高中化学 11《丰富多彩的化学物质》学案 苏教版必修1Word文档格式.docx
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复分解反应的条件:
有沉淀、气体、水生成。
金属与盐溶液的置换条件:
活泼性强的金属置换活泼性弱的金属。
三、有关物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等概念
1.物质的量:
物质的量是七个基本物理量之一,其单位是摩尔(mol),符号为n,注意:
(1)物质的量度量的对象是微粒集体,微粒可以是分子、原子、离子、电子、中子、质子等。
(2)使用物质的量一般用符号标明微粒,如1molH2O,5molH+等。
摩尔作为物质的量的单位,不能用来表示宏观物体的多少,使用摩尔时必须指明微粒的种类。
2.阿伏加德罗常数:
1mol任何微粒集体中所含有的微粒数叫做阿伏加德罗常数。
用符号NA表示,通常使用近似值6.02×
1023mol-1。
3.摩尔质量:
1mol任何物质的质量,称为该物质的摩尔质量。
用符号M表示,单位为g/mol。
1mol物质的质量以克为单位,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
物质的量与质量、摩尔质量的关系为:
n=m/M
4.气体摩尔体积:
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
用符号Vm表示,常用的单位为L/mol。
标准状况下(0℃、101Kpa),1mol任何气体所占的体积都约为22.4L,即标况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol
四、物质的聚集状态及分散系
1.物质的聚集状态:
主要有气态、液态和固态三种。
同一物质在不同温度和压力下物质的聚集状态不同。
物质的体积由三个因素决定:
微粒数目、微粒间距、微粒大小。
固体、液体的体积主要决定于微粒数目和微粒大小;
而气体的体积主要决定于微粒数目、微粒间距。
2.分散系:
一种或几种物分散到另一种物质中形成的混合物叫分散系。
被分散的物质叫分散质,分散其他物质的物质叫分散剂。
可分为:
溶液(粒子直径小于10-9m)、浊液(粒子直径大于10-7m)、胶体(粒子直径在10-9~10-7m)
3.胶体:
胶体与溶液外观上没有区别,都是均一、稳定、透明的分散系。
其特性:
具有丁达尔效应,利用此特性可鉴别溶液和胶体。
有些胶体具有吸附性,可作净水剂,除去水中不溶性杂质,使水澄清。
比如氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体等。
例题解析
例1.今有下列三组物质,每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。
将此种物质(写化学式)和分类依据(选出的物质与其他物质不同之处)写在下面相应的表格内。
三组物质分别为:
(1)O2、F2、S、N2;
(2)Fe、Na、Al、Si;
(3)NO、CO2、SO2、P2O5。
组别
被选出的物质
挑选依据
第
(1)组
第
(2)组
第(3)组
解析:
本题中,第
(1)组物质可根据物质在通常状态下的聚集状态分类,第
(2)组物质可根据物质的性质分成金属和非金属两种类型,第(3)组物质均为非金属氧化物,可根据它们在通常状态下的聚集状态分类。
故答案为:
第
(1)组:
S通常情况下,S是固体,其余均为气体。
第
(2)组:
Si只有Si是非金属单质,其余是金属单质。
第(3)组:
P2O5均为非金属氧化物,但P2O5为固体,其余的通常情况下为气体。
例2.同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋,上面写着“干燥剂”,其主要成分是生石灰(CaO)。
(1)生石灰属于哪种类别的物质?
(2)生石灰可做干燥剂的理由是什么?
(用化学方程式表示)
(3)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应?
列举两例,并写出化学方程式
(4)小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂?
为什么?
(5)在你所认识的化学物质中,还有哪些可以用作干燥剂?
列举一例。
答案:
(1)化合物、金属氧化物、固态物质等。
(2)CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)与酸的反应:
CaO+2HCl=CaCl2+H2O;
与非金属氧化物反应:
CaO+CO2=CaCO3
(4)不能,因为生石灰全部变为Ca(OH)2后,就不能持续起到干燥作用。
(5)浓硫酸、CaCl2、P2O5、碱石灰等
例3.氯的原子序数为17,35Cl是氯的一种同位素,下列说法正确的是()
A.35Cl原子所含质子数为18B.1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为
C.3.5g的35Cl2气体的体积为2.24LD.35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol
该题以35Cl为背景,考查了35Cl原子所含质子数、1H35Cl分子所含中子数以及35Cl2气体的摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量等之间的关系,其中1H是所有原子中唯一无中子的原子,“3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L”中设置了状态未确定的陷阱。
B、D
例4.在某温度时,一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质,此时压强增加了75%。
则A单质的一个分子中有_______个A原子,AH3分解反应的化学方程式为__________________________________________。
由阿伏加德罗定律的推论:
相同温度和压强时,p1/p2=N1/N2得反应前后气体的分子数之比为1:
1.75=4:
7,可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和比为4:
7,再根据氢原子守恒不妨先将反应式写为4AH3==A(x)+6H2,再由A原子守恒得A右下角的数字为4。
4,4AH3==A4+6H2。
习题精练
1.下列广告用语在科学性上没有错误的是()
A.这种饮料中不含任何化学物质
B.这种蒸馏水绝对纯净,其中不含任何微粒
C.这种口服液含丰富的氮.磷.锌等微量元素
D.没有水就没有生命
2.“垃圾是放错了位置的资源”,应该分类回收。
生活中废弃的铁锅.铝制的易拉罐.铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于()
A.氧化物B.盐C.金属或合金D.碱
3.下列物质属于纯净物的是()
A.洁净的空气B.食盐水C.浮有冰块的水D.糖水
4.经测定,一瓶气体中只含有C.H两种元素,通常情况下这瓶气体不可能是( )
A.一种化合物 B.一种单质和一种化合物的混合物
C.两种化合物 D.两种单质
5.“可燃冰”又称“天然气化合物”,它是在海底的高压.低温条件下形成的,外观像冰。
1体积“可燃冰”可储藏100~200体积的天然气。
下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是()
A.“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
B.“可燃冰”是一种比较洁净的能源
C.“可燃冰”提供了水可能变成油的例证
D.“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷
6.下列叙述中正确的是()
A.硝酸的摩尔质量63g
B.1molCO的质量是28g
C.2g氢气所含原子数目为1mol
D.铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量
7.相同质量的下列气体中,所含原子数最多的是()
A.CH4B.N2C.COD.O2
8.下列说法中错误的是()
A.物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同
B.不同分散系其对应分散质的微粒直径不同
C.1molO2与1molO3所含的分子数目相等
D.1mol氢气所占体积约为22.4L
9.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()
A.1molNa2SO4溶于水中,所得溶液中Na+个数为NA
B.18g水含有电子数为8NA
C.标准状况下,22.4L氢气含有氢原子个数为2NA
D.11.2L氢气一定含有NA个氢原子
10.能区分胶体和溶液的方法是()
A.静置,有沉淀现象的是胶体
B.有丁达尔现象的是胶体
C.能透过滤纸的是溶液
D.用肉眼观察,均匀透明的是溶液
11.下列关于Fe(OH)3胶体的制备,正确的操作是()
A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可
B.将FeCl3溶液滴入热水中,得到黄色液体即可
C.将FeCl3溶液滴入沸水中,得到红褐色液体即可
D.将FeCl3溶液滴入沸水中,并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可
12.
(1)1.5molH2SO4的质量是_____________,其中含有__________molH,含有_______g氧元素。
(2)9.03×
1023个氨分子含___________摩尔氨分子,____________摩尔氢原子,________摩尔质子,________________个电子。
(3)__________molCO2中含有3g碳。
标况下,___________LCO2中含有0.25mol氧原子,____________molCO2中含有3.01×
1023个CO2分子,它的质量是______________。
13.按下列化学反应基本类型依次填入四个化学方程式,要求后一个反应的反应物必须含有前一个反应的生成物:
(1)分解反应:
_______________________________________________________。
(2)置换反应:
(3)化合反应:
(4)复分解反应:
_____________________________________________________。
14.同温同压下,某容器充满O2重16g,若充满CO2重22g,现充满某气体重44g,则某气体的摩尔质量为多少?
15.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。
若收集到标准状况下3.36L氧气,至少需要多少克氯酸钾?
同时生成氯化钾的物质的量为多少?
习题精练答案:
1.D2.C3.C4.D5.C6.BD7.A8.D9.C10.B11.C
12.
(1)147g,3.0,96
(2)1.5,4.5,15,9.03×
1024
加热
通电
(3)0.25,2.8,0.5,22g
13.第一组:
2H2O==2H2+O2,H2+CuO==Cu+H2O
CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
第二组:
Cu2(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2,CO+CuO==Cu+CO2
2Cu+O2=2CuO,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
14.88g/mol
15.12.3g,0.1mol
2019-2020年高中化学1.1《丰富多彩的化学物质》教案苏教版必修1
一、学习目标
1.知道化学科学的主要研究对象,知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学。
2.初步认识物质的科学分类方法,学会从不同角度(尤其是物质的组成和性质角度)对常见物质进行分类。
认识分类等科学方法对化学研究的作用,能尝试运用比较、分类的方法对信息进行加工。
3.掌握四种基本反应类型,能根据化合价的变化判断是否氧化还原反应。
认识基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。
4.了解化学家研究物质及其变化的方法和内容,体会化学的学科价值
- 配套讲稿:
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