精品解析天津市六校静海一中宝坻一中杨村一中等届高三下学期第二次联考化学试题解析版Word文档格式.docx
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B.将1mol·
L-1的NaCl溶液保存在容量瓶中
C.凡是给玻璃仪器加热,都要垫石棉网,以防仪器炸裂
D.用pH试纸检验某溶液的酸碱性时,一定要先用蒸馏水湿润
【答案】A
【详解】A.为了防止硫酸亚铁被氧化,则FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中,A正确;
B.容量瓶不能长时间保存试剂,B错误;
C.有些玻璃仪器加热,不需要垫石棉网,例如试管等,C错误;
D.用pH试纸检验某溶液的酸碱性时,事先不能先用蒸馏水湿润,D错误;
答案选A。
3.下列有关化学用语的表示正确的是
A.苯分子的球棍模型B.氯离子的结构示意图
C.乙炔的结构简式CHCHD.HCl的电子式
【答案】B
【详解】A、此模型为苯的比例模型,故A错误;
B、Cl-是Cl得到一个电子,即Cl-结构示意图为,故B正确;
C、乙炔中碳碳叁键,不能省略,故C错误;
D、HCl为共价化合物,故D错误。
4.下列描述中正确的是
A.BeCl2为V形极性分子
B.ClO4−的空间构型为正四面体形
C.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°
28′
D.H2O和CO32−的中心原子均为sp3杂化
【详解】A.BeCl2为中心原子的价层电子对数为=2,不含孤对电子,所以分子的空间构型为直线形,正负电荷中心重合,所以为非极性分子,故A错误;
B.ClO4−的中心原子的价层电子对数为=4,不含孤对电子,所以空间构型为正四面体,故B正确;
C.二者虽都是正四面体形分子,但白磷中键角为60°
,CH4键角为109°
28ˊ,故C错误;
D.水分子的中心原子价层电子对数为=4,为sp3杂化,CO32−的中心原子价层电子对数为=3,所以为sp2杂化,故D错误;
故答案为B。
5.下列离子方程式正确的是
A.单质钠加入水中:
Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
B.氨水和醋酸反应:
NH3•H2O+H+═NH4++H2O
C.澄清石灰水与过量碳酸氢钙反应:
Ca2++HCO3−+OH−═CaCO3↓+H2O
D.漂白粉溶液通入过量二氧化硫气体:
Ca2++SO2+H2O+3ClO−═CaSO4+Cl−+HClO
【答案】C
【详解】A.该离子方程式不符合元素守恒,正确离子方程式为:
2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑,故A错误;
B.醋酸为弱酸,不能拆成离子,正确离子方程式为:
NH3•H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O,故B错误;
C.氢氧根可以和碳酸氢根反应生成碳酸根和水,所以澄清石灰水与过量碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀,离子方程式为:
Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2O,故C正确;
D.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体,次氯酸根离子会将二氧化硫氧化成硫酸根,正确的离子方程式为:
2ClO-+Ca2++2H2O+2SO2=2Cl-+CaSO4↓+4H++SO42-,故D错误;
故答案为C。
【点睛】离子方程式正误判断常用方法,如:
检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:
质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。
6.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确是
A.标准状况下,11.2LCHCl3含极性共价键数目为2NA
B.0.1L1.0mol/LNaHS溶液中S2−和HS−总数为0.1NA
C.常温常压下,1.8g甲基(﹣12C2H3)中含有的中子数为0.9NA
D.1molCl2与足量铜铁合金反应,转移电子数的范围在2NA和3NA之间
【详解】A.标况下CHCl3为液体,11.2LCHCl3物质的量不是0.5mol,故A错误;
B.NaHS溶液中S元素存在形式有S2-、HS-、H2S,三者总数为0.1NA,故B错误;
C.一个12C原子所含中子数为6,一个2H所含中子数为1,所以一个该甲基所含中子数为9,该甲基的摩尔质量为18g/mol,所以1.8g该甲基的物质的量为0.1mol,含中子数为0.9NA,故C正确;
D.铜铁足量,1mol氯气全部转化为Cl-,所以转移电子数为2NA,故D错误;
7.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展,其合成过程如图所示。
下列说法不正确的是
A.异戊二烯所有碳原子可能共平面
B.可用溴水鉴别M和对二甲苯
C.对二甲苯的一氯代物有2种
D.M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气
【详解】A.异戊二烯中2个碳碳双键所确定的平面重合时,所有碳原子共平面,A正确;
B.M中含有碳碳双键可使溴水褪色,对二甲苯与溴水可发生萃取,使溶液分层,有机层显橙红色,可用溴水鉴别,B正确;
C.对二甲苯的一氯代物有氯原子在苯环上1种,在甲基上1种,合计2种,C正确;
D.M的分子式为C8H12O,某种同分异构体含有苯环,则剩余基团为C2H7-,无此基团,D错误;
答案为D
【点睛】碳碳双键与溴水中的溴发生加成反应使溴水褪色;
对二甲苯与溴水萃取使溴水褪色,但有机层显橙红色。
8.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示,其中X元素的最外层电子数与其电子层数相同,则下列说法正确的是
Y
Z
W
X
Q
A.元素Y、Z、W、Q均可与氢元素形成一种或多种氢化物,其中YH4中H的质量分数最大
B.由元素X与元素W组成的物质既能溶于足量的稀盐酸,又能溶于足量的氨水
C.元素Y、Z、W的单质晶体一定是同种类型的晶体
D.为了增强Q单质水溶液的漂白性,可将与W同主族且相邻的元素的低价氧化物通入其中
【分析】
X元素的最外层电子数与其电子层数相同,再结合X在元素周期表中的位置可知X为Al元素,则Y为C,Z为N,W为O,Q为Cl。
【详解】A.元素C、N、O、Cl均可与氢元素形成一种或多种氢化物,其中CH4中H的质量分数最大,故A正确;
B.由元素X与元素W组成的物质为氧化铝,能溶于足量的稀盐酸,不能溶于氨水,故B错误;
C.元素C的单质中金刚石为原子晶体,氮气、氧气属于分子晶体,故C错误;
D.与W同主族且相邻的元素的低价氧化物为二氧化硫,将二氧化硫通入氯水中,二氧化硫可将次氯酸根还原,溶液漂白能力减弱,故D错误;
故答案为A。
9.如图是一种新型锂电池装置,电池充、放电反应为。
放电时,需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐熔化。
A.共晶盐储热效果好,利于电解质熔化
B.整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能
C.放电时LiV3O8电极的反应为xLi++xe-+LiV3O8=Li1+XV3O8
D.充电时Cl-移向LiV3O8电极
本题考查电化学的相关知识。
放电反应属于原电池,充电反应属于电解池,根据原电池和电解池的工作原理进行分析判断。
由已知放电反应为原理知道锂合金一端做负极,LiV3O8做正极,发生还原反应,电极反应方程式为xLi++xe-+LiV3O8=Li1+XV3O8;
充电反应属于电解池,LiV3O8电极做阳极,阴离子向阳极移动,整个反应过程中除了化学能和电能之间的相互转化,还有一部分转为热能了。
就此判断每个选项即可。
【详解】A.共晶盐是优良的传热储能介质,其熔点较低,可利用铁和氯酸钾反应放出的热量使其熔化,故A正确;
B.整个过程的能量转化有化学能转化为电能,还有化学能与热能的转化,故B错误;
C.放电时为原电池,LiV3O8电极做正极,其电极的反应式为xLi++xe-+LiV3O8=Li1+XV3O8,故C正确;
D.充电时为电解池,Cl-移向阳极LiV3O8电极移动,故D正确;
答案:
B。
【点睛】本题考查电化学的相关知识。
根据电化学原理进行解答。
原电池中还原剂做负极,发生氧化反应,氧化剂做正极,发生还原反应,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。
电解池阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应。
根据电化学的工作原理进行判断相关选项。
10.如图是实验室制取气体的装置,其中发生装置相同,干燥和集气装置有两套,分别用图1和图2表示.下列选项中正确的是
选项
发生装置中的药品
干燥和集气装置
A
电石和饱和食盐水
图2
B
大理石和稀盐酸
图1
C
铜和稀硝酸
D
氧化钙和浓氨水
A.AB.BC.CD.D
由实验装置可知,反应物为固体和液体,且不需要加热;
图1收集装置的特点是:
气体能用碱石灰干燥,气体可用向下排空气法收集;
图2收集装置的特点是:
气体能用氯化钙干燥,气体可用向上排空气法收集,结合发生的反应及气体的性质来解答。
【详解】A.电石和饱和食盐水可以制取C2H2,其密度比空气下,应用向下排空气法收集,故A错误;
B.大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳,二氧化碳气体和碱石灰反应,所以不能用碱石灰干燥,但二氧化碳的密度大于空气的密度,应用向上排空气法收集,故B错误;
C.铜和稀硝酸反应生成NO,一氧化氮能和氧气反应生成二氧化氮,所以不能用排空气法收集,故C错误;
D.氧化钙和浓氨水反应生成氨气,氨气和碱石灰不反应,所以可用碱石灰干燥,氨气的密度小于空气的密度,所以可用向下排空气法收集,故D正确;
故选:
D。
11.已知反应:
2A(g)⇌B(g)。
分别取1molA于2L的固定体积的容器中,分别在T1和T2下,测得A的转化率随时间变化的关系曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.升高温度可缩短反应到达平衡的时间同时能提高A平衡的转化率
B.从反应开始至40min时,T2温度下生成B的物质的量比T1温度下多
C.图中a、b、c三点的化学反应速率依次减小
D.用B表示T1温度下前40min的平均反应速率:
v(B)=0.0025mol•L﹣1•min﹣1
【详解】A.根据图象可知,温度为T2时优先达到平衡状态,说明温度T2较高,即T1<T2,温度越高,A的转化率越小,故A错误;
B.40min时,两个温度下,A的转化率相同,所以T2温度下生成B的物质的量与T1温度下相同,故B错误;
C.温度越高,速率越快,所以a和b的反应速率大于c;
浓度越大,速率越快,a点A的转化率小,反应物浓度大,所以a点速率大于b点,所以图中a、b、c三点的化学反应速率依次减小,故C正确;
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