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第一课时
[导课]提出几个问题以引起学生思考:
1.我们能够计算出一个化学反应的速率,能否改变化学反应速率呢?
2.影响化学反应速率的主要因素是什么?
我们人类能否控制这个因素?
3.我们能否通过改变外在条件来改变化学反应的速率呢?
试根据日常生活经验举例说明。
[回答]学生阅读第一自然段后回答:
化学反应速率与分子间的有效碰撞有关,因此所有能够改变内能、运动速率以及碰撞几率的条件,都可用来改变控制反应速率。
如加热、搅拌、增大反应物浓度,都是我们已经用过的方法。
日常生活中汽车加大油门、向炉膛鼓风、温水发酵、用煤粉代替煤块等,都是改变化学反应速率的方法。
[讲述]影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质,是内在因素,但是,当一个反应确定之后,我们可以通过改变外界条件来改变这个反应的速率,使它按着我们人类需要的速率进行。
[板书]第二节影响反应速率的因素
一、浓度对化学反应速率的影响
[提出问题]浓度是怎样影响化学反应速率的?
[收集事实]途径:
1.通过演示实验来观察化学反应的进行。
2.回顾过去已有的化学知识和所掌握的实验事实。
[实验]在温度不变的情况下,0.01mol/LKMnO4溶液与不同浓度的H2C2O4溶液反应的对比实验。
[填写]实验记录卡:
加入试剂
0.2mol/L的H2C2O4
0.1mol/L的H2C2O4
实验现象
褪色时间
结论
[提问]实验现象:
加入0.2mol/L的H2C2O4褪色更快。
[总结]浓度对反应速率的影响规律。
[板书]2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
当其它条件不变时,增加反应物的浓度增大反应速率,减小反应物的浓度反应速率减慢。
[思考]为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢?
[回答]当增加反应物的浓度时,活化分子的数量增加,有效碰撞的频率增大,导致反应速率增大。
[讲解]固体和纯液体的浓度是一个常数,所以增加这些物质的量,不会影响反应的速率。
[提出问题]压强是怎样对化学反应速率进行影响的?
[板书]二、压强对化学反应速率的影响
[思考]压强对气体物质的浓度有何影响?
[讲解]1.一定量气体的体积与其所受的压强成正比。
这就是说,如果气体的压强增大到原来的2倍,气体的体积就缩小到原来的一半,单位体积内的分子数就增多到原来的2倍,即体系中各气体的浓度都增加,所以化学反应速率增大。
相反,减小压强,气体的体积就扩大,浓度减小,因而反应速率减小。
2.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时,由于改变压强对它们的体积改变很小,因而它们的浓度改变也很小,可以认为压强与它们的反应速率无关。
[投影]
[强调]压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。
我们在分析压强对反应速率的影响时,应最终落实到浓度上,将压强问题转化为浓度问题。
[板书]其它条件不变的情况下,对于气体来说,增大压强反应速率增大,减小压强反应速率减小。
[提出问题]温度是怎样对化学反应速率进行影响的?
[板书]三、温度对化学反应速率的影响
[实验]10ml同浓度的Na2S2O3溶液分别在不同温度下与0.1mol/L的硫酸10ml反应的对比实验
编
号
0.1mol/L的Na2S2O3
0.1mol/L的
H2SO4
反应温度
(℃)
反应中出现浑浊的时间
(秒)
1
10ml
冷水
2
热水
[实验结论]温度高的一组先出现浑浊。
[板书]在其它条件不变的情况下,升高温度化学反应速率加快,降低温度,化学反应速率减慢。
[思考]为什么升高温度会使反应速率加快?
[讲解]当反应物浓度一定时,分子总数一定,升高温度,反应物分子的能量增高,活化分子的百分比增大,因而活化分子数量增多,有效碰撞频率增大,所以,反应速率加大。
[讲述]应用:
1.在实验室进行化学反应时,常常通过给反应物加热来增大反应的速率。
2.为防止食品变质,我们将食品放入冰箱中保存,以降低食品变质的速率。
[提出问题]催化剂是怎样影响化学反应速率的?
[板书]四、催化剂对化学反应速率的影响
[实验]过氧化氢分解的对比实验
[板书]2H2O22H2O+O2↑
催化剂能加快化学反应速率。
[讲解]当温度和反应物浓度一定时,使用催化剂可使反应途径发生改变,从而降低了反应的活化能,使得活化分子的百分比增大,因此活化分子的数目增多,有效碰撞频率增大,故化学反应速率加大。
[归纳提高]增大浓度,增加压强、升高温度、加入催化剂都能增大反应速率。
[作业]课后作业
[课堂练习]
1.决定化学反应速率的主要因素是()
A.反应物的浓度B.反应温度
C.使用催化剂D.反应物的性质
2.20℃时,将0.1mol·
L-1Na2S2O3溶液10mL和0.01mol·
L-1H2SO4溶液10mL混合,2min后溶液中明显出现浑浊,已知温度每升高10℃,化学反应速率增大到原来的2倍,那么50℃时,同样的反应要看到同样的浑浊,需要的时间是()
A.40sB.15sC.48sD.20s
3.用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石④适当升高温度()
A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③
4.下列关于催化剂的说法,正确的是()
A.催化剂能使不起反应的物质发生反应
B.催化剂在化学反应前后,化学性质和质量都不变
C.催化剂能改变化学反应速率
D.任何化学反应,都需要催化剂
5.对于反应:
2SO2+O22SO3,当其他条件不变时,只改变一个反应条件,将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)
编号
改变的条件
生成SO3的速率
①
升高温度
②
降低温度
③
增大O2的浓度
④
使用V2O5作催化剂
⑤
压缩体积
6、下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中,解释图象的成因。
(纵坐标为H2的生成速率)
参考答案:
1、D2、B3、B4、BC5、①增大②减小③增大④增大⑤增大6、由图象可知氢气的生成速率随时间先由慢到快,然后又由快到慢。
反应体系中硫酸所提供的氢离子浓度是由大到小,若氢气的生成速率由其决定速率的变化趋势也应由快到慢,反应前半程的原因只能是温度所致,锌与硫酸反应时放热,体系温度逐渐升高,温度对反应速率的影响占主导地位,一定时间后,硫酸的浓度下降占据主导地位,因而氢气的生成速率随时间先由慢到快,然后又由快到慢。
[板书设计]第二节影响反应速率的因素
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
当其它条件不变时,增加反应物的浓度增大反应速率。
减小反应物的浓度反应速率减慢。
二、压强对化学反应速率的影响
其它条件不变的情况下,对于气体来说,增大压强反应速率增大,减小压强反应速率减小。
三、温度对化学反应速率的影响
在其它条件不变的情况下,升高温度化学反应要加快,降低温度,化学反应减慢。
四、催化剂对化学反应速率的影响
2H2O22H2O+O2↑催化剂能加快化学反应速率。
第二课时
学案:
实验探究不同催化剂对淀粉水解速率的影响
实验目的:
1、实验探究不同催化剂对淀粉水解速率的影响。
2、进一步了解催化剂提高化学反应速率的原理。
实验准备:
5%的H2O2、0.1mol/LFeCl3、0.1mol/LCuSO4溶液、0.01mol/LKMnO4、2mL0.1mol/LH2C2O4、MnSO4、淀粉溶液、碘水、2moL/L硫酸、唾液。
实验过程:
实验一、
1、在2支大小相同的试管中,各装入2mL约5%的H2O2溶液,分别滴入1~2滴0.1mol/LFeCl3、0.1mol/LCuSO4溶液(注意:
滴管悬空放在试管的上方)。
2、对比观察现象,比较H2O2分解速率。
3、用带火星的火柴梗检验放出的气体。
4、填表
0.1mol/LFeCl3
0.1mol/LCuSO4
产生气泡快慢
实验二、
1、在2支大小相同的试管中,各装入4mL0.01mol/LKMnO4溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4。
2、再向其中一只试管加入一粒黄豆粒大的MnSO4。
3、对比观察现象,记录褪色时间。
0.01mol/LKMnO4
0.1mol/LH2C2O4
MnSO4固体
实验三、
1、取2支大小相同的试管,各放入5mL淀粉溶液和两滴碘水。
2、分别向两试管中加入1mL2mol/L硫酸,1mL唾液。
3、震荡、观察催化效果。
4、填表:
反应物
硫酸溶液、淀粉溶液、碘水
唾液、淀粉溶液、碘水
反应现象
思考与交流:
什么因素影响化学反应进行的快慢?
结论:
。
你能说出催化剂对化学反应进行快慢的影响在生活中、生产中和化学实验中有什么例子、应用吗?
[练习]
1、被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢(H2O2),是一种无色液体,常作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等。
在较低温度和少量催化剂(如MnO2)条件下,它能迅速分解,产生氧气和水。
试回答:
(1)过氧化氢分解的化学方程式_________________________________。
(2)若在实验室里用过氧化氢代替氯酸钾制取氧气,可采用实验室制取________气体的反应装置,主要理由是__________________________。
(3)2支试管,1支试管放入少量切成细条的新鲜土豆丝,分别向2支试管注入30%的双氧水,发现放入新鲜土豆丝的试管迅速产生大量气泡,插入_____________的木条,木条复燃。
而另一试管无明显现象。
取出土豆丝,发现土豆丝的质量和性质都没变,这证明了土豆里有一种生物酶能起_______(填“氧化”“还原”“催化”或“吸附”)作用。
2.“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为:
。
某同学做了该实验后,展开了下列思考与探究:
(1)催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢?
他做了这样一组实验:
每次均用30mL10%的H202溶液,采用不同量Mn
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- 第二 影响 反应 速率 因素