海南大学物理化学期末试题Word文档下载推荐.docx
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九
十
总分
得分
阅卷教师:
年月日
考试说明:
本课程为闭卷考试,可携带计算器。
一、判断题(每小题1分,共10分,对的在括号里打“√”,错的打“×
”)
1、在一定温度下,一定量的理想气体进行可逆膨胀过程,其对外做最大功。
()
2、功和热都是途径函数,对应某一状态有一确定值。
()
3、H2和O2经绝热恒容反应,此过程的ΔU、ΔH、ΔA、ΔG均不为0。
4、基于热力学第二、三定律,某气体的规定熵Sm>
0。
()
5、标准平衡常数Kθ的数值只与温度有关,与反应平衡系统的总压及组成无关。
6、在110℃及101.325kPa下,水的化学势大于水蒸汽的化学势。
7、阿伦尼乌斯方程式主要是研究浓度对反应速率的影响。
8、一定条件下,某反应的>
0,所以要选用合适的催化剂,使反应得以进行。
9、溶胶系统是高度分散的多相系统,是热力学的不稳定系统。
10、胶体系统产生丁铎尔现象的原因是胶粒带电所引起的。
二、选择题(每题2分,共20分选择正确答案的编号,填在各题前的括号内)
1、在恒压、绝热、w′=0的条件下,发生某化学反应,使系统的温度上升,体积变大,则此过程的ΔH();
ΔU()。
选择填入:
A、>
0B、=0C、<
0D、无法确定
2、在相同温度条件下,大液滴分散成小液滴后,其饱和蒸气压将()
A、变小B、不变C、变大D、无法判断
3、0℃5个大气压下,H2O(S)→H2O
(1)其体系熵变()
A、ΔS体>
0B、ΔS体<
0C、ΔS体=0
4、合成氨反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),达到平衡后,加入惰性气体,且保持体系温度,总压不变(气体为理想气体),则()
A、平衡向右移动B、平衡向左移动C、平衡不受影响
5、通常称为表面活性剂的物质,是指当其加入少量后就能的物质。
A、增加溶液的表面张力B、改变溶液的导电能力
C、显著降低溶液的表面张力D、使溶液表面发生负吸附
6、某反应的总的速率常数与各基元反应的速率常数有如下关系:
k=k2(k1/k3)1/2,则表观活化能与基元反应的活化能关系为()
A、Ea=E2+E1-E3B、Ea=E2+(E1-2E3)1/2C、Ea=E2+(E1-E3)
7、两反应均为一级的平行反应A,B为所需产物,而C为副产物,已知两反应的指前因子A1=A2,Ea1=100KJ·
mol-1,Ea2=70KJ·
mol-1,今欲加快反应
(1)的反应速度,应。
A、提高反应温度B、降低反应温度
C、升高压力D、降低压力
8、胶体系统的电泳现象表明。
A、分散介质不带电B、胶体粒子处于等电状态
C、胶团带电D、胶体粒子带有大量的电荷
9、在农药中通常都要加入一定量的表面活性物质,如烷基苯磺酸盐,其主要目的是。
A、增加农药的杀虫药性B、消除药液的泡沫
C、防止农药挥发D、提高农药对植物表面的润湿能力
10、在化学动力学中,质量作用定律只适用于。
A、反应级数为正整数的反应B、基元反应
C、恒温恒容反应D、理想气体反应
三、填空题:
(每题2分,共20分)在以下各小题中画有_______处填上答案。
1、热力学第一定律的数学表达式是,其实质上是。
2、拉乌尔定律的数学表达式为,亨利定律的数学表达式为。
3、反应NH3(g)+H2S(g)==NH4HS(S)Kθ表达式为。
4、在一真空容器中,将CaCO3加热,发生下列分解反应并达到平衡:
CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
则此系统的组分数C=;
自由度数F=。
5、在温度一定和浓度比较小时,增大弱电解质溶液的浓度,则该弱电解质的电导率κ,摩尔电导率Λm。
(选填:
增大、减小、不变)
6、亚稳状态包括等四种现象。
7、产生亚稳状态的主要原因是。
消除亚稳状态最有效的方法是。
8、在恒温下,加入催化剂能加快反应速度的原因是因为。
9、在一定温度下,在含有NO3-、K+、Ag+的水溶液中,微小的AgI晶体粒子,最易于吸附离子,而使胶体粒子带电荷。
10、理想气体在微观上具有两个特征:
(1);
(2)。
四、综合题(每小题10分,共50分)
(注意:
答题时要列出详细运算步骤并计算出中间运算数值和最终计算结果。
)
1、气相反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)
已知(25℃):
N2(g)O2(g)NO(g)
ΔfHmθ(kJ·
mol-1)0090.25
Smθ(J·
K-1·
mol-1)191.60205.14210.76
设反应的ΔrCp,m=0。
计算当反应的ΔrGmθ=130.94kJ·
mol-1时反应的温度与Kθ。
2、工业上用乙苯脱氢制苯乙烯C6H5C2H5(g)=C6H5C2H3(g)+H2(g)
如反应在900K下进行,其Kθ=1.51。
试分别计算在下述情况下,乙苯的平衡转化率。
(1)反应压力为100KPa
(2)反应压力为10KPa
(3)反应压力为10KPa,且加入水蒸气使原料气中水与乙苯蒸气的物质的量之比为10:
1。
3、已知298K时某电池E=1.0150V,,计算328K时
(1)该电池的E
(2)电池反应的ΔrSm、ΔrHm、ΔrGm及QR,m。
(假设电池反应的电子数z=2)
4、在溶液中,反应的速率方程为,20℃时,反应开始时只有二反应物,其初始浓度依次为0.01,0.02mol·
dm-3。
反应26h后,测定剩余的八氰基钼酸根离子的浓度=0.01562mol·
求k。
5.若反应A2+B2→2AB有如下机理:
K
(1)(很慢)
(2)(快速平衡,平衡常数K很小)
(3)(快)
k1是以CA的变化表示反应速率的速率系数。
试用稳态法导出以dc(AB)/dt表示的速率方程。
《物理化学C》试题(B卷)
1、一定量的某理想气体,自始态经一系列变化后,回到原来的状态,则W,ΔU、ΔS、ΔA、ΔG均为0。
()
2、101.325kPa下,–10℃的过冷水的化学势大于同温同压下冰的化学势。
()
3、绝热可逆过程为恒熵过程。
()
4、在恒温、恒压条件下,一切化学反应的进行,都是ΔG<
0。
5、某理想气体自始态T1、P1、V1,变化到终态T1、P2、V2,其ΔU、ΔH均为0。
6、标准平衡常数Kθ的数值只与温度有关,与反应平衡系统的总压及组成无关。
7、朗缪尔吸附理论是多分子层吸附理论。
()
8、在一定条件下,液体分子间的作用力越大,其表面张力越小。
9、一般来说,反应的活化能越大,其反应速率越小。
10、溶胶系统是高度分散的多相系统,是热力学的稳定系统。
1、在恒容、绝热、w′=0的条件下,发生某化学反应,使系统的温度上升,压力变大,则此过程的ΔH();
2、在一盛水的绝热箱内,一外皮绝缘电阻丝浸入水中,通以电流,若以水为体系,其余为环境,则Q0,ΔU0。
()
A、>
B、=C、<
D、无法判断
3、在绝热密闭的耐压钢瓶中进行一化学反应,若已算出过程的ΔS、ΔA、ΔG,要判断该过程自发进行与否,应采用()作判据。
A、ΔSB、ΔAC、ΔGD、无法判断
4、反应Zn(NH3)42++2H2NCH2CH2NH2=Zn(H2NOH2CH2NH2)22++4NH3()
A、ΔS<
0B、ΔS>
0C、ΔS=0
5、混合物中,组分B的化学势定义为()
A、B、
C、D、
6、将过量NaHCO3(s)放入一真空密封器中,在50℃下,NaHCO3按下式进行分解:
2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g),系统达到平衡后,其组分数为C=();
F=()()
A、3,2B、3,1C、2,0D、2,1
7、在一定温度下,液体在能被它完全润湿的毛细管中上升的高度反比于。
A.大气的压力B.毛细管的半径
C.固—液的界面张力D.液体的表面张力
8、连串反应A→B→C,实验测得B为非常活泼的中间产物;
当反应稳定后,则B的生成速度B的消耗速度。
A.大于B.小于C.等于
9、某反应进行时,反应物浓度与时间成线性关系,则此反应的半衰期与反应物初始浓度。
A.成反比B.成正比C.平方成正比D.无关
10、以KI为稳定剂的一定量的AgI溶液中,分别加入下列物质的量浓度C相同的不同电解质溶液,在一定时间范围内,能使溶胶完全聚沉所需电解质的浓度最小者为。
A.KNO3B.NaNO3C.Mg(NO3)2D.La(NO3)3
1、T、P、V、H、S、A、G中属广度量(广延量)的是,属强度量的是。
2、在一定T,p下,由纯A(l)与B(l)混合而成理想液态混合物,此过程的∆mixHm;
∆mixUm;
∆mixSm;
∆mixGm。
>
0,=0,<
0)
3、吉布斯函数判据为,其适用的条件是。
4、具有最大正偏差的液态混合物具有最恒沸点,具有最大负偏差的液态混合物具有最
恒沸点。
(选择填入:
高,低)
5、反应级数为分数的反应一定基元反应。
不是、是)
6、溶胶的动力学性质表现为、和三种运动。
7、亚稳状态包括等四种现象,产生这些现象的主要原因是。
8、在化学动力学中,质量作用定律只适用于。
9、在化学动力学理论中,最重要的反应理论包括
(1)
(2)。
10、在一定温度下,在含有NO3-、K+、I-的水溶液中,微小的AgI晶体粒子,最易于吸附离子,而使胶体粒
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- 海南 大学物理 化学 期末 试题