高考化学热点题型和提分秘籍 专题52 元素周期律和元素周期表原卷版Word格式文档下载.docx
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8
18
32
不完全周期,最多容纳32种元素,目前排了26种元素
0族元素
原子序数
10
36
54
86
(3)族
①主族:
由短周期元素和长周期元素共同组成的族(第18列除外)
列序
13
14
15
16
17
主族
序数
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
②副族:
仅由长周期元素组成的族(第8、9、10列除外)
11
12
族序数
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
ⅠB
ⅡB
③Ⅷ族:
包括8、9、10三个纵列。
④0族:
第18纵列,该族元素又称为稀有气体元素。
(4)分区
①分界线:
沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线,即为金属元素区和非金属元素区的分界线。
②各区位置:
分界线左下方为金属元素区,分界线右上方为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质:
既表现金属元素的性质,又表现非金属元素的性质。
(5)元素周期表中的特殊位置
①过渡元素:
元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素,这些元素都是金属元素。
②镧系:
元素周期表第6周期中,57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
③锕系:
元素周期表第7周期中,89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
④超铀元素:
在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。
【举一反三】
X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法正确的是( )。
A.在三种元素形成的气态氢化物中,Y的气态氢化物最稳定
B.Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
C.三种元素原子半径的大小顺序为:
X>
Y>
Z
D.Z的单质与Fe反应生成的化合物中,铁元素显+3价
题型二元素周期律及其应用
例2、已知33As、35Br位于同一周期。
下列关系正确的是( )。
A.原子半径:
As>
Cl>
P
B.热稳定性:
HCl>
AsH3>
HBr
C.还原性:
As3->
S2->
Cl-
D.酸性:
H3AsO4>
H2SO4>
H3PO4
【方法技巧】
“三看”法快速判断简单微粒半径的大小
一看电子层数:
最外层电子数相同时,电子层数越多,半径越大。
二看核电荷数:
当电子层结构相同时,核电荷数越大,半径越小。
三看核外电子数:
当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。
【提分秘籍】
1.变化规律
项目
同周期(左→右)
同主族(上→下)
原子结构
核电荷数
逐渐增大
电子层数
相同
逐渐增多
原子半径
逐渐减小
离子半径
阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子)>r(阳离子)
性
质
化合价
最高正化合价由+1→+7(O、F除外)负化合价=-(8-主族序数)
最高正化合价=主族序数(O、F除外)
元素的金属性和非金属性
金属性逐渐减弱
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
非金属性逐渐减弱
离子的氧化、还原性
阳离子氧化性逐渐增强
阴离子还原性逐渐减弱
阳离子氧化性逐渐减弱
阴离子还原性逐渐增强
气态氢化物稳定性
逐渐增强
逐渐减弱
最高价氧化物对应的水化物的酸碱性
碱性逐渐减弱
酸性逐渐增强
碱性逐渐增强
酸性逐渐减弱
2.元素周期表、元素周期律的应用
(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素
(2)预测元素的性质(由递变规律推测)
①比较不同主族、不同周期元素的性质
如金属性Mg>Al,Ca>Mg,则碱性Mg(OH)2>Al(OH)3,Ca(OH)2>Mg(OH)2(填“>”、“<”或“=”)。
②推测未知元素的某些性质
如:
已知Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2难溶,可推知Be(OH)2难溶;
再如:
已知卤族元素的性质递变规律,可推知元素砹(At)应为有色固体,与氢难化合,HAt不稳定,水溶液呈酸性,AgAt不溶于水等。
(3)启发人们在一定区域内寻找新物质
①半导体元素在金属与非金属分界线附近,如:
Si、Ge、Ga等。
②农药中常用元素在右上方,如:
F、Cl、S、P、As等。
③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找,如:
Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。
下列实验不能达到实验目的的是( )。
实验操作
实验目的
A
Cl2、Br2分别与H2反应
比较氯、溴的非金属性强弱
B
向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3
比较镁、铝的金属性强弱
C
测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH
比较碳、硫的非金属性强弱
D
Fe、Cu分别与稀盐酸反应
比较铁、铜的金属性强弱
【高考风向标】
1.【2015新课标Ⅰ卷理综化学】W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是()
A.单质的沸点:
W>
X
B.阴离子的还原性:
C.氧化物的水化物的酸性:
Y<
D.X与Y不能存在于同一离子化合物中
2.【2015新课标Ⅱ卷理综化学】原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是()
A.元素的非金属性次序为c>b>a
B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
3.【2015山东理综化学】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知YW的原子充数之和是Z的3倍,下列说法正确的是()
Y
W
X<
B.气态氢化物的稳定性:
C.Z、W均可与Mg形成离子化合物
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:
4.【2015福建理综化学】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是()
Z>
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Z
C.最简单气态氢化物的热稳定性:
D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
5.【2015北京理综化学】下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是()
A.酸性:
H3PO4B.非金属性:
Br
C.碱性:
NaOH>
Mg(OH)2D.热稳定性:
Na2CO3>
NaHCO3
6.【2015海南化学】下列离子中半径最大的是()
A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-
7.【2015江苏化学】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是()
A.原子最外层电子数由多到少的顺序:
Y、X、W、Z
B.原子半径由大到小的顺序:
W、Z、Y、X
C.元素非金属性由强到弱的顺序:
Z、W、X
D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:
X、Y、W
8.【2015上海化学】不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是()
A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低
C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
9.【2015上海化学】下列有关物质性质的比较,错误的是()
A.溶解度:
小苏打<
苏打B.密度:
溴乙烷>
水
C.硬度:
晶体硅<
金刚石D.碳碳键键长:
乙烯>
苯
10.【2015上海化学】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和丁的原子核外均有两个未成对电子,乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。
下列说法错误的是()
A.元素丙的单质可用于冶炼金属B.甲与丁形成的分子中由非极性分子
C.简单离子半径:
丁>
乙>
丙D.甲与乙形成的化合物均有氧化性
1.(2014·
新课标全国卷Ⅰ,10)X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )
A.原子最外层电子数:
B.单质沸点:
C.离子半径:
X2->
Y+>
Z-
D.原子序数:
2.(2014·
新课标全国卷Ⅱ)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层。
铅在元素周期表的位置为第________周期第________族;
PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“强”或“弱”)。
3.(2014·
浙江理综,9)如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
T
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4
4.(2014·
江苏,9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。
A.原子半径的大小顺序:
r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
5.(2014·
广东理综,23改编)甲~辛等元素在周期表中的相对位置如右表。
甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素,下列判断正确的是( )
A.金属性:
甲>
乙>
丁
B.原子半径:
辛>
己>
戊
C.丙与庚的原子核外电子数相差11
D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
6.(2014·
福建理综)元素周期表中第Ⅶ
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