高中化学实验题复习要点.docx
- 文档编号:1360307
- 上传时间:2022-10-21
- 格式:DOCX
- 页数:18
- 大小:110.09KB
高中化学实验题复习要点.docx
《高中化学实验题复习要点.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学实验题复习要点.docx(18页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高中化学实验题复习要点
化学实验基础
知识归纳
1、基本化学仪器及其使用
(1)容器及反应器:
能直接加热的仪器:
试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙
可垫石棉网加热的仪器:
烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶
用于盛放物质的仪器:
集气瓶、滴瓶、细口瓶、广口瓶
(2)加热器:
酒精灯、酒精喷灯、水浴装置(控制一定温度≤100℃)
(3)计量器:
①温度计
②天平:
粗略称量药品(固体)的质量(精度≥0.1g)
③滴定管(酸式、碱式):
用于准确量取一定体积的液体或溶液(精度0.01ml)
④容量瓶:
用于准确配制一定体积和一定物质的量的浓度的溶液(精度0.01ml)
常用规格有50ml、100ml、250ml、1000ml等
⑤量筒:
用于粗略量取一定体积的液体或溶液(精度≥0.1ml)
⑥移液管:
用于准确量取一定体积的液体或溶液(精度0.01ml)
(4)过滤(分离)器:
普通漏恩,斗、分液漏斗、长颈漏斗
(5)干燥仪器:
干燥管、干燥器、洗气瓶
(6)夹持(支撑)器:
试管夹、铁夹、镊子、坩埚钳、铁圈、三角架、泥三角、石棉网、试管架、漏斗架、铁架台、滴定管夹
(7)连接器:
导管(玻璃、橡胶)、胶塞、活塞、接液管(牛角管)
(8)其他:
药匙、研钵、玻璃棒、试管刷、冷凝器、滴管、表面皿、水槽、U形管
2、常用药品的保存及其取用
(Ⅰ)化学试剂的存放
(1)存放的原则
依药品状态选口径,依光照稳定性选颜色,依热稳定性选温度,依酸碱性选瓶塞,相互反应不共放,多种情况同时想,特殊试剂特殊放,单独记忆不能忘。
(2)存放例析
①易被氧化而变质的试剂
活泼金属单质K、Ca、Na等遇O2或H2O都会剧烈反应而变质,一般保存在煤油里,以隔绝空气和水,Li的密度小于煤油,宜用固体石蜡封存;Na2SO3、FeCl2、FeSO4、KI、Na2S等平时保存固体而不保存液体,需要液体时现配制;配制FeCl2或FeSO4溶液时,试剂瓶内放少量铁钉或铁屑以保持溶液中以Fe2+为主;苯酚要密封保存。
②因吸收空气中二氧化碳或水蒸气(吸水、潮解、水解)而变质的试剂
如氢氧化钠、石灰水、漂白粉、碱石灰、CaCl2、电石、P2O5、水玻璃、过氧化钠等应密封保存;石灰水要现用现配制;浓H2SO4易吸水变稀,应密封保存;各种试纸一般也应密封保存。
③见光易分解或变质的试剂
如HNO3、AgNO3、氯水、AgBr、AgI、H2O2等,一般应放于棕色试剂瓶中,或用黑纸包裹,置于冷暗处密封保存。
④易燃或易爆试剂
如白磷,少量保存在水中,大量则应保存于密封容器中。
切割小块白磷应在水中进行。
红磷、硫磺、镁粉等应远离火种,远离氧化剂,置于阴凉通风处。
易燃、易爆、挥发性有机物等与强氧化剂(如NH4NO3、KClO3)不能混合存放。
⑤易挥发或易升华试剂
a.液溴易挥发、有剧毒,应盛在细口试剂瓶中,液面上加适量水(水比液溴轻,可浮于液溴之上形成“水封”),瓶口用蜡封好,置于冷暗处。
取用时配戴乳胶手套,并有必要的防护措施(取用时宜用长胶头滴管吸取底层纯溴)。
b.氢氟酸易挥发、剧毒,保存于塑料瓶中。
c.氨水、浓盐酸、碘、萘及低沸点有机物如苯、甲苯、乙醚等均应装在试剂瓶内加塑料盖密封,放于冷暗处。
d.氯水、挥发性有机物等亦应避光放冷暗处。
⑥一些特殊物质的保存
强碱、水玻璃及某些显较强碱性的水溶液等不能用磨口玻璃瓶;浓HNO3、浓H2SO4、液溴、溴水、大部分有机物不能用橡胶塞;易风化的物质也应密封存放(如Na2CO3·10H2O等)。
(3)常用试剂的保存方法
(Ⅱ)药品的取用
药品
固体药品
液体药品
粉末
块状
一定量
少量
多量
一定量
仪器
药匙(纸槽)
镊子
托盘天平
胶头滴管
用试剂瓶倾倒
量筒、滴定管
(1)固体药品的取用:
(2)液体药品的取用
没有说明用量的实验,往往应该取用最少量:
液体lmL一2mL,固体只要盖满试管的底部即可。
(3)常见指示剂的使用
各种指示剂在不同pH的溶液中可以显示不同的颜色,以指示溶液的酸碱性。
应掌握指示剂的变色范围及测定操作方法。
①取少量待测液,加几滴指示剂,观察颜色变化。
②若使用试纸,不可把试纸伸到溶液中,而是用洁净的玻璃棒蘸取待测液点到试纸上观察(在表面皿上)。
红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝;蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红。
③若使用试纸检验气体时,应先把试纸用蒸馏水润湿(可粘在玻璃棒一端),再靠近待检气体(不可接触溶液或集气瓶口)。
④pH试纸用以粗略地检验溶液的酸碱性强弱,使用时应用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点于试纸上后,及时与标准比色卡对比,测出其pH。
(注意:
pH试纸使用时不可事先用蒸馏水润湿!
也不可将试纸直接插入待测液中!
)
⑤其他用于检验物质所用试纸(使用方法同上):
淀粉碘化钾试纸湿润时,遇强氧化剂变蓝,可用于检验Cl2、O3等;湿润的醋酸铅试纸遇H2S气体变黑,可用于检验微量的H2S气体。
⑥进行中和滴定实验时,宜用酚酞或甲基橙作指示剂,不宜选用石蕊试液。
(4)浓酸、浓碱的使用
在使用浓酸、浓碱等强腐蚀性的药品时,必须特别小心,防止皮肤或衣物等被腐蚀。
如果酸(或碱)流到实验台上,立即用适量的碳酸氢钠溶液(或稀醋酸)冲洗,然后用水冲洗,再用抹布擦干。
如果只是少量酸或碱溶液滴到实验台上,立即用湿抹布擦净,再用水冲洗抹布。
如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上,立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸,必须迅速用抹布擦拭,然后用水冲洗),再用碳酸氢钠溶液(3%~5%)来冲洗。
如果将碱溶液沾到皮肤上,先用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
实验中要特别注意保护眼睛。
万一眼睛里溅进了酸或碱溶液,要立即用水冲洗(切不要用手揉眼睛)。
洗的时候要眨眼睛,必要时请医生治疗。
3、化学基本实验操作
(1)仪器的洗涤冲洗法、刷洗法、药剂洗涤法
选择清洗剂应遵循以下的原则:
①选择的清洗液可以溶解污染物。
②选择的清洗剂可以和污染物发生反应,使污染物转变成易溶于水的物质。
常见污物的洗涤剂
沾有的物质
洗涤用药剂
沾有的物质
洗涤用药剂
I2
C2H5OH
S
CS2
Cu,Ag
稀HNO3
MnO2
浓HCl(△)
不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物
稀HCl
FeS
稀H2S04
酚醛树脂
C2H5OH
C6H5OH
C2H5OH或NaOH
酯与油脂
C2H5OH或NaOH
C6H5NO2
C2H5OH
C6H5Br
C2H5OH
做完C还原HNO3实验的试管
稀HNO3
(2)温度计的使用
中学有机化学中使用温度计的实验有三处,它们是:
①蒸馏装置②制乙烯③制硝基苯。
实验中要正确使用温度计,关键是搞清使用温度计的目的。
蒸馏装置中温度计是用来指示收得馏分的成分。
因此,温度计的水银球就应处在蒸馏烧瓶的支管口处。
实验室制乙烯时,温度计是用来测反应物温度的,所以温度计的水银球应插在反应混合液中。
制硝基苯的实验也要控制温度,温度计的水银球应浸没在水浴中,指示水浴温度。
(3)装置气密性的检查
①基本方法:
如右图(I)(Ⅱ),把导管一端浸入水中,用双手捂住烧瓶或试管,借手的热量使容器内的空气膨胀,容器内的空气则从导管口形成气泡冒出,把手拿开,过一会儿,水沿导管上升,形成一小段水柱,说明装置不漏气。
如果装置漏气,须找出原因,进行调整、修理或更换,然后才能进行实验。
②气密性的特殊检查方法
若欲检气密性装置本身明显是一个非气密性装置。
如图中漏斗为长颈漏斗时,则第一步骤要处理成一个密闭体系,如上述装置可先向试管中加水至水没及长颈漏斗下管口,并将右导管连接一导管插入水中(或用弹簧夹夹住);第二步,想办法使密封系统内产生压强变化,并以一种现象表现出来。
(4)称量:
托盘天平:
左物右码
化学实验称量的药品,常是一些粉末状或是易潮解的、有腐蚀性的药品,为了不使天平受到污染和损坏,使用时还应特别注意:
①称量干燥的固体药品前,应在两个托盘上各放一张相同质量的纸,然后把药品放在纸上称量。
②易潮解的药品,必须放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)里称量。
(5)物质的加热
①酒精灯的使用方法
向灯里添加酒精时,不能超过酒精灯容积的2/3。
在使用酒精灯时,有几点要注意:
绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火;绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯;用完酒精灯,必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹。
不要碰倒酒精灯,万一洒出的酒精在桌上燃烧起来,不要惊慌,应立刻用湿抹布扑盖。
②给物质加热
酒精灯的灯焰应用外焰部分进行加热。
在用酒精灯给物质加热时,需要注意:
给试管里的液体加热,也要进行预热,同时注意液体体积最好不要超过试管容积的1/3。
加热时,使试管倾斜一定角度(约45。
角)。
为避免试管里的液体沸腾喷出伤人,加热时切不可让试管口朝着自己和有人的方向。
③水浴加热
中学有机实验中有六处用水浴加热:
①硝基苯的制取(55℃~60℃);②乙酸乙酯的水解实验(70℃~80℃);③酚醛树脂的制备(沸水浴);④银镜反应(热水浴);⑤蔗糖水解实验(沸水浴);⑥纤维素水解实验(沸水浴)。
水浴加热在有机实验中常用,主要原因:
一是反应器受热均匀;二是有的反应要求温度要高于室温但又低于100℃;三是有的反应物沸点低,温度过高时,反应物未参加反应便脱离反应混合物。
(6)过滤:
(7)蒸发:
(8)容量瓶的使用:
注意检查漏水
(10)萃取与分液:
(11)溶液的配制:
4、常见气体及其他物质的实验室制备
(1)气体发生装置
固体+固体·加热
固体+液体·不加热
固(或液)体+液体·加热
(2)常见气体的制备
制取气体
反应原理(反应条件、化学方程式)
装置类型
收集方法
注意事项
O2
固体+固体·加热
排水法
①检查装置气密性。
②装固体的试管口要略向下倾斜。
③先均匀加热,后固定在放药品处加热。
④用排水法收集,停止加热前,应先把导气管撤离水面,才能熄灭酒精灯
NH3
向下排空气法
Cl2
固(或液)体+液·加热
向上排气法
①同上①、③、④条内容。
②液体与液体加热,反应器内应添加碎瓷片以防暴沸。
③氯气有毒,尾气要用碱液吸收。
④制取乙烯温度应控制在170℃左右
NO
排水法
C2H4
H2
固体+液·不加热
向下排空气法或排水法
①检查装置气密性。
②使用长颈漏斗时.要把漏斗颈插入液面以下。
③使用启普发生器时,反应物固体应是块状,且不溶于水(H2、CO2、H2S可用)。
④制取乙炔要用分液漏斗,以控制反应速率。
⑤H2S剧毒,应在通风橱中制备,或用碱液吸收尾气。
不可用浓H2SO4
C2H2
CO2
NO2
向上排气法
H2S
说明:
①制O2的大试管口处堵棉花,防止固体反应物冲出,药品不能混入易燃物,以免爆炸;
②收集NH3的装置口处堵棉花,阻止NH3的扩散及与空气的对流,以保证所集的NH3的纯度,且容器要干燥;
③制乙炔的反应器(试管)内导气管口处堵棉花,防止反应产生的大量泡沫进入并堵塞导气管;
④制乙炔时不可用启普发生器,应用饱和食盐水代替水;
⑤有毒气体的制备要注意尾气处理;
⑥制H2宜用粗锌,或在稀H2SO4中加少许CuSO4以加速反应。
(3)气体的收集方法
①排水集气法:
凡难溶于水或微溶于水,又不与水反应的气体都可用排水法收集(C12可用排饱和食盐水的方法收集)。
②排空气法:
一种是向上排气法,凡气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量可用此方法;另一种是向
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学 实验 复习 要点