学年新教材高中化学13第3课时物质的量浓度教案鲁科版必修第一册Word格式.docx
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溶液 溶质B cB mol·
L-1 mol·
m-3
有关物质的量浓度的计算
1.根据定义式计算
2.物质的量浓度与溶质质量分数的关系
(1)推导过程
设溶液体积为1L,溶液密度为ρg·
mL-1,溶质的质量分数为w,溶质的摩尔质量为Mg·
mol-1。
则由c===mol·
L-1。
(2)结论:
c=mol·
L-1(ρ的单位为g·
mL-1或g·
cm-3)。
3.溶液稀释的计算
(1)溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1=m2w2。
(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2。
(3)溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)。
(1)注意整体与部分的关系,如
→。
(2)一般地,当题目已知溶液的密度(g·
mL-1)时,计算溶液的体积利用公式V=计算,要注意利用此公式计算出溶液的体积是mL,而公式c(B)=中V的单位是L,所以要进行单位的统一。
1.判断正误
(1)浓度为1mol·
L-1的NaCl溶液的含义是1L水中含有1molNaCl。
( )
(2)10mL0.1mol·
L-1BaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.2mol·
(3)30mL0.1mol·
L-1NaCl溶液与10mL0.3mol·
L-1的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度相等。
(4)等物质的量的Na2O和Na2O2,溶于同等体积的水中,待冷却至室温后所形成的NaOH溶液浓度相同(忽略溶液体积变化)。
答案:
(1)×
(2)√ (3)×
(4)√
2.(2019·
宿迁高一期末)下列溶液中Cl-浓度最小的是( )
A.25mL1mol·
L-1AlCl3溶液
B.30mL3mol·
L-1KCl溶液
C.20mL2mol·
L-1MgCl2溶液
D.30mL2mol·
L-1NaCl溶液
解析:
选D。
L-1AlCl3溶液中c(Cl-)=3c(AlCl3)=1mol·
L-1×
3=3mol·
L-1;
L-1KCl溶液中c(Cl-)=c(KCl)=3mol·
L-1MgCl2溶液中c(Cl-)=2c(MgCl2)=2mol·
2=4mol·
L-1NaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)=2mol·
所以氯离子浓度最小的是2mol·
3.如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法错误的是( )
硫酸 化学纯(CP)(500mL)
品名:
硫酸 化学式:
H2SO4
相对分子质量:
98
密度:
1.84g·
mL-1
质量分数:
98%
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·
L-1
B.100mL该硫酸溶液的质量是184g
C.硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同
D.取该硫酸62.5mL稀释至250mL,得到稀硫酸的浓度为4.6mol·
选A。
A.根据公式c(H2SO4)=,代入数据得c(H2SO4)=18.4mol·
L-1,A项错误;
B.m(H2SO4溶液)=ρV=184g,B项正确;
C.硫酸和磷酸(H3PO4)的摩尔质量都是98g·
mol-1,C项正确;
D.0.0625L×
18.4mol·
L-1=c(稀)×
0.25L,c(稀)=4.6mol·
L-1,D项正确。
4.(2019·
抚顺省重点高中协作校高一期末)某溶液中只含有四种离子,已知其中三种离子Na+、Mg2+、NO的物质的量浓度分别是2mol/L、1mol/L、1mol/L,则溶液中另一离子及其物质的量浓度是( )
A.CO 1.5mol/LB.K+ 0.5mol/L
C.OH- 3mol/LD.Cl- 2mol/L
选C。
Na+、Mg2+的电荷浓度为2mol/L+2×
1mol/L=4mol/L,而NO的电荷浓度为1mol/L,由溶液的电中性原则可知,应含有阴离子,且阴离子的电荷浓度为3mol/L,题中只有C项符合。
A项中虽然阴离子的电荷浓度符合要求,但Mg2+与CO会形成MgCO3沉淀,不符合题目要求。
一定物质的量浓度溶液的配制
1.实验目的:
配制0.1L0.4mol·
L-1的NaCl溶液。
2.实验原理:
cB==
3.实验仪器与步骤
(1)容量瓶
(2)步骤
容积 温度 500mL 1000mL 0.04mol2.34g 托盘天平 药匙 2.3g 烧杯
玻璃棒 100mL容量瓶 玻璃棒 容量瓶
胶头滴管
1.容量瓶的使用
(1)容量瓶的使用“五忌”
一忌用容量瓶溶解固体;
二忌用容量瓶稀释浓溶液;
三忌给容量瓶加热;
四忌把容量瓶当作反应容器;
五忌用容量瓶长期存放溶液。
(2)选择容量瓶的原则
选择容量瓶遵循“大而近”原则:
所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
因为容量瓶的规格是固定的,配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。
2.一定物质的量浓度溶液配制的误差分析
(1)原理依据——公式法
cB==,cB的误差取决于mB和V的值是否准确。
(2)误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例)
能引起误差的一些操作
mB
V
cB
托盘
天平
天平的砝码沾有其他物质或已生锈
增大
不变
偏大
药品、砝码左右位置颠倒,且使用了游码
减小
偏小
称量时间过长
烧杯和玻璃棒
搅拌时部分液体溅出
未洗涤烧杯和玻璃棒
容量瓶
未冷却到室温就注入容量瓶定容
向容量瓶转移溶液时有少量液体流出
定容时,水加多了,用滴管吸出
定容时俯视
定容时仰视
仰视和俯视容量瓶刻度线图解
(1)用托盘天平称取5.85gNaCl固体配制0.1mol·
(2)容量瓶可以配制任何体积的溶液。
(3)容量瓶在使用前应先检验是否漏水。
(4)容量瓶使用前不用干燥。
(5)配制一定物质的量浓度的溶液时,若加水超过刻度线时可以用胶头滴管吸出过量的水的方式进行弥补。
(2)×
(3)√ (4)√ (5)×
深圳高级中学高一期末)欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液,下列方法正确的是( )
A.将14.2gNa2SO4溶于100mL水中
B.将32.2gNa2SO4·
10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100mL
C.将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液加80mL蒸馏水稀释
D.将14.2gNa2SO4溶于85.8g蒸馏水中
选B。
A.14.2gNa2SO4的物质的量为=0.1mol,溶于水配成100mL溶液,浓度为1mol/L,溶液体积为100mL,不是溶剂的体积,故A错误;
B.32.2gNa2SO4·
10H2O的物质的量为=0.1mol,由化学式可知,硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量,即为0.1mol,溶液体积为100mL,所配溶液浓度为=1mol/L,故B正确;
C.溶液密度不同时,求体积时不能直接相加,故加80mL蒸馏水后,溶液的体积不是100mL,故无法计算稀释后的溶液的浓度,故C错误;
D.将14.2gNa2SO4溶于85.8g蒸馏水中,溶液的质量是100g,但溶液的体积不是100mL,故无法计算溶液的浓度,故D错误。
3.(2019·
唐山高一期中)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容。
试根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________。
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·
L-1的稀盐酸,需要量取上述________mL浓盐酸进行配制。
(1)根据公式c=,代入数据可得c(HCl)=11.9mol·
(2)配制500mL物质的量浓度为0.400mol·
L-1的稀盐酸,含有的HCl物质的量n=0.400mol·
0.5L=0.2mol,需要上述浓盐酸的体积V=≈0.0168L=16.8mL。
(1)11.9mol·
L-1
(2)16.8
阜阳第三中学高一开学考试)将24.4gNaOH固体溶于水,配成100mL某物质的量浓度的溶液,请回答下列问题:
(1)需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________、__________。
(2)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
(3)从该溶液中取出10mL,其中NaOH的物质的量浓度为__________。
(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL,稀释后NaOH的物质的量浓度为____________。
(1)用氢氧化钠固体配制100mL某物质的量浓度的溶液的一般步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,因此需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。
(2)24.4gNaOH的物质的量为24.4g÷
40g/mol=0.61mol,因此该溶液中NaOH的物质的量浓度为0.61mol÷
0.1L=6.1mol/L;
(3)溶液是均一、稳定的,取出10mL溶液的物质的量浓度与原溶液相同,因此该10mL溶液中氢氧化钠的物质的量浓度是6.1mol/L;
(4)取出的10mL溶液加水稀释到100mL,即稀释了10倍,因此稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1mol/L÷
10=0.61mol/L。
(1)胶头滴管 100mL容量瓶
(2)6.1mol/L (3)6.1mol/L (4)0.61mol/L
课堂小结
合格考训练[学生用书P71(单独成册)]
1.在物质的量浓度公式c=中,n指的是( )
A.溶液的物质的量B.溶质的物质的量
C.溶剂的物质的量D.物质的量
物质的量浓度表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量,在公式c=中,c表示物质的量浓度,V表示溶液的体积,n表示溶质的物质的量。
2.下列说法正确的是( )
A.40gNaOH溶于水所得1L溶液的浓度为1mol·
B.1mol·
L-1的Na2CO3溶液中Na+的浓
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- 学年 新教材 高中化学 13 课时 物质 浓度 教案 鲁科版 必修 一册