中考化学压轴题之流程图中考题型整理突破提升含答案Word格式文档下载.docx
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(2)步骤①所得滤液
中的溶质除硫酸外,还有稀硫酸和铝、铁反应生成的硫酸铝(A12(SC4)3)和硫酸亚铁
(FeSQ);
(3)步骤②中铜和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水,能够观察到固体部分溶
解,溶液由无色变成蓝色;
(4)步骤④中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学
方程式是:
Fe+H2SO4==FeSO4+H2。
2.某合金主要成分为Zn、FeCu,还含有少量这三种金属的氧化物。
利用该合金制成的
机械零件废弃物制取高纯度ZnO,其部分工艺流程如下图所示。
已知:
Zn(OH)2溶于
NaOH等强碱形成可溶性盐。
回答相关问题:
。
此过程中Zn还能起到
(2)加酸溶解废弃物时,需要通风并远离火源,其原因是
除去含铜化合物的作用.写出该反应的化学方程式:
。
(3)图示除杂"
环节中,先将Fe2+转化为Fe3+,再加入NaOH溶液除去含铁化合物,写出除去含铁化合物的化学方程式:
,该反应属于
(填基本反应类型)。
(4)图示中调节pH"
可用NaOH,但不能过量,其原因是若这一过程
中,用pH试纸测溶液的酸碱度,其操作方法为。
【答案】Cu(或铜)避免反应产生的氢气遇明火发生爆炸CuSQ+Zn=ZnSQ+Cu
Fe2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Fe(OH)3复分解反应过量的NaOH会使Zn(OH)2溶
解在表面皿上放一小段pH试纸,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,等显色稳定后,
与标准比色卡比对,读出pH
【分析】
【详解】
(1)Cu与稀硫酸不反应,滤渣I中一定有Cu(或铜)。
(2)加酸溶解废弃物时,有易燃性气体氢气生成,需要通风并远离火源,其原因是避免反
应产生的氢气遇明火发生爆炸,此过程中Zn还能起到除去含铜化合物的作用,铜化合物为
氧化铜与稀硫酸反应生成的硫酸铜,硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜,该反应的化学方程
式:
CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu。
(3)图示“除杂”环节中,先将Fe2堆化为Fe3+,再加入NaOH溶液除去含铁化合物,硫
酸铁与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铁沉淀,反应的化学方程式:
Fe2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Fe(OH)3,该反应属于复分解反应。
(4)Zn(OH)2溶于NaOH等强碱形成可溶性盐,图示中“调节pH"
可用NaOH,但不能过
量,其原因是过量的NaOH会使Zn(OH)2溶解,若这一过程中,用pH试纸测溶液的酸碱
度,其操作方法为:
在表面皿上放一小段pH试纸,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,
等显色稳定后,与标准比色卡比对,读出pH。
【点睛】
读图,从中获得解答题目所需的信息,所以在解答题目时先看解答的问题是什么,然后带
着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息,这样提高了信息捕捉的有效性。
解答的
问题实际上与复杂的转化图相比,其实很简单很基础,或者可以说转化图提供的是情境,考查基本知识。
3.侯德榜制碱法的原理是:
向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳,即有晶体析出,经过
滤、洗涤、焙烧得纯碱.此过程可以表示
为:
①NaCl(饱和)NH3CO2H2ONaHCO3()(此反应是放热反应)②煅
烧碳酸氢钠后,得到纯碱。
侯氏制碱法生产流程示意图:
[查阅资料从氨化的饱和食盐水;
即是指向饱和食盐水中通入氨气;
H.NaHCQ低温时溶解度很小;
III在通常》^况下,NH3极易溶于水,CO2能溶于水。
(1)请你填写出括号中物质的化学式。
(2)用化学方程式表达煨烧炉中发生的反应。
(3)向饱和的食盐水中,先通入氨气再通人二氧化碳的目的是。
(4)向母液中通入氨气的原因是;
把母液冷却至10°
C以下的目的是
O
(5)侯氏制碱法的生产流程中,可以循环利用的物质是。
【答案】NH4C12NaHCO3汕Na2CO3+CO2+H2O增大碳酸氢钠的产率(或得
到更多的碳酸氢钠)增大溶液中NH4+的浓度得到更多的氯化俊晶体(或析出更多的氯
化俊晶体)CQ
(1)由化学方程式可知,反应前出现了1个钠原子、1个氯原子、1个氮原子、1个碳原
子、5个氢原子和3个氧原子,反应后出现了1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氢原子,根据质量守恒定律可知,尚缺的1个氯原子、1个氮原子和4个氢原子存在于括
号中,所以其中的物质的化学式为NH4C1,故填NH4C1。
(2)由图可知,煨烧炉中发生的反应是碳酸氢钠在高温的条件下反应生成碳酸钠、水和二高温
氧化碳,故反应的化学方程式写为:
2NaHCQ^Na2CO3+H2O+CO2"
(3)氨气极易溶于水,而二氧化碳能溶于水,向饱和的食盐水中,先通入氨气再通入二氧化碳能够使更多的二氧化碳参加反应,得到更多的碳酸氢钠,故填增大碳酸氢钠的产率
(或得到更多的碳酸氢钠)。
(4)氨气与水反应生成氨水,氨水在溶液中发生解离产生NH4+,即向母液中通入氨气可
以增大溶液中NH4+的浓度,故填:
增大溶液中NH4+的浓度;
氯化俊的溶解度随温度升高而减小,且氯化俊的溶解度受温度影响比碳酸氢钠大,所以把母液冷却至10°
C以下可以析出更多的氯化俊晶体,故填:
得到更多的氯化俊晶体(或析出更多的氯化俊晶体)。
(5)由流程图可知,生产开始时有二氧化碳参加反应,生产的末端有二氧化碳生成,生成的二氧化碳又可以继续参加反应,所以该生产流程中可以循环利用的物质是二氧化碳,故填CQ。
4.以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料,通过下述流程可
将废水中的铁、铜和锌分步沉淀,实现回收利用。
(1)步骤①中,加入Ca(OH)2有两个作用。
一是中和废水中的硫酸,该反应的化学方程式为;
二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3,该反应属于(填基本反应类型)。
(2)步骤③中,锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为;
(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质,只需改变上述流程中的某步骤加
入的试剂即可。
该步骤和应加入的试剂分别是。
【答案】Ca(OH2+H2SQ=CaSQ+2H2O复分解反应Zn(OH»
步骤②锌
(1)根据氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水解答;
根据两种化合物互相交换成分,生成另
外两种化合物且生成物中有气体、沉淀或水生成解答;
(2)根据硫酸锌与氢氧化钙反应生成
氢氧化锌解答;
(3)根据锌能置换出硫酸铜溶液中的铜解答。
(1)氢氧化钙与硫酸反应生成硫
酸钙和水,反应的化学方程式为Ca(OH,+H2SO4=CaSO+2H2O;
由反应的化学方程式3Ca(OH>
+Fe2(SO4)3=3CaSQ+2Fe(OH>
J可知,该反应属于复分解反应;
(2)硫酸锌与氢氧化
钙反应生成氢氧化锌,故锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为Zn(OH)2;
(3)锌能置换出
硫酸铜溶液中的铜,故在步骤②中加入锌即可。
5.有一包由KCkMgSQ和CaC2组成的固体混合物,为了除去其中的MgSO4和CaC2,得
到纯净的KCl,设计如下实验方案:
*流灌ir
(1)M溶液中的溶质是什么?
(2)请设计实验证明滤液n中除KCl外的其他溶质。
(写出实验步骤和现象)
(3)最后所得KCl的质量大于原固体中KCl的质量,写出一个可使KCl质量增加的化学方
程式O
【答案】Ba(OH)2取滤液n少量,加入足量CaC2溶液(或BaC2溶液等),有白色沉淀生
成,证明有K2CO3;
静置后取上层清液滴加酚酗:
溶液,溶液变成红色,证明有KOH。
K2CO3+CaC2=CaCQJ+2KC1
由KCkMgSO4和CaC2组成的固体混合物,加水溶解,然后加过量的氢氧化钢溶液,硫酸镁和氢氧化钢反应生成硫酸钢和氢氧化镁白色沉淀,过滤后,滤液I中为氯化钾、氯化钙和氢氧化钢混合溶液,向滤液I中加入过量的碳酸钾溶液,氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾,氢氧化钢和碳酸钾反应生成碳酸银白色沉淀和氢氧化钾,过滤后,向滤液n加盐酸,蒸发即可得到固体氯化钾。
(1)由分析可知,M溶液中的溶质是Ba(OH)2o
(2)滤液H为碳酸钾、氢氧化钾、氯化钾的混合物,碳酸钾、氢氧化钾都显碱性,都能使
酚酗:
变红色,所以设计实验证明滤液n中除KCl外的其他溶质是:
取滤液n少量,加入足
量CaC2溶液(或BaC2溶液等),有白色沉淀生成,证明有K2CO3;
静置后取上层清液滴
加酚酗:
溶液,溶液变成红色,证明有KOH;
(3)氢氧化钾、碳酸钾都会与稀盐酸反应生成氯化钾,碳酸钾为后加入的,碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾,化学方程式为:
K2CQ+CaC2=CaCOJ+2KCJ
6.氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下图所示:
据图分析并回答下列问题:
(1)推测草酸的化学式是
(2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式为
(3)“操作A”的名称是
(4)“高温灼烧”时草酸锌分解,写出该反应的化学方程式
+2NH4Cl过滤
【答案】H2C2O4NH42c2O4+ZnCl2=ZnC2O4
ZnCzO,^ZnO+COz
【解析】【分析】【详解】
(1)草酸俊的化学式为:
(NH4)2C2O4,俊根离子通常为+1价,设草酸根的化合价为X,根据化合物中正负化合价的代数和为零,可得:
(+1)X2+x=0,x=-2,氢通常为+1价,故草
酸的化学式为:
H2G2O4;
(2)锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,“沉锌”过程中发生复分解反应,复分解反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,故氯化锌与草酸钱反应生成草酸锌和氯化俊,操作A将草酸锌和溶液分开,操作A应为过滤,说明草酸锌是沉淀,该反应的
化学方程式为:
NH42c2O4+ZnCl2=ZnC2O4+2NH4CI;
(3)操作A实现了固液分离,故操作A是过滤;
(4)由图可知,“高温灼烧”时草酸锌分解生成氧化锌和气体混合物,根据质量守恒定
律,化学反应前后,元素的种类不变,草酸锌中含Zn、C、。
三种元素,故生成物中也应
含有Zn、C、。
三种元素,其中一种生成物是氧化锌,故气体混合物为二氧化碳与一氧化高温
碳的混合物,该反应的化学方程式为:
ZnC2O4^=ZnO+CO2+CO。
化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程,在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有
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- 中考 化学 压轴 流程图 题型 整理 突破 提升 答案