高考化学考前指导Word文档下载推荐.docx
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1、考前几天每天必须做无机、有机、实验、计算各一道中等难度的试题,目的仅是保持头脑处于活化状态,不要泛泛看书,高考不会考陈题及简单识记的试题。
2、近几年高考中出现很多考生不按要求答题而失分,如:
①把答案写在密封线内,阅卷时无法看到答案而不给分;
②要求写元素名称而错写成元素符号,而要求写元素符号又答成元素名称或分子式;
要求写物质名称而错写成分子式;
要求写有机物的结构式而错写成分子式;
要求写离子方程式而错写成化学方程式;
要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图;
③摩尔质量等单位单位漏写;
化学方程式、离子方程式不配平
④未注意题中的着重号(加点字)和题中括号(内容补充、提示、答题指令等)
⑤热化学方程式不注明物质的状态,△H不注明“+、—”号,没有经计算直接代入等。
(三)进入状态
一般每场考试提前10分钟左右发草稿纸,提前5分钟发试卷,结束前15分钟老师会提醒你。
因此拿到草稿纸后,你可以在草稿纸上用笔写写画画,可以默写元素周期表,可以写一些反应方程式等等,使自己的思绪快速回到化学上来。
二、高中化学重要考点梳理
1、物质结构方面:
元素周期表(周期、族、分区),核外电子排布规律,能级构造图,(原子、离子)电子排布式(核外、外围、价),第一电离能、电负性的比较,原子的杂化方式、分子(离子)的空间构型,分子极性的判断,比较熔沸点,稳定性,能用分子间氢键解释溶解性等,等电子微粒、等电子体(分子、离子),电子式、结构式的书写,最外层8电子结构的判断,判断化学键的类型及变化。
了解典型的晶体结构,能利用均摊法分析晶胞,配合物的内外界、化学键、配位数等。
2、有机方面
烷烃(烯烃、醇)的命名,有机化学反应类型,官能团的名称、化学式,有机化学方程式(相互转化),重要有机物的物理、化学性质,同分异构体(按要求书写),有机立体化学,有机信息的处理加工,手性碳原子的判断,有机物与多少molH2、NaOH、Br2等反应,典型的有机实验,有机合成路线。
3、化学反应原理
判断放热、吸热反应(图),热方程式的书写,燃烧热、中和热的概念,判断△H的大小。
原电池的概念,电极的判断,电极方程式的书写,离子、电子的流向,新型电池的运用,能用原电池知识解释化学反应速率、金属的防腐等;
电解池的概念,电极判断,电极方程式的书写,离子放电顺序,电解质溶液浓度变化、pH的变化,如何复原?
氯碱工业、电镀、电解精炼等。
化学反应速率的计算(不同物质的转化),化学平衡状态的判断,化学平衡常数的表达式(还是求数值?
),化学平衡图像题的分析,转化率、同一可逆反应不同投料方式达平衡状态是否等效、能量变化如何?
能用平衡移动原理、平衡常数判断平衡移动的方向,能建立一些模型分析平衡问题。
弱电解质的电离平衡、电离平衡常数、电离度,水的电离平衡,Kw,pH,弱酸(弱碱)与强酸(碱)是等PH,还是等c的问题,盐类水解的离子方程式,判断溶液的酸碱性、离子共存、离子浓度大小比较,盐类水解的应用(如除杂等),难溶物的沉淀溶解平衡等
4、元素化合物
非金属:
氯气的物理、化学性质,实验室制法,卤素单质氧化性、卤素离子还原性的比较,氯水的成分、漂泊性,漂白粉的成分,卤素离子的检验;
SO2的物理、化学性质,酸雨的知识,浓硫酸的稀释,物理、化学性质,工业上制硫酸的设备、方程式等,硫酸根离子的检验。
N2的结构、化学性质,氨气的结构,物理、化学性质,氨水的成分,铵根离子的检验,氨气的工业、实验室制法、用途等,硝酸的化学性质,硝酸的工业制法,硝酸根离子酸性条件下强氧化性,硝酸与计算反应时(N守恒、电子得失守恒),氮的氧化物都是大气污染物。
C、Si的有关知识。
看化学方程式(前面已发)
金属:
Na、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的物理、化学性质,Na2O2的结构、反应中电子转移的数目、有关计算,Na2CO3、NaHCO3的转化、除杂、鉴别等问题,侯德榜制碱法;
Al及其化合物的化学性质,与强酸、强碱反应有关量的关系,有关图像,从铝土矿制取铝的流程;
Fe及其化合物的物理、化学性质,Fe3+的鉴别等,注意Fe的有关反应是生成+2价还是+3价产物。
看无机框图的题眼(已发)
5、热点问题的再现
离子方程式正误判断、书写,NA陷阱,离子共存,离子浓度大小比较方法,新型电池的有关问题的讨论,化学用语,有机物键线式分析(分子式、手信碳原子、是否在同一平面、与多少NaOH、Br2、H2等反应),装置图,平衡图像,基本操作……
n的求法,Vm、C的计算,阿伏加德罗定律,物质的量浓度的配置、中和滴定实验……
三、高考题型分析
1、15道选择题:
(1)主要是STS(低碳、pm2.5、地沟油等)
(2)化学用语(3)NA的陷阱
(4)元素推断(进而考有关性质的比较等)
(5)离子共存(挖掘隐含条件、要注意通过实验步骤推断、利用好溶液中电荷守恒)
(6)离子方程式正误判断
(7)装置图的正确判断(8)化学实验基本操作
(9)选择题中流程图、物质间的转化关系是否一步实现、物质的性质与用途等
(10)有机物键线式(主要考查是否有手性碳原子、共面、共线、有机小实验、分子式、消耗多少molH2、NaOH、Br2等)
(11)选择型的计算(根据图像、氧化还原、利用守恒等)
(12)其他(如物理性质、用途、制备方法、除杂、鉴别等)
(13)电化学知识的考查(新型电池、二次电池)
(14)离子浓度大小比较
(15)平衡题(图像分析、表格、利用好K与Qc的关系、模型的建立等)
2、无机化工流程
(1)书写方程式(离子)的能力,
(2)反应条件的控制,(3)基本化学实验操作(常用的仪器、如何洗涤?
是否沉淀完全?
是否洗涤干净?
从溶液得到晶体的步骤?
为什么有些晶体要有酒精洗涤?
(4)如何除杂?
(5)从提供的图表综合考虑选择最佳反应条件,(6)绿色化学要求(哪些物质循环利用?
有害气体,废渣、废液的处理),(7)加某种物质的作用(如酸等)(8)产率或纯度计算偏大偏小的原因分析等
3、有机
(1)信息加工能力,
(2)官能团(含氧)名称,(3)结构简式(分子式),核磁共振氢谱有几个峰、有机立体化学问题,(4)化学方程式的书写(注意小分子),(5)根据要求写同分异构体的结构(多少种?
),(6)反应类型,(7)官能团保护,(8)有机合成路线的设计等
4、反应原理
利用盖斯定律书写热方程式;
平衡常数表达式及计算,平衡状态的判断(定性、K与Qc),列三步计算转化率、体积分数等,用平衡移动原理分析改变的条件等;
电化学知识的考查,根据二次电池写四个电极方程式,电解时离子放电顺序,电解后溶液pH的计算等;
5、化学计算
渗透在有关大题中,主要是多步计算(含利用率问题),利用好守恒关系,搞清化学反应的原理。
掌握经典的计算,如:
Na2CO3(NaHCO3)溶液中滴加盐酸,有关Al的计算,有关硝酸的计算等。
重视Ksp、Ka、pH等计算。
有关中和滴定的计算。
6、结构题
原子(离子)核外(外围)电子排布式,第一电离能(电负性)大小比较,杂化方式,空间构型,化学键类型,配位数,解释熔沸点、溶解度大小的原因,等电子体(结构式、电子式)配合物的内外界,单键(σ键)的数目,元素的分区,晶格能大小比较,晶胞结构分析、典型晶体结构等
6、化学实验
掌握基本的实验操作,常见化学仪器的使用,如何计量?
常见气体制备、除杂等问题,分离、提纯的方法,物质的检验和鉴别的方法。
对于组合装置,了解各个装置的用途,并能进行评价,同时具有设计综合实验的能力。
重视物质的量浓度配置、中和滴定、食盐的精制、氯气的实验室制法等课本实验。
四、考前适应训练
单项选择
化学与STS
根据社会热点(如能源、材料、绿色化学、食品卫生、低碳经济等)与化学有关的内容设置问题,“起点高,落点低”,是“纸老虎”,关键在审读题目。
要注意:
信息再新,亦不能违背科学常识。
1.化学与环境保护、社会可持续发展密切相关,下列做法合理的是
①将地沟油回收加工为生物柴油,提高资源的利用率
②进口国外电子垃圾,回收其中的贵重金属
③大量生产超薄塑料袋,方便人们的日常生活
④燃煤进行脱硫脱硝处理,减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放
⑤洗衣粉中添加三聚磷酸钠(Na3P5O10),增强去污效果
A.②③④⑤B.①②③C.①②⑤D.①④
基本化学用语
电子式、结构(简)式、最简式(实验式)、球棍模型和比例模型、原子(离子)结构示意图、核素、简单有机物的命名、电离方程式等是本题考查的基本内容。
答题时应注意:
(1)电子式——分清离子、共价两类化合物,不能忽略未成对电子,电子成键要符合实际,简单阴离子和复杂阳离子的外围电子要全部写出并加上“[ ]”、标明电荷数和电性;
(2)结构简式——官能团的书写和连接方式规范,双键、叁键要写出;
(3)球棍模型、比例模型——构型要符合粒子实际结构;
(4)原子或离子结构示意图一一核电荷数与核外电子数、离子电荷数要对应。
2.下列有关化学用语表示正确的是
元素周期律和元素周期表
此类试题常常会有两种考查方式,或直接设置选项或先确定元素再设置选项。
对于后者,若题中讲“前20号元素”必含有K或Ca,题中有四种以上的元素也常常含有H、O两种元素。
此类试题选项设置角度通常有:
原子或离子半径的比较(先看电子层数再看核电荷数);
气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱(比较元素的金属性、非金属性强弱);
元素形成的一些特定的化合物的化学式、电子式等。
解答这类试题还要注意同族元素既要关注“相似性”更要关注“递变性”、对角线相似规则等。
离子反应
(1)离子共存的判断:
①发生复分解反应不能大量共存:
生成难电离的物质、易挥发的物质和难电离物质(包括配离子);
如:
H+与CH3COO-、ClO-、F-生成弱酸;
Fe3+与SCN-,Cu2+、Ag+与NH3生成配离子。
②发生氧化还原反应的离子不能大量共存的有Fe3+与I-,H+、NO3-与Fe2+、I-,C1O-、MnO4-与S2-、SO32-、I-、Fe2+,H+与S2O32-,在酸性条件下S2-与SO32-,Cl-与C1O-等。
③附加条件:
颜色(澄清透明≠无色)、酸性、碱性、既可酸性又可碱性(与铝反应放氢气、溶解氢氧化铝、由水电离出的c(H+)=10-12mol/L)、其他附加离子等。
④指定离子或分子环境。
注意在离
子检验判定中的延伸运用。
其他易错点:
判断酸碱性时注意是溶液由水电离的c(H+)和溶液中的c(H+);
加Al有氢气产生可能酸性也可能呈碱性,但含H+时不能含有NO3-;
中性溶液中注意不能含有能水解的离子(如Fe3+等)
(2)离子方程式正误的判断
物质是否合理拆分:
只有易溶且易电离的才能拆,写成分子形式的一般是:
单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质等;
而微溶物质看状态。
注意试剂加入的量多少以及顺序的不同(少定多变);
电解方程式的电极材料影响、电子守恒或电荷守恒、物料守恒等。
近年来江苏高考频繁出现(对学生来说)陌生度高的氧化还原反应方程式,要结合氧化还原反应原理排查。
重要的课本实验以及实验基本知识(如物质的分离、提纯、鉴别、保存、制
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