初中化学上学期应掌握实验.docx

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初中化学上学期应掌握实验

初中化学应掌握的实验

一、常见仪器的掌握

内容：

常见仪器十种，掌握仪器的名称、用途、使用注意事项及错误操作造成的后果（详见给学生发的表格）。

二、化学基本实验操作

1、仪器连接：

（1）胶管与玻璃连接

操作要领：

右手持玻璃管，前端要打磨，并蘸水；左手持胶管，对准轻推；

（2）玻璃管与胶塞连接

操作要领：

右手持玻璃管前端打磨，并蘸水；左手持胶塞，对准胶塞大面孔洞边旋转边稍用力推；

（3）胶塞与玻璃容器连接

操作要领：

右手持胶塞对准左手所持（不要放在桌上）试管口，稍用力推，并慢慢转动。

2、药品取用：

（1）固体药品取用：

盛装药品容器：

广口瓶

1块状，大颗粒药品的取用；

使用工具：

镊子

操作要领：

一横二放三慢立；

2粉末，细颗粒药品的取用

使用工具:

药匙或硬纸槽

操作要领：

一斜二送三直立；

（2）液体药品的取用

1液体药品的倾倒

盛放药品的容器：

细口瓶

操作要领：

取下瓶盖，倒立桌面上，右手手心正对标签，握住药瓶，左手持试管，使试管稍倾斜，细口瓶瓶口要靠在试管口上，缓缓倒入。

倒完时，药瓶口要在试管口上轻刮两下。

将药瓶放回原处，标签向外。

2液体药品的量度

使用工具：

量筒、胶体滴管

操作要领：

取下药瓶盖，倒放桌上，左手持量筒，刻度对着自己，稍倾斜；右手持药瓶（掌心对着标签），瓶口靠在量筒上，缓缓倾倒，当液面接近所需要刻度近一厘米左右，停止倾倒，将量筒平放在实验台，再用胶头滴管吸取少量药液向量筒内逐滴滴加，视线要与凹液面最低处保持水平，凹液面最低处升至所需刻度时为止。

3、给物质加热

使用仪器：

酒精灯、试管、试管夹

（1）给固体加热（详见“氯酸钾分解制取氧气”）

（2）给液体加热

操作步骤及要领：

1酒精灯灯帽取下，正放在实验台上；

2向试管内倾倒液体，液体量不得超过试管容积1∕3；

3将试管夹从试管底部套入，头在离试管口约1∕4处，拇指不要按在短柄上；

4点燃酒精灯，试管倾斜约45°角，试管要对着无人的地方，放在酒精灯外焰上加热，并来回移动试管。

4、过滤

使用仪器：

烧杯、铁架台（带铁圈）、漏斗、玻璃棒

操作要领：

三靠二纸一紧贴

5、洗涤仪器

（1）操作步骤及要领

1将试管内废液倒净，注入半管水，振荡后倒掉，再注入水，振荡后再倒掉，反复几次；

2如果内壁附有不易洗净的物质，用试管刷刷洗，刷洗时须轻动或上下移动试管刷，但不可用力过猛；

3洗净标准：

洗过的玻璃仪器内壁附着的小既不聚成水滴，也不成股流下。

三、几种气体的制取

（一）、氧气的制取

1、过氧化氢分解制氧气

（1）、原理：

2H2O2=====2H2↑+O2↑

（2）、装置：

（3）、操作步骤：

①连接仪器；

②检查装置气密性；

③装入药品；

4收集气体；

5验满。

2、氯酸钾分解制氢气

（1）原理：

2KclO3

2Kcl+3O2↑

（2）装置：

（3）步骤：

①连接仪器；②检查气密性；③装填药品；④固定装置；⑤加热；⑥收集气体；⑦导管移出水槽；⑧停止加热；⑨拆卸装置；⑩洗涤仪器；

整理归位。

（二）、二氧化碳的制取

1、原理：

CaCO3+2HCl===CaCl+H2O+CO2↑

2、装置：

（同过氧化氢分解制取氧气）

3、操作步骤：

（同过氧化氢分解制取氧气）

4、验满。

（三）、氢气制取

1、原理：

Zn+2HCl===ZnCl+H2↑

2、装置：

（同过氧化氢分解制取氧气）

3、操作步骤：

（同过氧化氢分解制取氧气）

4、验满。

四、物质的性质实验

（一）氧气的性质实验

1.镁带燃烧：

（1）方程式：

Mg+O2

2MgO

（2）操作：

（3）注意事项：

ⅰ：

为什么使用坩埚钳而不用手直接拿着？

ⅱ：

为什么下面放石棉网？

（4）实验现象：

剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放出大量热。

2、硫燃烧

（1）方程式：

S+O2

SO2

（2）操作：

①取少量硫磺粉末放燃烧匙；

②将装硫磺粉的燃烧匙放在酒精灯上加热至燃烧；

③此实验最好在通风橱中进行。

（3）实验现象：

硫在空气中燃烧，产生微弱淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味的气体，放出热量；硫在氧气中燃烧，比在空气中激烈，产生明亮蓝紫色火焰。

3、铁丝在氧气中燃烧

※铁丝在空气中不能燃烧，只能烧成红热。

（1）方程式：

3Fe+2O2

Fe3O4

（2）操作：

把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，等火柴块燃烧尽时，放入氧气瓶中（瓶底部要先放些水）。

注意问题：

①铁丝要细，要亮，要盘成螺旋状？

②瓶底要先一些水（或铺层细沙）？

③火柴块燃尽时，再伸入氧气瓶？

（4）现象：

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热。

4、碳燃烧

（1）方程式：

C+O2

CO2

（2）操作：

用坩埚钳夹住木炭，在酒精灯火焰上点燃，观察在空气中燃烧现象，再伸入装有氧气的集气瓶中，观察现象，燃烧完毕，移出坩埚钳，向瓶中加入少量澄清石灰水、振荡，观察现象。

现象：

木炭在空中燃烧，表面红热，木炭在氧气中燃烧，此在空气中剧烈，发出白光，放出热量，生成无色的能使澄清石灰水变混浊的气体。

5、氢气的燃烧

（1）方程式：

2H2+O2

2H2O

（2）操作：

①用小试管收集少量气体，验满；

②点燃气体，观察现象；

3在火焰上方罩干凉烧杯，观察现象；

④将烧杯原处翻转，并立刻注入少量澄清石灰水并振荡。

（3）现象：

①纯净氢气安静燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量热；

②烧杯壁上有水雾；

③澄清石灰水没有变混浊。

（二）二氧化碳的性质

1、二氧化碳的密度比空所大

（1）操作：

用两个纸袋系在一横梁两端，把横梁放在支撑物上支起，使其平衡。

将集气瓶中收集好的二氧化碳气体，向其中一端纸袋倾倒。

（2）现象：

装入二氧化碳气体的纸袋下降，装有空气的纸袋上升。

2、二氧化碳密度大，不燃烧，也不支持燃烧

（1）操作：

如图，大烧杯中固定两支高低不同的蜡烛，并点燃，将装满二氧公碳气体集气瓶沿没放蜡烛一侧缓缓倾倒。

现象：

蜡烛依次由下至上先后熄灭。

3、二氧化碳能溶于水

（1）操作：

向装满二氧化碳气体的塑料饮料瓶中加入约塑料瓶容积

的水，盖好瓶盖、振荡。

（2）现象：

塑料瓶变瘪。

4、二氧化碳于水后是否发生反应？

（1）操作：

准备好四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，向第一朵花喷上稀醋酸，向第二朵喷上清水，第三朵放入装二氧化碳气体的集气瓶中，第四朵喷水后，再放入装满二氧化碳气体的集气瓶中。

（2）现象：

第一朵花由紫色变为红色；第二、三朵花都没有改变颜色；第四朵花由紫色变成红色。

5、碳还原氧化铜

（1）方程式：

2CuO+C

2Cu+CO2↑

（2）装置：

（3）操作：

如图，①连接试管、胶塞、导管；②检查气密性；③装填药品；④固定装置；⑤加热（注意：

火焰处要罩一金属网）⑥加热完毕，先移出导管，再熄灭酒精灯；⑦待试管冷却至室温，拆卸装置，将试管内物质倒在纸上，观察。

（4）现象：

试管内黑色粉末逐渐变成亮红色，烧杯内澄清石灰水变混浊。

（三）一氧化碳的性质

1、生铁的冶炼

（1）原理：

FeO3+3CO

2Fe+3CO2

（2）装置：

（3）操作：

①先通一会CO气体，再开始加热；

②反应完毕，先将导管撤出石灰水，再熄灭喷灯；

3熄来酒精灯后，再关闭CO气体，待冷却后拆卸装置，将制得的铁粉倒在滤纸上。

（4）现象：

红色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变混浊。

2、高炉炼铁

原料：

铁矿石、焦炭、石灰石

石灰水的作用：

将矿石中的二氧化碳转变成炉渣；

焦炭作用：

燃烧产生热量、产生CO2；

进一步CO2+C

2CO,提供还原剂CO；

铁矿石：

提供含铁原料。

（四）金属活动时

1、金属与酸的反应

（1）操作：

分别将镁带、锌片、铁片、铜片，各放入装有浓度相同的试管中；

（2）现象：

镁带表面有无色的大气泡迅速冒出；

锌片表面有无色气泡冒出，但比镁带的要小，并缓慢些；

铁片表面有无色气泡缓缓生成；

铜片表面无变化。

2、铝、铜、银的金属活动性

（1）操作：

取铝片放入硫酸铜溶液中，取铜片放入硝酸银溶液中，取铜片放入硫酸铝溶液中；

（2）现象：

①铝片放入硫酸铜溶液中，银白色的金属表面有红色固体生成，溶液逐渐由蓝色变成无色；

②铜片放入硝酸银溶液中，红色金属表面有银白色固体生成，无色溶液逐渐变为蓝色；

③铜片放入硫酸铝溶液中，无变化。

（五）酸碱度和滴定

操作：

①向烧杯中倒入NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，溶液呈红色；

②向胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入NaOH溶液中，并不断搅拌。

颜色逐渐变淡，当颜色刚好消失时，停止滴加。

（六）化肥鉴别

1、区别氮肥、磷肥、钾肥

步骤：

（1）观察颜色，

氮肥、钾肥——白色晶体、颗粒

确定磷肥磷肥——白色粉末

2、区别氮肥和钾肥

取少量两种肥分别放入研钵中，再加入少量熟石灰，研磨有刺激性气味的是氮肥，无现象的是钾肥。

五、几个重要的探究实验

1、蜡烛燃烧实验

操作步骤：

①观察蜡烛颜色、形状、结构；

②用指甲刻划蜡烛，再用小刀切下一块放入水里，观察是否沉没和溶解。

③点燃蜡烛，观察火焰；

④将小木条迅速插入有三层火焰处，停1—2秒后取出观察变化。

⑤取干凉烧杯，罩在火焰上方，壁上有水雾出现，外壁发烫。

⑥将烧杯原地翻转，迅速向其中注入少量澄清石灰水、振荡。

澄清石灰水变混浊。

2、人呼出气体与空气对比实验

实验步骤：

①取空气样品，和人呼出气体样品各两瓶；

②各取两种样品一瓶，分别滴入几滴澄清石灰水，振荡；

③将燃着的小木条分别插入两种样品中；

4取两块干燥玻璃片，向其中一块吹气，与另一块放在空气中的玻璃片对比。

3、空气的组成

（1）装置：

（2）操作：

①检查装置气密性；

②装燃烧匙中的红磷在酒精灯上点燃，放入广口瓶中盖好；

③当燃烧完毕，瓶内温度降至室温，打开止水夹。

（3）现象：

①红磷燃烧产生大量白烟；

②打开止水夹，烧杯内水进入广口瓶，

体积约占广口瓶容积的1／5。

（4）结论：

①空气中氧气约占总体积的1／5；

②氧气比较活泼；

③氮气不活泼。

4、水的组成：

（1）方程式：

2H2O

2H2↑+

O2↑

（2）装置：

（3）实验操作：

①将装置放入水中，接通电流；

②装负极上收集的气体，用拇指堵住，

移近到酒精灯火焰前放开，气体燃烧，产生淡蓝色火焰；

③将正极上收集的气体取出，盖好正放，

向其中伸入带有火星的小木条；

（4）现象：

①两电极上都有气泡产生，

正极上产生气体的体积约是负极上的一半；

②负极上气体可燃烧，产生淡蓝色火焰；

③正极上气体，能使带火星木条复燃。

6、燃烧的条件：

（1）装置：

（2）操作：

①向大烧杯中倒入大半杯开水；

②放入开水中一块白磷，烧杯盖上铜片；

③在铜片上分别放上一些红磷和白磷；

④用导管向水中的白磷吹入空气。

（3）现象：

①铜片上的白磷产生白烟，开始燃烧，红磷无变化；

②向水中白磷吹入空气，白磷在水中燃烧（有焰）。

（4）结论：

①燃烧要有可燃物；

②可燃物与空气（或氧气）充分接触；

③温度要达到可燃物的着火点。

六、几个必掌握的实验操作

1、粗盐提纯

步骤：

（1）称量5g粗盐；

（2）粗盐溶解；

（3）过滤；

（4）蒸发结晶；

（5）称量精盐，计算产率。

2、一定质量分数溶液的配制（以配制50g质量分数为6％的NaCl溶液为例）

步骤：

（1）计算配