云南省西双版纳州景洪三中学年高一化学月考试题Word下载.docx

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B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉

C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘

D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边

3.下列说法中，正确的是（　　）

A．分离氯化钠和氯化银的混合物，可用蒸馏法

B．从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用过滤法

C．分离酒精与四氯化碳的混合物，可用蒸馏法

D．从碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，可用萃取法

4.38g某二价金属氯化物MCl2含有0.8mol氯离子，则MCl2的摩尔质量为（　　）

A．24g·

mol－1B．47.5g·

mol－1

C．80g·

mol－1D．95g·

5.某学生用托盘天平称量食盐，将食盐放在右盘，砝码放在左盘，称得食盐的质量为15.5g（1g以下用游码）。

该学生所称量的食盐的实际质量是（　　）

A．15.5gB．15.0gC．14.5gD．16.0g

6.用0.2mol·

L－1某金属阳离子Rn＋的盐溶液40mL，恰好将20mL0.4mol·

L－1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为（　　）

A．1B．2C．3D．4

7.图标所警示的是（　　）

A．当心火灾——氧化物

B．当心火灾——易燃物质

C．当心爆炸——自燃物质

D．当心爆炸——爆炸性物质

8.在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（　　）

A．上层液体经漏斗下口放出

B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离

C．分离液体时，使分液漏斗口上的小孔与大气相通，打开活塞

D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出

9.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA

B．1molFe与足量的盐酸反应电子转移总数为3NA

C．常温常压下，22gCO2中含有的氧原子数为NA

D．500mL1mol·

L-1MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5NA

10.粗盐溶液过滤，除去泥沙后的滤液中，含有可溶性的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，通过如下几个实验步骤，可将上述杂质除去：

①加入稍过量的碳酸钠溶液；

②加入稍过量的氢氧化钠溶液；

③加入稍过量的氯化钡溶液；

④滴入稀盐酸至无气泡产生；

⑤过滤。

正确的操作顺序是（　　）

A．③②①⑤④B．①②③⑤④

C．②③①④⑤D．③⑤②①④

11.下列说法正确的是（　　）

A．用过滤的方法可分离碳酸钙和氯化钠溶液的混合物

B．为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体

C．蒸发食盐水时，开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

D．为加快蒸发的速度，可以加热至水全部蒸干得到晶体

12.在标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（　　）

A．气体A与气体B的相对分子质量比为m∶n

B．同质量气体A与气体B的分子个数比为n∶m

C．同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶m

D．相同状况下，同体积的A气体与B气体的质量比为m∶n

13.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（　　）

A．1∶2∶3B．3∶2∶1

C．6∶3∶2D．1∶1∶1

14.生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为（　　）

A．0.9gB．9gC．90gD．18g

15.设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是（　　）

A．6.02×

1022个H2SO4分子在水中可电离生成2NA个H＋

B．在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子

C．14g氮气中含有7NA个电子

D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶4

16.将BaCl2溶液加入某无色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，则沉淀不溶解，下列说法正确的是（　　）

A．一定存在Ag+B．一定存在CO

C．一定存在SOD．以上说法都不对

17.把NaCl和Al2（SO4）3溶于稀盐酸得到混合溶液，其中Na+、Al3+、Cl﹣的数目之比为1∶2∶3，则溶液中下列关系正确的是（　　）

A．H+与Cl﹣数目比为2∶3

B．Al3+与数目比为3∶2

C．Na+与Cl﹣数目比为1∶1

D．Cl﹣与数目比为1∶3

18.下列关于容量瓶的说法不正确的是（　　）

A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线

B．容量瓶在使用前要检查是否漏水

C．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释

D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中

19.同温同压下，两种气体的体积相同，则两种气体（　　）

A．所含的原子数一定相等B．密度一定相等

C．质量一定相等D．所含的分子数一定相等

20.为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是（　　）

A．分离汽油和水的混合物——分液

B．分离水和酒精的混合物——分液

C．用酒精从碘水中提取碘——萃取

D．从溴水中提取溴——分液

21.下列说法正确的是（　　）

A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等

B．将1L2mol·

L-1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA

C．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关

D．电泳现象说明胶体带电

22.下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是（　　）

A．含有大量NO的溶液：

H＋、Fe2＋、、Cl－

B．使酚酞变红的溶液：

Na＋、Ca2＋、、

C．含有大量Fe3＋的溶液：

Na＋、Mg2＋、、SCN－

D．含有大量Al3＋的溶液：

Na＋、、、Cl－

23.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H2O2→H2O，IO3﹣→I2，→Mn2+，HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（　　）

A．H2O2B．C．D．HNO2

24.下列离子的检验能达到目的的是（　　）

A．检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

B．检验某溶液是否含有Ag＋，依次加入BaCl2溶液，稀硝酸

C．检验某溶液中是否含有，依次加入足量稀盐酸和BaCl2溶液

D．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在

25.下列反应可用离子方程式H＋＋OH－===H2O来表示的是（　　）

A．氢氧化钡和稀硫酸的反应

B．硫酸氢钠和氢氧化钾的反应

C．碳酸氢钠和氢氧化钾的反应

D．氢氧化钠溶液与醋酸的反应

26.下列说法正确的是（　　）

A．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质

B．1mol·

L－1的硫酸钠溶液与1mol·

L－1的氢氧化钠溶液导电性不同

C．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质

D．在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强

27.现有以下物质：

①NaCl晶体、②液态HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑤蔗糖、⑥铜、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固体、⑩浓盐酸。

下列说法正确的是（　　）

A．以上物质能导电的是④⑥⑩

B．以上物质属于电解质的是①②③④⑧⑨⑩

C．属于非电解质的是②⑤⑦

D．以上物质中，溶于水能够导电的物质是①②④⑤⑦⑧⑩

28.下列叙述正确的是（　　）

A．直径介于1～100nm之间的粒子称为胶体

B．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应

29.将某溶液逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是（　　）

A．2mol·

L－1氯化钾溶液B．2mol·

L－1酒精溶液

C．2mol·

L－1蔗糖溶液D．2mol·

L－1硝酸溶液

30.经分析，某物质只含有一种元素，则该物质（　　）

A．一定是纯净物B．可能是化合物

C．一定是混合物D．可能是纯净物，也可能是混合物

分卷II

二、填空题（共5小题,共40分）

31.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为　　mol•L﹣1。

（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是　　（填字母）。

A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度

C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·

L-1的稀盐酸。

①该学生需要量取　　mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？

（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”，填C表示“无影响”）。

I．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面　　；

II．转移浓溶液时操作不慎，有一滴液体溅出容量瓶　　；

III．定容摇匀后，发现液面低于刻度线　　；

IV．定容时，俯视读数，所得溶液的浓度　　。

32.请按要求填空：

（1）除去氯化钠固体中混有的少量氯化钾（已知氯化钾溶解度随温度变化较大），其实验操作依次为______________、蒸发结晶、________________。

（2）除去氯化钾溶液中的硫酸钾，依次加入的试剂及反应的化学方程式为

①____________；

______________________________。

②____________；

③____________；

33.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。

KMnO4+HCl（浓）===KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O　（未配平）

（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式　　。

（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是　　。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

（4）若产生0.5molCl2，则被氧化的HCl　　mol，转移的电子的数目约为　　。

（5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。

++　　=====Mn2++CO2↑+　　

完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是　　；

若转移1mol电子，生成标准状况下CO2　　L。

34.