新人教版高中化学 专题3课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别教学案 苏教版选修6重点推荐Word文档下载推荐.docx
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(2)制法:
NaNO2+H2SO4(稀)===NaHSO4+HNO2
2.亚硝酸钠
(1)物理性质
亚硝酸钠(NaNO2)是白色而略显淡黄的斜方晶体,熔点为271℃,受热极易熔化,溶于水,溶解度受温度的影响比较大,在热水中的溶解速度明显变快,溶解度变大。
(2)化学性质
亚硝酸钠的水溶液呈碱性,能从空气中吸收氧而逐渐变为硝酸钠。
因为在亚硝酸钠中氮的化合价为+3,处于中间价态,所以亚硝酸钠既有氧化性又有还原性。
氧化性:
可与强还原性物质反应。
如:
2NO+2I-+4H+===2NO↑+I2+2H2O
(现象:
碘遇淀粉溶液变蓝色);
NO+Fe2++2H+===NO↑+Fe3++H2O。
还原性:
可与强氧化性物质反应。
5NO+2MnO+6H+===5NO+2Mn2++3H2O
紫色高锰酸钾溶液褪色)。
3.亚硝酸盐的快速检验
(1)取供试溶液,加少量醋酸,再加硫酸亚铁试剂,即显深棕色。
NO+CH3COOH===CH3COO-+HNO2,
NO+Fe2++H+===Fe3++NO↑+H2O。
(2)取供试溶液,加稀硫酸酸化,再加碘化钾淀粉溶液数滴,即显蓝色。
2NaNO2+H2SO4===2HNO2+Na2SO4,
2HNO2+2KI+H2SO4===I2+K2SO4+2NO↑+2H2O。
(3)取供试溶液,加稀硫酸呈酸性后,再加高锰酸钾试剂数滴,溶液紫色褪去。
5NO+2MnO+6H+===2Mn2++5NO+3H2O。
———————实验过程详剖析
[器材与原理]
相关器材
试管、烧杯、酒精灯、火柴、玻璃棒、药匙、铁架台。
相关原理
(1)pH值法 亚硝酸钠是弱酸强碱盐,其水溶液呈碱性;
而食盐则是强酸强碱盐,其水溶液呈中性,因此,用pH试纸极易鉴别。
(2)硝酸银法 取少许样品溶于蒸馏水中,加入几滴0.1mol·
L-1硝酸银溶液,若出现白色沉淀,且白色沉淀溶于稀硝酸者为亚硝酸钠;
若出现白色沉淀,且白色沉淀不溶于稀硝酸者为食盐。
Ag++NO===AgNO2↓
[实验与拓展]
实验流程
加入AgNO3溶液和稀硝酸鉴别
操作要点
在两支试管中分别加入0.1mol·
L—1NaNO2溶液和氯化钠溶液,并向其中滴加几滴0.1mol·
L—1硝酸银溶液。
再向试管中滴加几滴2mol·
L—1硝酸并振荡,
主要实验现象
两支试管中均产生白色沉淀;
滴入硝酸后,一支试管中的沉淀溶解,此为亚硝酸钠溶液;
另一支试管中沉淀不消失,为氯化钠溶液。
注意事项
此实验要求硝酸银溶液浓度要稍大
加入
2mol·
L—1H2SO4溶液鉴别
取1~2g亚硝酸钠晶体于小试管中,加入1~2mL的蒸馏水,沿试管壁逐滴滴入2mol·
L-1H2SO4溶液。
溶液呈浅蓝色,试管内液面上方有红棕色气体产生,且能嗅到刺激性气味;
若是氯化钠晶体则不会产生此现象。
1.此实验要求亚硝酸钠溶液浓度要稍大
2.液面下生成的亚硝酸不稳定,会分解成蓝色的三氧化二氮,液面上的N2O3会分解生成红棕色的二氧化氮。
0.01mol·
L-1
KMnO4溶液鉴别
在两试管中均加入0.01mol·
L-1KMnO4溶液和1滴2mol·
L—1硫酸溶液,再在两试管中分别滴加0.1mol·
L-1亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液,振荡。
加入亚硝酸钠溶液后,KMnO4溶液紫色褪去,加入氯化钠溶液紫色不变色。
如果不加硫酸溶液,虽能变色,但现象不明显。
0.1mol·
L-1KI溶液鉴别
取1~2g亚硝酸钠晶体于小试管中,加入1~2mL的蒸馏水,向试管中加入0.5mL0.1mol·
L-1KI溶液和1滴2mol·
L—1硫酸溶液,观察溶液颜色的变化。
再向试管中滴加几滴2%淀粉溶液,观察溶液颜色的变化。
加入KI溶液和硫酸溶液后,溶液先由无色变成棕黄色;
再滴入2滴2%淀粉溶液后,溶液由棕黄色变为蓝黑色,产生此现象的为亚硝酸钠晶体。
若是氯化钠晶体则没有明显现象。
1.如果不加硫酸溶液,无明显现象。
2.若用稀的NaNO2溶液,溶液先变成棕黄色继而更深,再滴加2%淀粉溶液,两种较深颜色混在一起,现象不明显。
(可将溶液分成两份,稀释后向其中一份滴加2%淀粉溶液进行对照)
(NH4)2Fe(SO4)2
溶液鉴别
在两支试管中均加入1mL
(NH4)2Fe(SO4)2溶液、1滴KSCN溶液和1滴2mol·
L—1硫酸溶液。
再向两试管中分别滴加0.1mol·
L-1亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液,观察溶液颜色的变化。
若加入后溶液呈血红色则为亚硝酸钠溶液;
加入前后无明显现象,则加入的是氯化钠溶液。
如果不加硫酸溶液,无明显现象。
用1%酚酞溶液鉴别
取1~2g亚硝酸钠晶体于小试管中,加入1~2mL的蒸馏水,再向其中滴入几滴1%酚酞溶液,酒精灯微热,观察溶液颜色的变化。
溶液呈浅红色;
1.亚硝酸钠溶液浓度要稍大。
2.试管应用酒精灯加热片刻,否则无明显现象。
用精密pH
试纸鉴别
用精密pH试纸分别测定NaNO2溶液和NaCl溶液的pH。
无明显现象
若将浓度较高的NaNO2溶液加热至沸腾,趁热倒在精密pH试纸上,立即对照,pH约为8.2,但立刻pH变为接近7。
对点集训
1.生活中碰到的某些问题常常涉及化学知识,下列叙述中正确的是( )
①加碘食盐就是在其中加入碘单质;
②用甲醛溶液浸泡海产食品;
③用加酶洗衣粉洗涤毛料服装;
④河海分界处易沉积成沙洲,是胶体遇电解质溶液聚沉的结果;
⑤香肠中可以加大量的亚硝酸钠以保持肉类新鲜;
⑥造成大气污染的SO2、CO和NO2,主要来源于煤的燃烧和汽车排放的尾气;
⑦用次氯酸钙净化不太澄清的井水;
⑧变质的油脂有难闻的特殊气味,是由于油脂发生了水解反应
A.④⑥ B.③⑥⑧
C.①②D.全部
解析:
选A 加碘食盐中加入的不是碘单质,而是碘酸钾;
甲醛是一种有毒物质,不能用甲醛溶液来浸泡海产食品;
加酶洗衣粉会使毛料服装中的蛋白质发生水解反应而造成服装变形;
NaNO2作为食品添加剂,应严格控制用量;
次氯酸钙有杀菌消毒的作用,但它不能使不太澄清的井水变澄清;
变质的油脂有难闻的气味不是因为发生了水解反应,而是油脂被空气中的O2氧化的结果。
④⑥正确。
2.亚硝酸钠俗称“工业盐”,有很强的毒性,因“外观与口感”与食盐相似,而常常被误用、误食,为了区分亚硝酸钠与食盐,某研究性小组通过查阅资料后得知:
亚硝酸钠具有强氧化性,可与硝酸银溶液反应产生沉淀,亚硝酸是一种弱酸,不稳定,易分解为两种气体,据此设计了如下方案,①分别向盛有两种溶液的试管中加入稀硫酸,试管中有红棕色气体产生的为亚硝酸钠;
②用洁净的玻璃棒分别蘸取两种无色溶液滴在淀粉碘化钾试纸上,出现蓝色的是亚硝酸钠;
③向两支盛有硫酸亚铁溶液的试管中分别加入氯化钠和亚硝酸钠,溶液变棕黄色的是亚硝酸钠;
④分别向盛有两种溶液的试管中加入硝酸银,有白色沉淀产生的是氯化钠,另一支试管内是亚硝酸钠。
其中能够区分亚硝酸钠与食盐的操作及结论正确的是( )
A.①②③④B.①②④
C.①②③D.①③④
选C 亚硝酸钠可与硝酸银溶液反应产生沉淀,即不能利用硝酸银溶液来区别亚硝酸钠和氯化钠,操作④错误。
3.亚硝酸盐中毒,又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。
亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白,血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,失去携氧能力,使组织出现缺氧现象。
美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
下列说法不正确的是( )
A.在中毒过程中血红蛋白被氧化
B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C.药品美蓝应具有还原性
D.解毒时血红蛋白被还原
选B 根据题意,中毒过程是亚硝酸盐将血红蛋白中的铁元素由+2价氧化为+3价,血红蛋白被氧化时亚硝酸盐被还原,发生还原反应,A项正确,B项错误;
解毒时高铁血红蛋白被还原为正常血红蛋白,D项正确;
解毒剂应具有还原性,C项正确。
4.有关溶液中所含离子的检验,下列判断中正确的是( )
A.加入硝酸酸化,再滴加KSCN溶液后有血红色物质生成,则原溶液中一定有Fe3+存在
B.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中一定有大量的CO存在
C.某溶液做焰色反应时火焰为黄色,则该溶液中一定有钠元素,可能有钾元素
D.分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐溶液,只用NaOH溶液不能一次鉴别出来
选C A项,因为硝酸具有氧化性,可将亚铁离子氧化为铁离子,溶液中也可能含有亚铁离子而不含铁离子;
B项,原溶液可能含有HCO或SO或HSO;
C项,确定是否含有钾元素要透过蓝色的钴玻璃;
D项,有颜色的离子为Cu2+和Fe2+,因此可以先利用物理性质加以鉴别,Mg2+和Na+则通过与OH-反应能否产生沉淀加以鉴别。
5.请回答下列问题:
(1)工业用盐亚硝酸钠外观极像食盐,人若误食亚硝酸钠会中毒。
亚硝酸钠中氮元素的化合价是________价。
A.+1 B.+2
C.+3D.+4
(2)食品与健康相关,下列做法不会危害人体的是________。
A.香肠中加过量的亚硝酸钠
B.饲养猪加入瘦肉精
C.蒸馒头加适量纯碱
D.长期使用铝餐具
(3)区别亚硝酸钠与食盐的有效方法是隔绝空气加热,没有明显变化的是食盐,能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠,此气体可能是________。
A.SO2B.NH3
C.N2D.NO2
(4)已知NaNO2能发生如下反应(方程式已配平):
2NO+xI-+yH+===2NO↑+I2+zH2O,则x的数值是__________,根据是________________;
y的数值是__________,根据是____________________。
(5)根据上述反应,可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐,现有碘化钾淀粉试纸,则还需选用的生活中常见物质的名称为________。
答案:
(1)C
(2)C (3)D (4)2 质量守恒定律 4 电荷守恒和质量守恒定律 (5)食醋
拓展实验
加碘食盐中碘元素的检验
1.实验原理
(1)消除碘缺乏病的有效措施之一,就是在食盐中加入一定量的KIO3。
已知在溶液中发生如下反应:
KIO3+5KI+3H2SO4===3I2+3H2O+3K2SO4 (碘遇淀粉变蓝)
I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6
可以利用此性质鉴别真
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