高一习题化学9单元质量检测Word下载.docx
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A.电解质溶液中混入水,对电池反应无影响
B.金属锂作电池的正极,石墨作电池的负极
C.电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3
D.电池工作过程中,金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1
由电池总反应式可知,Li失电子,作电池的负极,石墨作电池的正极,故B选项不正确;
Li为碱金属,易与水发生反应:
2Li+2H2O===2LiOH+H2↑,故A选项不正确;
电池工作过程中,SOCl2被还原为S,故C选项不正确;
由电池总反应式知,8molLi参与反应,可提供8mole-,同时在正极析出2molS,故本题正确选项为D.
D
3.下列有关电化学的图示,完全正确的是
A项中,Zn比Cu活泼,负极应为Zn,正极应为Cu;
B项中,粗铜精炼时,应让粗铜作阳极与电源正极相连;
C为电镀池,电镀时铁片即镀件应作阴极,锌片即镀层金属应作阳极;
D项中,应首先根据电流方向判断出右端为阳极,左端为阴极,实质为用惰性电极电解饱和食盐水,阴极放出H2,用向下排气法收集,阳极为Cl-放电生成Cl2,用淀粉KI溶液检验.
4.铅蓄电池放电时发生下列变化:
负极:
Pb+SO
-2e-===PbSO4正极:
PbO2+4H++SO
+2e-===PbSO4+2H2O
使用该电池电解CuSO4溶液,要得到纯铜1.6g,这时铅蓄电池消耗的H2SO4的物质的量为
A.0.025mol B.0.05mol
C.0.1molD.0.2mol
蓄电池反应→电解CuSO4,电子转移相等.
2H2SO4~2e-~Cu
2mol64g
x1.6g
x=
=0.05mol.
B
5.下列有关原电池和电解池的叙述正确的是
A.纯锌与稀硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液,可使反应速率加快
B.甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中,其负极上发生的反应为:
CH3OH+6OH-+6e-===CO2+5H2O
C.在铁上镀铜时,金属铜作阴极
D.电解精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度基本不变
纯锌与稀硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液,可形成原电池,使反应速率加快,所以A正确;
B中负极应失电子;
C中金属铜应作阳极;
D中电解精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度要发生变化.
A
6.用石墨做电极电解1mol/LCuSO4溶液,当c(Cu2+)为0.5mol/L时,停止电解,向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况
A.CuSO4 B.CuO
C.Cu(OH)2D.CuSO4·
5H2O
电解CuSO4的总反应方程式为2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4,故从溶液中析出的物质是Cu和O2,每放出1molO2即析出2molCu,Cu与O的物质的量之比为1∶1,所以,加入CuO可使溶液恢复原状.
7.为使反应:
Cu+2H2O===Cu(OH)2+H2↑能够发生,下列设计方案正确的是( )
A.用铜片作负极,石墨电极作正极,氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池
B.用铜片作电极,外接直流电源电解硫酸铜溶液
C.用铜片作阳极,铁片作阴极,电解硫酸钠溶液
D.用铜片作阴、阳电极,电解稀硫酸
选项A不能构成原电池,不发生反应,A错;
B选项相当于精炼铜,B错;
D项发生反应是Cu+2H+===Cu2++H2↑,故D错;
C选项电解时,阳极Cu发生氧化反应,阴极上水电离出的H+发生还原反应,故反应为Cu+2H2O===Cu(OH)2+H2↑,所以正确答案C.
C
8.微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视.以用葡萄糖作底物的燃料电池为例,其正负极反应式如下:
正极反应:
6O2+24H++24e-
12H2O
负极反应:
C6H12O6+6H2O-24e-
6CO2↑+24H+
则有关该电池的下列说法正确的是
A.该电池的工作环境是高温条件
B.作为负极的葡萄糖(C6H12O6)在变化中失去电子,被还原
C.该电池的电解质溶液是强酸性溶液,如浓硫酸或硝酸等
D.该电池的总反应为C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O
题目中指出“条件温和”,所以选项A是错误的;
选项B中作为正极的葡萄糖(C6H12O6)在变化中失去电子,被氧化,所以错误;
选项C中硝酸不可以作电解质溶液,浓硫酸与有机物会发生脱水等.把正极和负极的反应相加可以得出该电池的总反应为C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O.
9.如下图所示,各烧杯中盛有海水,铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为
A.②①③④⑤⑥B.⑤④③①②⑥
C.⑤④②①③⑥D.⑤③②④①⑥
②③④形成原电池,⑤⑥是电解池反应,金属被腐蚀由快到慢的顺序是:
电解池的阳极>
原电池的负极>
原电池的正极>
电解池的阴极.
10.金属镍有广泛的用途.粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是
(已知:
氧化性Fe2+<
Ni2+<
Cu2+)
A.阳极发生还原反应,其电极反应式:
Ni2++2e-===Ni
B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
阳极发生氧化反应,A错误;
电解过程中,阳极Zn、Fe、Ni溶解,阴极只有Ni析出,两电极质量的改变不等,B错误;
电解液中除Zn2+、Fe2+外,还有Ni2+,C错误;
阳极Ni、Zn、Fe溶解后,Cu、Pt沉积下来成为阳极泥,D正确.
11.由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源.根据下图所示的装置,判断下列说法不正确的是
A.该装置中Cu极为阳极
B.当铜片的质量变化了12.8g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L
C.该装置中b极的电极反应式是:
H2+2OH--2e-===2H2O
D.该装置中a极为正极,发生氧化反应
该装置的左边是燃料电池,右边是电解池.a极为正极,发生还原反应;
Cu极与电源正极连接,故为阳极;
当铜片溶解了12.8g时,失去电子12.8g÷
64g/mol×
2=0.4mol,于是a极上O2得到电子也是0.4mol,则消耗O2的物质的量是0.1mol,在标准状况下的体积为2.24L.
12.铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物.研究证明,铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关.下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是
A.铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油污
B.久置不用的铁刀涂抹凡士林在空气中保存
C.将铁壶盛水后保存
D.铁勺、铁铲放在阴湿处保存
铁锅表面的油污用水刷洗掉后,铁直接与空气接触,而且铁锅刷洗后,表面有水,极易生锈;
铁刀用凡士林涂抹后,使Fe与空气隔绝,可以减缓其生锈;
铁器接触水,或在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀而生锈.
13.如图所示,下列叙述正确的是
A.Y为阴极,发生还原反应
B.X为正极,发生氧化反应
C.Y与滤纸接触处有氧气生成
D.X与滤纸接触处变红
图中左边装置是以Zn、Cu为电极的原电池装置,该电池中,Zn极为负极,Cu极为正极,而右边为电解池,根据连接情况可以推知,X为阳极,发生氧化反应,Y为阴极,发生还原反应,两极的电极反应式分别为X:
4OH--4e-===2H2O+O2↑,Y:
2H++2e-===H2↑,从而可得出答案应为A.
14.下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是
A.在氧化还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强
C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D.将甲、乙作电极组成原电池时,甲是正极
A项中失电子多少不能说明失电子难易,例如Al与Na;
B项中甲的阳离子氧化性强,则甲的还原性弱;
C项正确;
D项中甲作正极,则甲不如乙活泼.
15.镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用.已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:
Cd+2NiOOH+2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是
A.充电时阳极反应:
Ni(OH)2-e-+OH-===NiOOH+H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
充电时为电解池,阳极Ni(OH)2发生氧化反应,A正确;
充电时,电能转化为化学能,B错误;
放电时负极为Cd,反应为Cd-2e-+2OH-===Cd(OH)2,故c(OH-)减小,pH减小,C错误;
放电时,阴离子向负极移动,D错误.
16.下列关于实验现象的描述不正确的是
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡
B.用锌片作阳极,铁片作阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌
C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快
铜、铁是两种活泼性不同的金属,稀硫酸是电解质溶液,三者共同形成原电池,铁片上发生氧化反应:
Fe-2e-===Fe2+,铜片上发生还原反应:
2H++2e-===H2↑,故A选项正确.
B选项中的条件相当于在铁片上镀锌即电镀池,锌片上发生的反应为:
Zn-2e-===Zn2+,铁片上发生的反应为:
Zn2++2e-===Zn,理论上ZnCl2溶液的浓度不变,故B选项也正确.
Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2,故C选项错误.
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑,向其中加入几滴氯化铜溶液后,发生反应Zn+Cu2+===Zn2++Cu,则铜和锌及电解质溶液形成了原电池,发生原电池反应,加快了氢气的放出速率,故D选项也正确.
第Ⅱ卷 (非选择题,共52分)
二、非选择题(本题包括6小题,共52分)
17.(10分)工业上处理含Cr2O
的酸性工业废水常用以下方法:
①往工业废水里加入适量的NaCl,搅拌均匀;
②用Fe为电极进行电解,经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生;
③过滤回收沉淀,废水达到排放标准.试回答:
(1
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- 习题 化学 单元 质量 检测
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