河北省鸡泽县第一中学高考化学冲刺60天精品模拟卷2精校WORD版含答案Word格式文档下载.docx
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得到澄清溶液
与
能大量共存
D
向10
0.1
溶液中滴入2
溶液,再加入0.1
开始有白色沉淀生成;
后有黑色沉淀生成
A.A
B.B
C.C
D.D
2、
、
是五种短周期元素,
的某种原子失去一个电子后可形成一个质子,
的某种单质是自然界中最硬的物质,
的某种单质是生物呼吸必需的气体,
元素的
层和
层电子数相同,
是短周期金属性最强的元素。
下列说法正确的是(
)
A.
的简单离子半径由大到小的顺序是
B.含有
的盐溶液可能显酸性、可能显中性、也可能显碱性
C.
和
形成的化合物中一定只有极性键
D.
跟
形成的化合物发生的反应都是非氧化还原反应
3、设
为阿伏加德罗常数值。
下列叙述正确的是(
A.28
的混合气体中含有的分子数为
B.28
和6
充分反应,生成
的分子数为2
C.标准状况下,11.2
参加反应转移的电子数一定为2
D.0.1
完全水解转化为氢氧化铁胶体,生成0.1
个胶粒
4、金属(
)—空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应方程式为:
。
下列说法不正确的是(
A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,有利于氧气扩散至电极表面
B.比较
三种金属-空气电池,
空气电池的理论比能量最高
空气电池放电过程的正极反应式为
D.在
空气电池中,为防止负极区沉积
宜采用中性电解质及阳离子交换膜
5、向
0.01
的氨水中滴加等物质的量浓度的
溶液,测得混合溶液的
、温度随加入的硫酸溶液体积的变化如图所示。
B.
点时溶液的
三点
的电离常数:
D.点对应的溶液中:
6、我国有着悠久的历史传统文化。
下列有关古诗词(句)中蕴含的化学知识分析正确的是(
A.“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”,说明金在自然界中以游离态存在,其化学性质稳定
B.“春蚕到死丝方尽,蜡炸成灰泪始干”,其中只有化学变化的过程
C.“纷纷灿烂如星陨,赫赫喧虺似火攻。
”,灿烂的烟花是某些金属的焰色反应,属于化学变化
D.“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间”,其中发生的主要化学反应均为氧化还原反应
7、下列有关物质结构和性质的说法不正确的是(
A.分子式为C5H10且与乙烯互为同系物的结构共有5种
B.
左侧模型所表示的有机物具有两性,既可以和氢氧化钠溶液反应,又可以和盐酸反应
C.三苯锗丙酸[(C6H5)3GeCH2CH2COOH]可与H2最多按1:
9反应,也能通过缩聚反应制备有机高分子药物
D.分子
中所有碳原子不可能位于同一平面
二、填空题
8、硼及其化合物应用广泛。
回答下列问题:
1.基态
原子的价电子轨道表达式(电子排布图)为________________________。
2.常温常压下硼酸
晶体结构为层状,其二维平面结构如图a。
①
原子的杂化方式为
从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大:
②路易斯酸碱理论认为,任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸,任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。
从结构角度分析硼酸是路易斯酸:
3.立方氮化硼
是特殊的耐磨和切削材料,其晶胞结构与金刚石相似,如图b所示。
①与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为________。
硼原子和氮原子所连接的最小环为________元环。
②晶胞有两个基本要素:
原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。
如图b所示,其中原子坐标参数
为(0,0,0),
原子的坐标参数为(1/2,0,1/2),则
原子的坐标参数为________。
晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。
已知立方氮化硼的密度为
阿伏加德罗常数值为
则晶胞参数
________
(列出计算式即可)
9、水煤气的主要成分是氢气和一氧化碳,由水蒸气和炽热的无烟煤或焦炭作用而得,是重要的化工原料,可用于合成甲醇和甲醚等有机化合物,已知:
反应①:
反应②:
反应③:
反应④:
下表为常温常压下部分化学键键能数据:
化学键
343
1076
465
413
494
806
1.利用以上键能数据,确定
2.
(用
表示)。
3.反应②的存在,可大大提高
的产率,原因是:
4.
以物质的量之比1:
2混合,一定条件下在1
容积可变的容器内发生反应①,下图表示压强为1.0
和5.0
下
的转化率随温度的变化关系:
反应条件为5.0
的曲线为
曲线(填“
”或“
”);
使用合适的催化剂,
的转化率
(填“增大”、“减小”或“不变”);
计算温度为200℃时的平衡常数
5.温度为
时,向容积为2
的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的
发生反应②,相关数据如下:
容器
甲
乙
反应物
起始时物质的量(
1.2
0.6
2.4
平衡时物质的量(
0.8
0.2
达到平衡的时间(
①甲容器中,反应在
内的平均速率
②乙容器中,
③解释升高温度使
平衡浓度降低的原因
10、利用锌冶炼废渣(ZnSO4、CuSO4、FeSO4、FeS2、Al2O3、SiO2)制备ZnSO4和Fe2O3的实验流程如下:
已知:
“碱浸”时,NaOH溶液浓度越大,溶液越黏稠,越容易生成铝硅酸钠沉淀。
1.“水浸”阶段需在70~80℃条件下进行,适宜的加热方式为
2.“氧化”阶段是将Fe2+氧化后进一步生成Fe(OH)3,从反应产物的角度分析,以氯水替代H2O2的缺点是
①使ZnSO4中混有ZnCl2;
②
3.“灼烧”时FeS2发生反应的化学方程式为
使用的装置如下图,仪器a的名称为
4.“碱浸”阶段,在其他条件不变的情况下,所得固体中Fe2O3含量随NaOH溶液浓度的增大而增大,但当NaOH溶液浓度大于12mol·
L-1时,所得固体中Fe2O3含量反而降低,其原因是
5.已知硫酸锌晶体的溶解度随温度变化如下图,请设计从“滤液Ⅰ”中获取ZnSO4晶体的实验方案:
(实验中须使用的试剂有:
Zn粉、稀H2SO4、酒精)。
11、心得安是治疗心脏病的药物,下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略);
1.反应①需要的试剂是
中间体
的分子式为
2.试剂
分子中共面的原子最多有
3.流程中反应②的化学方程式为
4.以下关于心得安的说法正确的是
a.心得安分子中存在三种官能团
b.通常状况下为固体,易溶于水
c.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d.能发生消去、加成、酯化、氧化反应
5.芳香化合物
是1-萘酚的同分异构体,符合下列条件的同分异构体有
种
①有两个官能团
②能发生银镜反应
写出其中一种核磁共振氢谱有4个峰的同分异构体的结构简式
6.根据上述流程信息,模拟流程形式写出由乙醇合成环氧乙烷(
)的路线:
12、某化学兴趣小组设计实验,用浓硫酸与铜的反应制取
并进行相关实验探究,同时获得少量
实验装置如下图所示:
1.装置甲中发生反应的化学方程式是________________,装置乙的作用是___________。
2.装置丁的作用是吸收污染空气的
气体,其反应的离子方程为___________________。
3.
气体有漂白性、还原性和氧化性。
通入溴水中,
表现的是__________性,化学反应方程式为_________________________________。
4.反应过程中,将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶,若现象为
则溶液中的
完全转化为了
5.若丙中没有加入品红溶液,则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化。
现有可供选择的仪器和试剂:
烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管;
2
盐酸、2
硝酸、1
氯化钡溶液、1
氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。
请设计实验探究吸收后产物中是否存在
将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。
实验操作
预期现象与结论
步骤1:
取少量待测液放入试管中,滴加过量1
氯化钡溶液。
静置一段时间后,得到滤液
和固体
—
步骤2:
往固体
中加入蒸馏水洗涤沉淀,静置后弃去上层清液,
向固体滴入2滴(或少量)品红,再
。
若品红褪色(或有气泡),则说明
步骤3:
若
则
;
否则。
参考答案
1.答案:
B
解析:
在酸性条件下NO3-能氧化Fe2+,A错误。
乙二酸使KMnO4酸性溶液褪色,说明乙二酸有还原性,B正确。
向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液,是生成银氨溶液的缘故,C错误。
溶液中Na2S过量,无法得出Ksp(CuS)<
Ksp(ZnS),D错误。
2.答案:
根据题意推断
为
(氢)、
(碳)、
(氧)、
(镁)、
(钠)。
A项
的简单离子均是10电子微粒,电子层结构相同,原子序数越小,离子半径越大,顺序是
A错;
钠盐多种多样,如
溶液显中性,
溶液由于水解显碱性,
溶液由于电离显酸性,B对;
就存在非极性键,C错;
的反应是氧化还原反应,
的反应是非氧化还原反应,D错。
3.答案:
A
4.答案:
5.答案:
C
6.答案:
7.答案:
8.答案:
1.
2.sp2;
硼酸分子间通过氢键缔合
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