中考化学复习专题物质的分离除杂提纯检验推断专题2017.docx

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2018中考化学复习专题

——常见物质的分离、除杂、提纯、检验、推断专题

一）、常见物质的分离、除杂、提纯

知识梳理：

物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。

所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。

分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。

除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。

在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。

现将有关要点归纳如下：

1、应注意几个“不”

⑴不能“玉石俱焚”。

即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。

但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。

如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。

⑵“不增”、“不减”。

即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。

⑶不污染环境。

即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。

⑷不能“旧貌变新颜”。

即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。

2、除杂方法的几个优化原则

⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。

⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。

⑶先考虑物理方法，再用化学方法。

（4）酸碱盐溶液的除杂技巧被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂，如Na2SO4（NaOH）：

可选用稀H2SO4为除杂试剂（生成物为Na2SO4和H2O，达到目的）；KCl（K2SO4）：

可选用BaCl2溶液为除杂试剂（生成物为BaSO4沉淀和KCl，达到目的）‚被提纯物与杂质所含阴离子相同时，选取与杂质中阴离子不共存的阴离子，再与被提纯物中的阳离子组合出除杂试剂，如NaCl（BaCl2）：

可选用Na2SO4溶液为除杂试剂（生成物为BaSO4沉淀和NaCl，达到目的）；KNO3（AgNO3）：

可选用KCl溶液为除杂试剂（生成物为AgCl沉淀和KNO3，达到目的）。

ƒ被提纯物与杂质所含阴阳离子都不相同时，选取与杂质中阴阳离子都不共存的阴阳离子组合出除杂试剂。

如NaNO3（CuSO4）：

可选用Ba（OH）2溶液为除杂试剂【生成物为Cu（OH）2沉淀与BaSO4沉淀，达到目的】。

拓展延伸

一、气体的净化与干燥

1、气体净化的几种方法

⑴吸收法：

用吸收剂将杂质气体吸收除去。

如，除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。

常见气体吸收剂见下表：

吸收剂

吸收的气体杂质

吸收剂

吸收的气体杂质

水

可溶性气体：

HCl、NH3等

NaOH固体

CO2、HCl、H20

无水CuSO4

H2O

碱石灰

CO2、HCl、H20

灼热的铜网

O2

NaOH溶液

CO2、HCl

灼热的CuO

H2、CO

浓硫酸

H20

⑵转化法：

通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。

如，除去CO2中的少量CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO，CO+CuOCu+CO2。

2、气体的干燥

气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：

酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。

⑴常见的干燥剂

干燥剂

可干燥气体

不可干燥气体

干燥

装置

名称或化学式

酸碱性

状态

浓H2SO4

酸性

液态

H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CO等

NH3

A

固体NaOH生石灰

碱性

固态

H2、O2、N2、CH4、CO、NH3等

CO2、SO2、HCl

B或C

无水CaCl

中性

固态

除NH3外所有气体

NH3

B或C

⑵常用干燥装置如下：

注意：

选择吸收装置时，要注意进、出气体导管的连接方法，若用“洗气瓶”，要注意“长进短出”，若用干燥管要注意“大进小出”。

先除去气体中含有的其他杂质，干燥除去水蒸气的操作放在最后。

实验注意的地方：

①防爆炸：

点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度②防暴沸：

稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：

进行有关有毒气体（如：

CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：

CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液（如NaOH溶液）吸收④防倒吸：

加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序（先移离导管，后熄灭酒精灯）。

二、分离和提纯的主要方法

方法

适用范围或原理

举例

物理方法

过滤法

①固体与液体混合物的分离、提纯

②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离、提纯

粗盐的提纯

蒸馏法

利用物质沸点不同，来分离互溶混合物，

如酒精和水的混合物要分离，

磁铁法

利用磁铁能把铁吸引

如铁粉和铜粉混合

吸附法

利用某些物质具有吸附性

水蒸气，可用浓硫酸来吸收

（如活性炭），吸附掉一些可溶性杂质、异味和色素等

结

晶

法

蒸发

①分离溶质与溶剂

②除去易挥发的杂质

从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl

降低温度

可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同

分离NaCl与KNO3的混合物

续表

方法

适用范围或原理

举例

化

学

方

法

气化法

与杂质反应生成气体而除去

除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4：

Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O

沉淀法

将杂质转化为沉淀过滤除去

除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

置换法

将杂质通过置换反应而除去

除FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤：

CuSO4+Fe==Cu+FeSO4

溶解法

将杂质溶于某种试剂而除去

除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

加热法

杂质受热易分解，通过加热将杂质除去

除CaO中的CaCO3可加热：

CaCO3CaO+CO2↑

转化法

将杂质通过化学反应转化为主要成分

除CO2中的CO，可将气体通过灼热

CuO：

CO+CuOCu+CO2

吸收法

将气体混合物通过洗气装置，杂质气体被装置内所盛试剂吸收而除去

酸性气体（CO2、SO2、HCl等），可用碱溶液（NaOH溶液）吸收。

碱性气体（NH3等）可用酸溶液（如硫酸溶液）吸收

实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。

（二）题型、方法归纳：

本单元复习物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。

所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。

分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。

除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。

在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。

主要题型有选择题、实验探究题较多。

（三）典例精讲：

1.除去NaCl溶液中的杂质Ba（OH）2，若只准加入一种试剂，则这种试剂是_______。

2.除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是（）

A.稀硫酸　　　　B.硝酸银　　C.澄清石灰水　　D.稀盐酸

3.分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（）

A.H2O、AgNO3、HNO3 B.H2O、NaOH、HNO3

C.H2O、NaOH、HCl D.H2O、KOH、HNO3

4.为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：

①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。

正确的操作顺序是（）

A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③

5.某课外活动小组通过Internet网上资料得知：

废弃的定影液中含有一定量的AgNO3．他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收．于是，他们进行了以下的实验活动：

【设计方案】

①向定影液中加入比银活泼的金属单质②除去金属混合物中的杂质，得到较纯的银单质

【小组讨论】①选择加入的金属

甲同学认为：

向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；

乙同学认为：

向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁．

你认为哪位同学的方案更合理并说明理由？

答：

______．同学们最终选择了合理的方案，该方案反应的化学方程式为______．②除去银粉中混有的金属：

应向金属混合物中加入的试剂是______．

【进行试验】过程如图：

请问：

溶液B中溶质的化学式为______．【产品证明】请你设计一个简单方法验证得到的银中是否含有加入的过量金属______．

6、下表中，除去物质所含杂质的方法不正确的是（　　）

选项

物质

所含杂质

除去杂质的方法

A

H2

HCl气体

通过NaCH溶液，再通过浓硫酸

B

NaCl溶液

Na2CO3

加入适量稀盐酸

C

CO

CO2

通过灼热的Fe2O3

D

CaCO3粉末

KCl

加水溶解、边滤、蒸干

7、除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和操作错误的是（　　）

选项

物质（杂质）

选用试剂及操作

A

CaCO3（CaCl2）

加水，将固体溶解后过滤

B

Cu粉（Fe粉）

加过量稀盐酸，充分反应后过滤

C

KCl溶液（MgCl2）

加适量NaOH溶液，过滤

D

CO2气体（水蒸气）

将气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶

8、分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节，下面实验设计能够达到目的是_________

 实验内容

 实验设计

 A

 除去氢气中少量的水蒸气、HCl

 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液

 B

 提纯久置变质的氢氧化钠溶液

 先加入足量氯化钙溶液，充分反应后，过滤

 C

 验证某溶液为稀盐酸

 先测溶液的pH＜7，再加入锌粒

 D

 分离二氧化碳和一氧化碳混合物

 先用氢氧化钠溶液吸收掉二氧化碳分离出一氧化碳，再向该氢氧化钠溶液加足量稀盐酸“释放”出二氧化碳

9、为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的是（）

选项

物质（杂质）

操作方法

A

CO2（H2O）

将气体通过盛有火碱的干燥管

B

Cu（CuO）

通入足量氧气并加热

C

Na2SO4（Na2CO3）

加盐酸至恰好不再产生气泡为止

D

FeCl2（CuCl2）

加入足量铁屑，充分反应后过滤

10、有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、（NH4）2CO3、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一种或几种。

现做如下实验：

根据上述实验现象判断：

（1）白色固体中一定不含，一定含有，可能含有。

（2）写出①中化学反应方程式。

（3）写出②中化学反应方程式。

二）常见物质的检验

1、检验和鉴别方法