电荷守恒物料守恒质子守恒知识docWord下载.docx
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HS
酸
三元酸
34
HPO
小1.酸碱溶液中的电荷守恒式都只与酸碱的元数有结关,而与酸碱的强弱没有关系
2.酸碱溶液中的电荷守恒式既要考虑溶质的电离,也要考虑水的电离
强一元碱NaOH
碱碱二元碱Ba(OH)2
溶弱
一元碱NH·
HO
二元碱
中学化学
碱
Cu(OH)
三元碱
对此均不做要求
Fe(OH)
不能
NaCl
水解
4
NaSO
的盐
BaCl
强CHCOONa
盐
NaCN
正弱
NaCO
能
NaS
盐Na3PO4
水强酸NH4Cl
弱碱
424
(NH)SO
解盐
弱酸CHCOONH
的
423
液盐
(NH4)3PO4
酸强酸强NaHSO4
式碱盐
盐强酸弱NH4HSO
中碱盐
强碱弱NaHCO3
酸盐
弱酸弱NH4HS
碱盐
复盐KAl(SO4)2
小结盐电荷守恒既要考虑溶质的电离,也要考虑水的电离,还要考虑盐的水解
二、物料守恒:
也叫原子守恒
在电解质溶液中,某些离子能够发生水解或者电离,变成其它离子或分子等,这虽然可使离子的种类增多,但却不能使离子或分子中某种特定元素的原子的数目发生变化,因此应该始终遵循原子守恒。
1.某一种原子(团)的数目守恒:
若已知以下各电解质的浓度均为0.1mol/L则它电离或水解出的各种粒子的浓度之和就
等于0.1mol/L
一元
CH3COOH
二元
23
HCO
中
三元
H3PO
HCl、HSO
强酸或强碱溶液中
均不存在物料守恒
NaOH、Ba(OH)
弱NH3·
H2O
强酸弱
NHCl
正
CHCOON
强碱弱
a
溶盐
NaPO
弱酸弱
C
(NH)
O3
强酸强
Na2SO4
强酸强碱盐不论是正盐还是
酸式盐均
无物料守恒式可写
NaHSO
式
NHHSO
-
2-
)+c(HCO)=0
NaHCOc(HCO)+c(CO
.1
NHHCO
2.某两种原子(团)的比例守恒:
此比例来自于化学式且与化学式
一致
一
元
弱酸溶酸
液中
二
HCO
三
强酸或强碱溶
HCl、H2SO4、NaOH、均不存在物料守
Ba(OH)
恒
弱碱溶
NH·
HO
NH
c(NH
+
Cl
c(Cl-)
盐CH3COONa
强碱弱Na2S
Na3
PO
(NH)
CO
强酸强碱盐不论是正盐还
是酸式盐均
NaHSO4
NaHCO
(三)质子守恒:
由水电离出的H+总数永远等于由水电离出的
第一种
OH-总数,所以
理解
在强碱弱酸盐溶液中有:
c(OH-)=c(H+)+c(酸式弱酸根离子)+c(弱酸分子)
在强酸弱碱盐溶液中有:
c(H+)=c(OH-)+c(弱
碱分子)
电解质溶液中分子或离子得到或失去质子
第二种(H+)的物质的量应相等
理解得质子所得产物的总浓度=失质子所得产物的
总浓度
若某产物是得两个质子得来的,则该产物的浓
度前应乘个2倍系数
2.范围:
只有可水解的盐溶液中才存在着质子守
3.类型:
(1)强碱弱酸盐的溶液中:
如Na2CO3溶液中
由水电离
出的
H+的存在
形式
OH-存在
质子
第一种理解
第二种理解
H
+,酸式弱酸根离子,
3O+
HO得质子得
弱酸分子
CO3
得质子得HCO3、
、23
、
HCOHCO
只以OH-本身形式存
H2O失质
在
OH-
规c(OH-)=c(H+)+c(酸式弱酸根离子)+c(弱
律酸分子)
举
CO)
c(OH)=
c(H
)+c(HCO)+2c(H
例
推
)
c(OH)
=c(OH
=c(H
=c(H
+c(HCO
水
导
(2)强酸弱碱盐的溶液中:
如
NH4
溶液中
H+的存在
H+
H2O得质子得H3O+
OH
-的存在
,NH4+失质子
O失质子得OH
得NH3
O
·
规
c(H+)=c(OH-)+c(弱碱分子)
律
)=c(OH
)+c(NH
HO)
推c(H+)液=c(H+)水=c(OH-)水=c(OH-)液+c(NH3·
H2O)
(3)弱酸弱碱盐的溶液中:
①正盐:
以(NH)CO
为例
42
+-
H、HCO、HCO
H2O得质子得HO,CO得质子得HCO、HCO
H的存在形式
OH-存在形式
OH-、NH3·
H2O失质子得OH,NH4+失质子得NH3·
H2O
质子规律c(H+)+c(酸式弱酸根离子)+2c(弱酸分
子)=c(OH-)+c(弱碱)
举例
CO)=c(OH
c(H)+c(HCO
)+
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