南通市届高三化学第三次调研测试供参考Word文档格式.docx

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3．以下有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．铝具有延展性，可用于冶炼金属

B．柴炭具有还原性，可用于冰箱除异味

C．过氧化钠呈浅黄色，可用于潜水艇供氧

D．碳酸钠水解呈碱性，可用于清洗油污

4．以下有关硫酸的实验装置和原理能达到实验目的的是

5．以下指定反映的离子方程式正确的选项是

A．电解熔融NaCl：

2Cl－＋2H2O

2OH－＋Cl2↑＋H2↑

B．用氨水溶解AgCl沉淀：

Ag+＋2NH3·

H2O＝[Ag（NH3）2]+＋2H2O

C．Na2CO3溶液吸收溴蒸气：

3CO32－＋Br2＝Br－＋BrO3－＋3CO2

D．金属钠与水反映：

2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑

6．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。

以下说法正确的选项是

A．原子半径：

r（Q）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）

B．W的简单气态氢化物的热稳固性比X的强

C．Y与Z可形成含共价键的离子化合物

D．元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液必然呈碱性

7．在给定条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现的是

A．NaClO（aq）

HClO（aq）

HCl（aq）

B．H2SiO3

SiO2

SiCl4

C．Al

Al（OH）3

Al2O3

D．Fe2O3

Fe（OH）3

Fe2（SO4）3（aq）

8．常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：

Fe3+、NH

、I—、CO

B．mol·

L-1KNO3溶液中：

Na+、Fe2+、Cl—、SO

C．使甲基橙变红的溶液中：

Na+、Mg2+、SO

、AlO

D．水电离产生的c（H+）=10-13mol·

L-1的溶液中：

K+、Ca2+、NO

、HCO

9．反映“P4（s）＋3NaOH（aq）＋3H2O（l）＝3NaH2PO2（aq）＋PH3（g）ΔH＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。

A．P4分子中P原子均知足8电子稳固结构

B．反映中NaOH作还原剂

C．该反映能自发进行，则ΔS<

D．反映中生成1molNaH2PO2，转移电子数量为3×

×

1023

10．向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低对电解的阻碍，反映原理如下：

Cu（s）+Cu2+（aq）

2Cu+（aq）ΔH1＝akJ·

mol-1

Cl—（aq）+Cu+（aq）

CuCl（s）ΔH2＝bkJ·

实验测得电解液pH对溶液中残留c（Cl—）的阻碍如右图所示。

A．溶液pH越大，Ksp（CuCl）增大

B．向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除

C．反映达到平稳增大c（Cu2+），c（Cl—）减小

D．

Cu（s）+

Cu2+（aq）+Cl—（aq）

CuCl（s）的ΔH＝（a+2b）kJ·

不定项选择题：

此题包括5小题，每题4分，共计20分。

每题只有一个或两个选项符合题意。

假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题得0分；

假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．某吸水性高分子化合物（Z）的一种合成线路如下：

A．X、Y分子中均有两个手性碳原子

B．过量酸性KMnO4溶液可将X转化为Y

C．Y转化为Z的反映类型是加聚反映

D．Z与足量H2发生加成反映，消耗Z与H2的分子数之比为1:

3

12．以下有关说法正确的选项是

A．必然条件下反映2SO2+O2

2SO3达到平稳时，v（O2）正=2v（SO3）逆

B．用右图所示方式可爱惜钢闸门不被侵蚀

C．常温下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中

的值增大

D．常温下，pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合，二者恰好完全反映

13．依照以下实验操作和现象所取得的结论正确的选项是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液

有固体析出

蛋白质发生盐析

B

向浓度均为mol·

L-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出现黄色沉淀

Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

C

取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的盐酸反应

Al产生的氢气多

金属性：

Al>

Fe

D

向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液

浊液变澄清

酸性：

苯酚>

碳酸

14．常温下，用mol·

L-1盐酸别离滴定mL浓度均为mol·

L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如右图（忽略体积转变）。

A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和：

点②等于点③

B．点①所示溶液中：

c（CN—）+c（HCN）=2c（Cl—）

C．点②所示溶液中：

c（Na+）>

c（Cl-）>

c（CH3COO-）>

c（CH3COOH）

D．点④所示溶液中：

c（Na+）+c（CH3COOH）+c（H+）>

mol·

L-1

15．在3个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反映：

SO2（g）＋2NO（g）

2NO2（g）＋S（s）。

改变容器I的反映温度，平稳时c（NO2）与温度的关系如下图所示。

容器

编号

温度/K

起始物质的量/mol

SO2

NO

NO2

S

Ⅰ

Ⅱ

T1

1

Ⅲ

T2

A．该反映的ΔH<

B．T1时，该反映的平稳常数为

C．容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平稳，总压强之比小于1:

2

D．若T2<

T1，达到平稳时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于40%

非选择题

16．（12分）氧化锂（Li2O）是锂电池工业的重要原料。

以粗碳酸锂为原料制备氧化锂的一种工艺流程如下：

注：

常温下，碳酸锂微溶于水，氢氧化锂可溶于水。

⑴反映Ⅰ中通入CO2需加压的缘故是▲。

⑵①反映Ⅱ生成LiOH的化学方程式为▲。

②石灰乳的固液比[Ca（OH）2的质量与H2O的体积之比]对LiOH产率和滤液中LiOH浓度的阻碍如右图所示。

实际生产中选择固液比25g·

L-1，假设固液比太低对后续操作的不利阻碍是▲。

⑶浓缩、结晶所得LiOH·

H2O通过灼烧取得Li2O。

①LiOH·

H2O中常含有少量的Li2CO3，但该物质对所制Li2O得纯度无阻碍，其缘故是▲。

②将LiOH·

H2O置于不同坩埚内，在空气中充分灼烧，反映后固体产物的XRD图谱如右图所示（XRD图谱可用于判定某晶态物质是不是存在，不同晶态物质显现衍射峰的衍射角不同）。

欲制得高纯氧化锂最适宜的坩埚是▲。

铁坩埚中发生反映的化学方程式为▲。

17．（15分）化合物G是一种医治帕金森症的药品，其合成线路流程图如下：

⑴D中的官能团名称为溴原子、▲和▲。

⑵B、C、D三种有机物与NaOH乙醇溶液共热，能发生消去反映的是▲（填字母）。

⑶写出同时知足以下条件的D的一种同分异构体的结构简式：

▲。

①分子中只有3种不同化学环境的氢；

②能发生银镜反映，苯环上的一取代物只有一种。

⑷F通过取代反映取得G，G的分子式为C16H24N2O，写出G的结构简式：

⑸已知：

（R代表烃基或H）。

请写出以

和CH3NO2为原料制备

的合成线路流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成线路流程图例如见此题题干）。

18．（12分）摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2·

6H2O]是一种重要的化工原料，可用于制取纳米Fe3O4和草酸合铁酸钾等。

⑴取必然质量摩尔盐样品与过量NaOH溶液反映。

①依照生成气体的体积计算取得摩尔盐的纯度小于实际值，其缘故是▲。

②向所得Fe（OH）2沉淀中加入NaNO2溶液可制得纳米Fe3O4，同时产生NO。

该反映的离子方程式为▲。

⑵摩尔盐经氧化后与KOH和H2C2O4反映可取得草酸合铁酸钾［KaFeb（C2O4）c·

dH2O］，其中Fe元素化合价为+3。

①已知25℃，H2C2O4的电离常数Ka1=×

10-2，Ka2=×

10-5。

pH=4的H2C2O4溶液中c（C2O

）:

c（HC2O

）=▲。

②为了确信草酸合铁酸钾的组成，准确称取g样品在氮气气氛下加热，固体样品的剩余质量随温度的转变如下图。

已知：

a．120℃时已完全失去结晶水。

b．200℃~580℃分解产生的CO和CO2恢复至标准状况下体积为L。

c．580℃以上残留固体为FeO和K2CO3的混合物。

依照以上实验数据计算草酸合铁酸钾中的n（Fe3+）:

n（C2O42-）（写出计算进程）。

19．（15分）某研究小组利用BaS的还原性提纯HBr溶液，并制取溴化镁的方案如下：

⑴“还原”步骤中BaS不宜过量太多的缘故是▲。

⑵滤渣的成份是▲。

⑶结晶取得的MgBr2·

6H2O用乙醇洗涤，从洗涤液中回收乙醇的实验方式是▲。

⑷利用右图装置将MgBr2·

6H2O脱水取得MgBr2。

①通入HBr的目的是▲。

②图中框内装置的作用是▲。

⑸已知：

BaS+H2O2＝Ba（OH）2+S↓。

请补充完整实验室由BaS制取高纯BaSO3的实验方案：

取BaS加水浸出，边搅拌边在浸出液中加入过量H2O2，过滤，▲，（实验中须利用的试剂有：

SO2气体，溶有SO2的水，除经常使用仪器外须利用的仪器有：

真空干燥箱、pH计）。

20．（14分）粉煤灰的综合利既有利于节约资源又有利于爱惜环境。

某粉煤灰（要紧含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等）的铝、铁分离工艺流程如下：

⑴①“酸浸”时Al2O3发生反映的离子方程式为▲。

②当硫酸质量分数大于50%，金属氧化物浸出率明显下降。

其缘故是▲。

⑵有关金属离子以氢氧化物沉淀时离子浓度随pH转变如题20图-1所示。

若浸出液不经还原直接与氨水混合，铝、铁元素分离成效较差的缘故是▲。

⑶沉铝后所得FeSO4溶液可用于烟气中NO吸收，其原理为Fe2++2NO

[Fe（NO）2]2+，烟气中O2的体积分数对NO吸收率的阻碍如题20图-2所示。

①为提高烟气中NO的吸收率，可采取的方法有▲（答一条，并说明理由）。

②“再生”进程中，[Fe（NO）2]2+在微生物的作用下与C6H12O6发生反映的离子方程式为▲