江苏省扬州市届高三化学下学期开学考试试含答案 师生通用文档格式.docx

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D．分子式C2H4O2：

可以表示乙酸，也可以表示乙二醇

3．化学与社会、生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是

A．明矾能水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒

B．菜刀洗净后擦干是为了防止发生化学腐蚀

C．漂白粉溶液可用于夏天游泳池杀菌消毒

D．淀粉溶液和Fe3O4纳米材料都具有丁达尔效应

4．现有短周期元素R、X、Y、Z、T，R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍，Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；

Z＋与Y2-电子层结构相同。

五种元素的原子半径如图所示，下列推断正确的是

A．Y、Z组成的化合物只含离子键

B．氢化物的沸点：

R<

X<

Y

C．T的最高价氧化物的水化物酸性比R的强

D．Y和Z分别与T、X组成的二元化合物的水溶液一定呈中性

5．下列离子方程式书写正确的是

A．硫酸铜溶液吸收H2S：

Cu2＋＋S2－===CuS↓

B．氧化铁溶于氢碘酸：

Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

C．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：

CO＋CO2＋H2O===2HCO

D．向KAl（SO4）2溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：

Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===BaSO4↓＋AlO＋2H2O

6．如图，用下列实验操作可完成两个实验。

甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。

下列说法中正确的是

A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发

B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的

C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，砝码为5g（游码读数0），则配制的溶液浓度偏大（ρ水＝1g/cm3）

D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响

7．下列说法正确的是

A．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2＋）将减小

B．SiO2（s）＋2C（s）＝Si（s）＋2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0

C．常温下，NH4Cl溶液加水稀释，增大

D．C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动

8．某温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH－）有如图所示关系。

下列条件下，能够大量共存的一组离子是

A．a点对应的溶液：

CO、Cl－、Al3＋、SO

B．b点对应的溶液：

I－、Mg2＋、K＋、ClO－

C．c点对应的溶液：

Na＋、S2－、F－、NH

D．a点对应的溶液：

Na＋、K＋、SO、Cl－

9．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

①FeS2SO2H2SO4

②SiO2SiCl4高纯硅

③Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3

④Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3

⑤2mol·

L－1盐酸Cl2Ca（ClO）2

⑥CuSO4（aq）Cu（OH）2悬浊液Cu2O

A．①③⑥B．②④⑥C．③④⑤D．①③⑤

10．下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3不饱和溶液

B．图2表示0.100mol/LNaOH滴定20.00mL0.100mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线

C．图3表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

D．图4表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A在一定条件下可转化为B（如下图所示），下列说法正确的是

AB

A．用FeCl3溶液可检验物质B中是否混有A

B．分子A中所有碳原子均位于同一平面

C．物质B能发生银镜反应，但不能发生水解反应

D．1molB最多可与5molH2发生加成反应

12．在混合体系中,确认化学反应先后有利于问题解决,下列反应先后顺序判断正确的是

A．在含等物质的量FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：

I－、Br－、Fe2+

B．在含等物质的量Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：

Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

C．在含等物质的量Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：

KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3

D．在含等物质的量AlO2－、OH－、CO32－的溶液，逐滴加入盐酸：

AlO2－、OH－、CO32－

13．欲实现下列实验目的，进行的实验操作合理的是

选项

实验目的

实验操作

A.

证明乙二酸具有还原性

向乙二酸溶液中滴加2滴酸性KMnO4溶液

B.

探究催化剂FeCl3对H2O2分解速率的影响

在相同条件下，在两支试管中各加入2mL5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入1mLH2O和1mL0.1mol·

L－1FeCl3溶液，对比观察现象

C.

铝可以从铜盐溶液中置换铜

将久置在空气中的铝片放入CuSO4溶液中

D.

防止Fe2＋水解以及被O2氧化

保存硫酸亚铁溶液需加入少量稀盐酸和铁钉

14．将amol·

L-1NaHS溶液与bmol·

L-1NaOH溶液等体积混合（a>

0，b>

0），混合物所得溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.a=b时：

c（OH－）=c（H+）+c（HS－）

B.a=2b时：

c（Na+）>

c（HS－）>

c（S2－）>

c（OH－）>

c（H+）

C.a=3b时：

c（Na+）+c（H+）=c（S2－）+c（HS－）+c（OH－）

D.若4c（Na+）=5c（S2－）+5c（HS－）+5c（H2S），则a=4b

15．已知：

3CH4（g）＋2N2（g）3C（s）＋4NH3（g）　ΔH＞0，在700℃，CH4与N2在不同物质的量之比n（CH4）/n（N2）]时CH4的平衡转化率如图所示：

下列说法正确的是

A．n（CH4）/n（N2）越大，CH4的转化率越高

B．n（CH4）/n（N2）不变时，若升温，NH3的体积分数会增大

C．b点对应的平衡常数比a点的大

D．a点对应的NH3的体积分数约为26%

非选择题

16．（14分）镍及其化合物用途广泛。

某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等,以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线。

已知:

（NH4）2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。

NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2（SO4）3。

锡（Sn）位于第5周期ⅣA族。

（1）焙烧前将矿渣与（NH4）2SO4混合研磨,混合研磨的目的是　▲。

（2）“浸泡”过程中Fe2（SO4）3生成FeO（OH）的离子方程式为　▲,“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO（OH）外还含有　▲（填化学式）。

（3）为保证产品纯度,要检测“浸出液”的总铁量:

取一定体积的浸出液,用盐酸酸化后,加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+,所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的　　▲　　倍;

除去过量的SnCl2后,再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+,还原产物为Cr3+,滴定时反应的离子方程式为　▲。

（4）“浸出液”中c（Ca2+）=1.0×

10-3mol·

L-1,当除钙率达到99%时,溶液中c（F－）=　▲　　mol·

L-1。

Ksp（CaF2）=4.0×

10-11] 

（5）本工艺中,萃取剂与溶液的体积比对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如右图所示,的最佳取值是　▲　。

17．（14分）

合成药物X、Y和高聚物Z,可以用烃A为主要原料,采用以下路线合成。

Ⅰ.反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100%。

Ⅱ.（R和R'

可以是烃基或H原子）。

请回答下列问题:

（1）X中的含氧官能团名称为　　▲　　,反应③的条件为　　▲　　,反应④的反应类型是

▲　　。

（2）B的名称为　　▲　　。

（3）关于药物Y（）的说法正确的是　　▲　　（填字母）。

A.1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气

B.药物Y的分子式为C8H8O4,遇FeCl3溶液可以发生显色反应

C.药物Y中⑥、⑦、⑧三处—OH的电离程度由大到小的顺序:

⑧>

⑥>

⑦

D.1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应,最多消耗4mol和2mol

（4）写出反应E→F的化学方程式:

　▲。

（5）写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:

①属于酚类化合物,且是苯的对位二元取代物

②能发生银镜反应和水解反应

（6）设计一条以CH3CHO和甲醇为原料合成Z的路线流程图（无机试剂任用）。

▲

18.（10分）

过氧乙酸是一种弱酸性氧化剂,广泛用作漂白剂和高效杀菌消毒剂等。

Ⅰ.制备:

冰醋酸与H2O2浓溶液按体积比1∶1混合,加入适量浓硫酸,控制温度5~30℃,搅拌30min并静置4~6h。

反应原理为

Ⅱ.含量测定:

称取5.0000g过氧乙酸试样（液体）,稀释至100mL备用。

取上述稀释后过氧乙酸试样5.00mL,用0.0100mol·

L-1KMnO4溶液滴定到终点以除去其中的H2O2,随即加入10%KI溶液10mL,加入0.5%淀粉溶液3滴,摇匀,并用0.0500mol·

L-1Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色刚好褪去（离子方程式为I2+2S2O32－2I－+S4O62―）,消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20.00mL。

（1）制备过氧乙酸时,温度不宜过高,其原因可能是　▲。

（2）稀释样品时,除用到容量瓶及烧杯外,还用到的玻璃仪器有　　　▲　　　、

　　　▲　　　。

（3）过氧乙酸溶液与KI反应的离子方程式为　▲。

（4）通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数（写出计算过程）。

19．（16分）

醋酸亚铬水合物Cr（CH3COO）2]2·

2H2O是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体,易被氧化,微溶于乙醇,不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂）。

其制备装置及步骤如下:

①检查装置气密性后,往三颈瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。

②关闭K2、打开Kl,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三颈瓶内的溶