高考化学总复习化学反应速率和化学平衡同步训练Word文档下载推荐.docx
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3.(2013杭州七校期中联考)一定温度下,1molX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应:
X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s),5min后达到平衡,此时生成2amolZ。
下列说法正确的是( )
A.用X表示5min内此反应的反应速率是(0.1-0.2a)mol·
(L·
min)-1
B.当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态
C.向平衡后的体系中加入1molM,平衡向逆反应方向移动
D.向上述平衡体系中再充入1molX,v(正)增大,v(逆)减小,平衡正向移动
4.(2013江西省赣州十一县期中)在容积为2L的密闭容器中,有反应:
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),经过5分钟达到平衡,此时各物质的变化为A减少为amol/L,B的平均反应速率vB=a/15mol/(L·
min),C增加2a/3mol/L,这时若增加系统压强,发现A与C的百分含量不变,则m∶n∶p∶q为( )
A.3∶1∶2∶2B.1∶3∶2∶2
C.1∶3∶2∶1D.1∶1∶1∶1
5.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是( )
A.10℃20mL3mol/L的X溶液
B.20℃30mL2mol/L的X溶液
C.20℃10mL4mol/L的X溶液
D.10℃10mL2mol/L的X溶液
6.一定温度下,在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示
下列描述正确的是( )
A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·
B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C.反应开始到10s时,Y的转化率为79%
D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)
7.(2013河北省保定市第一次模拟)甲酸甲酯水解反应方程式为:
HCOOCH3(aq)+H2O(l)HCOOH(aq)+CH3OH(aq) ΔH>
0。
某温度下,VL溶液中各组分的起始量如下表,HCOOCH3转化率随反应时间(t)的变化如下图(假设溶液体积不变),下列说法正确的是( )
组分
物质的量/mol
HCOOCH3
1.00
H2O
1.99
HCOOH
0.01
CH3OH
0.52
A.温度升高,该反应的平衡常数减小
B.0~10min,HCOOCH3的平均反应速率v=0.003mol·
L-1·
min-1
C.HCOOCH3平均反应速率先是增大,后减小,最后保持不变
D.80min时,反应刚达平衡,反应物转化率保持不变
8.(2013河北省衡水中学三模)在容积为2.0L的密闭容器内,物质D在T℃时发生反应,其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图,下列叙述不正确的是( )
A.从反应开始到第一次达到平衡时,A物质的平均反应速率为0.0667mol/(L·
min)
B.该反应的化学方程式为2D(s)2A(g)+B(g),该反应的平衡常数为K=c(A)2·
c(B)
C.已知反应的ΔH>
0,则第5分钟时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度
D.若在第7分钟时增加D的物质的量,则表示A的物质的量变化正确的是a曲线
二、非选择题
9.某合作小组同学将铜片加入稀硝酸,发现开始时反应非常慢,一段时间后反应速率明显加快。
该小组通过实验探究其原因。
(1)该反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)提出合理假设。
该实验中反应速率明显加快的原因可能是 AC 。
A.反应放热导致温度升高
B.压强增大
C.生成物的催化作用
D.反应物接触面积增大
(3)初步探究。
测定反应过程中不同时间溶液的温度,结果如下表:
时间/min
5
10
15
20
25
35
50
60
70
80
温度/℃
26
26.5
27
结合实验目的和表中数据,你得出的结论是 温度不是反应速率明显加快的主要原因 。
(4)进一步探究。
查阅文献了解到化学反应的产物(含中间产物)可能对反应有催化作用,请根据以下实验设计表将实验目的补充完整:
实验
编号
铜片
质量/g
0.1mol·
L-1
的硝酸体积
/mL
硝酸铜
晶体/g
亚硝酸钠
实验目的
①
②
0.5
③
实验①和②探究 Cu2+ 的影响;
实验①和③探究 亚硝酸根 的影响
第21讲 化学平衡
1.(2013山西省康杰中学四校第一次联考)将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0。
4s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6mol/L。
A.达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率增大,平衡常数增大
B.当c(A)︰c(B)︰c(C)=2︰1︰2时,该反应即达到平衡状态
C.达到平衡状态后,若只升高温度,则C的物质的量浓度增大
D.4s内,v(B)=0.075mol/(L·
2.将一定量的硫化铵固体置于恒容密闭容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:
NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g),下列选项中不能用来判断该反应已达平衡状态的是( )
A.v正(NH3)=v逆(H2S)
B.密闭容器中混合气体的密度不变
C.密闭容器中的压强不变
D.密闭容器中氨气的体积分数不变
3.(2012·
天津)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-197kJ·
mol-1。
向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:
(甲)2molSO2和1molO2;
(乙)1molSO2和0.5molO2;
(丙)2molSO3。
恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是( )
A.容器内压强p:
p甲=p丙>
2p乙
B.SO3的质量m:
m甲=m丙>
2m乙
C.c(SO2)与c(O2)之比k:
k甲=k丙>
k乙
D.反应放出或吸收热量的数值Q:
Q甲=Q丙>
2Q乙
4.(2013河南省郑州市第一次模拟)在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:
Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如下表:
230
平衡常数
5×
104
2
1.9×
10-5
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
B.25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为0.5(mol·
L-1)3
C.在某条件下达到平衡,测得Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L,则此时温度高于80℃
D.80℃达到平衡时,保持体积不变,往体系中充入一定量的CO,再次达到平衡后CO的体积分数减小
5.某恒温密闭容器中,可逆反应A(s)B+C(g)-Q达到平衡。
缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。
以下分析正确的是( )
A.产物B的状态只能为固态或液态
B.平衡时,单位时间内n(A)消耗∶n(C)消耗=1∶1
C.保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡可能向正反应方向移动
D.若开始时向容器中加入1molB和1molC,达到平衡时放出热量Q
6.(2013年唐山市期末测试)工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下:
(1)已知反应一经发生,铂铑合金网就会处于红热状态。
写出氨催化氧化的化学方程式:
4NH3+O2 4NO+6H2O 。
当温度升高时,化学平衡常数值 减小 (填“增大”、“减小”或“无影响”)。
(2)硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法:
催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol①
N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH=+67.7kJ/mol②
H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0kJ/mol③
则8gH2恰好将NO2转化成N2和H2O(l)时ΔH= -1210.9kJ/mol 。
(3)氨气是制取硝酸的重要原料,合成氨反应的化学方程式如下:
N2+3H22NH3,该反应在固定容积的密闭容器中进行。
①下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是 BC (填字母)。
A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
B.3v正(N2)=v逆(H2)
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
②若在恒温条件下,将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L固定容积的密闭容器中,5min后反应达平衡时,n(N2)=1.2mol,n(H2)=1.2mol,n(NH3)=0.8mol,则反应速率v(N2)= 0.04mol·
L-1·
min-1 ,平衡常数= 0.31 (保留两位小数)。
若保持容器的温度和容积不变,将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍,则平衡 向右 (填“向左”、“向右”或“不”)移动。
7.(2013年河北省石家庄市第二次模拟)含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。
(1)SO2可用于工业生产SO3。
①在一定条件下,每生成8gSO3气体,放热9.83kJ。
该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________
__________________________________________________
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