为气体).
15、铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)与元素C同主族,原子核外电子层数均小于7;
常温下其单质,在空气中锡、锗不反应,而铅表面会生成一层氧化铅,锗与盐酸不反应,而锡与盐酸反应.由此可得出以下结论:
①锗的原子序数为:
②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为(填化学式).
16、X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大.请回答下列问题:
(1)X、Y的元素符号依次为、;
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是,理由是;
(3)Q的元素符号是,它属于第周期,它的核外电子排布式为,在形成化合物时它的最高化合价为;
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键.
(5)YZ2在固态时为晶体,1molYZ2中含σ键mol,π键mol.
17、现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大.请根据下列相关信息,回答问题.
A元素的核外电子数和电子层数相等
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能如下:
I1=738kJ·
mol﹣1I2=1451kJ·
mol﹣1I3=7733kJ·
mol﹣1I4=10540kJ·
mol﹣1
D原子核外所有p轨道全满或不满
E元素的主族序数于周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列
(1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式:
(2)B元素基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有个方向,原子轨道呈形.
(3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布图为:
该同学所画的电子排布图违背了.
(4)G位于族区,该元素的核外电子排布式为.
(5)DE3中心原子的杂化方式为,用价层电子对互斥理论推测其空间构型为.
(6)检验F元素的方法是,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因:
参考答案
1.【答案】D
【解析】解:
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大,X是周期表中原子半径最小的元素,则A为H元素;
Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y原子有2个电子层,最外层电子数为6,故Y为O元素;
R与Y处于同一族,则R为S元素;
Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等,则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24,根据Z、W、R处于同一周期,故Z、W为第三周期元素,原子序数W大于Z,故Z为Na,W为Al元素,
A.Y是O元素,Z是Na元素,W是Al元素,Y、Z、W具有相同电子层结构的离子(O2﹣、Na+、Al3+),根据核外电子排布相同的微粒,半径随着核电荷数的增加而减小,所以离子半径O2﹣>Na+>Al3+,故A错误;
B.Na2O2由钠离子与过氧根离子构成,39gNa2O2中含有的离子数约为
×
3×
6.02×
1023mol﹣1=9.03×
1023,故B错误;
C.Z的氧化物的水化物为NaOH,R的氧化物的水化物为H2SO4或H2SO3,氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠,硫酸钠是强酸强碱盐,溶液呈中性,氢氧化钠与亚硫酸反应可以生成亚硫酸钠、亚硫酸氢钠,亚硫酸钠是强碱弱酸盐,溶液呈碱性,亚硫酸氢钠溶液呈酸性,故C错误;
D.元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物,因为Y(O元素)和R(S元素)的非金属性强弱:
Y>R,所以对应的氢化物的稳定性:
XmY>XmR,故D正确;
故选D.
2.【答案】C
W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强,故W、Z为非金属,原子序数Z>W,W处于第二周期,Z处于第三周期,X、Y、Z同周期,X、Y为金属元素,X单质的还原性大于Y的单质的还原性,则原子序数Y>X,且二者处于第三周期.
A.若W与X形成的化合物为过氧化钠,既含离子键又含共价键,故A错误;
B.W的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时,分子间存在氢键,沸点高于同族其它氢化物的沸点,W为C、Z为Si时,W氢化物沸点较低,故B错误;
C.W、Z同主族,原子序数Z>W,X、Y、Z同周期,X、Y、Z的原子序数Z>Y>X,所以原子半径X>Y>Z>W,故C正确;
D.若W为N元素,Y为Mg元素,二者的原子序数相差5,二者形成化合物的化学式可能为Mg3N2,为Y3W2,故D错误;
故选C.
3.【答案】A
A.因同一主族,从上到下,元素原子的半径逐渐增大,所以半径:
Cl>F,又因同一周期,从左至右,元素原子的半径逐渐减小,所以半径:
Na>Mg>Al>Cl;
则半径:
Na>Mg>Al>F,故A错误;
B.因元素的非金属性越强其对
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- 江西 铜鼓 届高三 化学 选修 第一章 原子结构 性质 能力 提升 检测 试题