人教版高中化学必修一第二章第二节 离子反应导学案3课时Word文件下载.docx
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还有哪些物质是电解质?
合作探究一:
哪些类别的物质是电解质呢?
BaSO4是不是电解质?
为什么?
小结一:
补充:
非电解质:
在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物
如:
乙醇、蔗糖
二,电离及电离方程式
指导学生阅读教材P30有关NaCl电离的介绍内容及图2-9
⑴能发生电离的物质类别:
______________
⑵电离的条件(与通电有无关系):
_________________________
⑶电离的结果:
__________________________
⑷电离的定义:
⑸电离的表示方法:
______________________
交流展示:
书写下列化合物的电离方程式
HCl
HNO3
H2SO4
Ba(OH)2
NaOH
KOH
CuSO4
Al2(SO4)3
〔探究二〕:
HCl、HNO3、H2SO4电离形成的粒子有何共同之处?
小结酸:
__________________________________________________________________.
参考酸的定义,尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。
碱:
盐:
提升:
参考H2SO4的电离书写NaHSO4的电离方程式,并判断NaHSO4属于哪类物质?
〔探究三〕:
电解质溶于水形成的溶液与其它溶液有什么本质的区别呢?
今有100mL1mol/LNa2SO4溶液
1写出Na2SO4的电离方程式________________________________
2溶液中阳离子数目为_________,阴离子数目为________________
溶液中正电荷总数为___________,负电荷总数为_______________
小结二:
电解质溶液的特点:
〔探究四〕:
SO3、CO2、SO2溶于水都能导电,综合应用电解质和电离的概念判断它们不是电解质?
课后思考:
思考1:
CuSO4溶液和BaCl2溶液中分别存在哪些离子?
思考2:
这两种溶液混合后,离子还依然存在吗?
现象:
________________________________________________
反应方程式:
思考3:
混合后哪些离子的数目减少了?
为什么数目减少了?
思考4:
Cu2+、Cl-发生反应吗?
又该怎样检验?
巩固:
练习册2.2第一课时
离子反应
(第二课时)
知能目标
1.理解离子反应和离子方程式的含义。
2.掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。
3.培养通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的能力。
重、难点离子反应和离子反应方程式的书写方法。
预习:
因电解质溶于水后可电离成离子,所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间发生的反应。
请写出CuSO4和BaCl2的电离方程式,并说出分别以哪些离子存在于溶液中?
_________________________________________,________________________
合作探究
1、不同电解质溶液混合后,离子还依然存在吗?
实验探究:
向盛有2mLCuSO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液。
观察现象:
反应的化学方程式:
⑴CuSO4溶液与BaCl2溶液混合后哪些离子的数目减少了?
⑵Cu2+、Cl—发生反应吗?
⑶CuSO4溶液与NaCl溶液混合离子还依然存在吗?
⑷以上各反应中,实际参与反应的离子分别是哪些?
⑸用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
你能写出上述反应的离子方程式吗?
2、离子方程式一般书写步骤[CuSO4与Ba(NO3)2反应为例]
写化学方程式____________________________________________________________
改写化学方程式[将易溶易电离的物质(如强酸HCl、H2SO4、HNO3,强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2,可溶性盐)改写成__________形式,难溶难电离的物质(弱酸H2CO3、HF、CH3COOH、弱碱NH3·
H2O及难溶盐),单质,氧化物等仍写_________。
]
________________________________________________________________________物质的溶解性规律:
K+、Na+、NH4+、NO3—、H2PO4—盐均易溶
Cl—盐不溶只有Ag+、Hg2+
SO42—盐不溶只有Ba2+、Pb2+,微溶Ca2+、Ag+
OH—碱易溶只有K+、Na+、Ba2+、微溶有Ca2+
CO32—、SO32—、S2—、PO43—盐易溶只有K+、Na+、NH4+
另外,CH3COO—、HCO3—盐一般易溶于水。
删去方程式两边不参加反应的离子____________________________________
检查方程式两边各元素的__________和__________是否相等,以及____________
书写离子方程式的步骤分为四步:
“写、改、删、查”。
写出下列反应的离子方程式:
⑴Zn+CuSO4______________________________________
⑵FeCl3+KOH______________________________________
⑶NaOH+CH3COOH_________________________________
⑷CuSO4+Ba(OH)2___________________________________
⑸CaCO3+HNO3_____________________________________
⑹铁片放入盐酸中___________________________________
⑺Fe2O3溶于稀H2SO4________________________________
3、完成下列酸碱中和反应的离子方程式:
①HCl+NaOH:
②HCl+NH3·
H2O:
③Ba(OH)2+H2SO4:
④HCl+NH3·
⑴通过这些离子方程式你们发现了什么?
(2)H++OH-==H2O这一离子方程式的使用范围是什么?
4、书写下列离子反应的方程式
第一组:
硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠的反应。
第二组:
盐酸分别跟Na2CO3溶液、CaCO3的反应。
第三组:
硝酸分别跟Na2CO3、CaCO3的反应。
第四组:
氯化钡溶液分别跟H2SO4溶液,Na2SO4溶液的反应。
(1)通过完成第一组、第四组离子方程式的书写,你们发现了什么?
(2)CO32—+2H+====CO2↑+H2O离子方程式表示的意义是什么?
(3)写出两个符合下列离子方程式的化学方程式
Ba2++SO42-==BaSO4↓
(4)纵观以上离子反应的方程式,在离子反应发生后,溶液中离子的数目有何变化?
其实质是什么?
提升:
1、离子反应发生的条件
2、判断离子方程式正误
下列离子方程式中,正确的是
A.稀硫酸滴在铜片上Cu+2H+=Cu2++H2↑
B.氢氧化钙溶液与盐酸混合OH-+H+=H2O
C.碳酸钡中滴入稀盐酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.铁与盐酸的反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
E.把盐酸滴在石灰石上:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
F.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
G.氨水跟盐酸反应:
OH-+H+=H2O
H.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++OH-+H+十SO42-=BaSO4↓+H2O
小结:
离子方程式正误判断的思路
巩固:
1.下列反应属于离子反应的是()
A.H2和O2反应生成水B.锌片投入稀硫酸中
C.KClO3和MnO2混合共热制O2D.CuSO4溶液中加入NaOH溶液
2.下列各组反应中,不能用同一个离子方程式表示的是()
A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应
B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应
C.硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应
D.锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
3.不能用离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的是()
A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB.NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
C.K2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2OD.K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O
4.离子方程式H++OH-=H2O可表示的化学反应是()
A.盐酸和氢氧化钡的反应B.硝酸和氢氧化镁的反应
C.硫酸和氢氧化钡的反应D.盐酸和氨水的反应
5.下列离子方程式错误的是()
A.铁与稀硫酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.盐酸与氢氧化钡溶液:
H++OH-=H2O
C.碳酸钙与稀硝酸:
CaCO3+2H+=2Ca2++CO2↑+H2O
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
6.下列两种物质混合后不能发生离子反应的是()
A.硝酸溶液和碳酸钠溶液混合B.氯化钠溶液和硝酸银溶液混合
C.硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合D.硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合
7.按步骤写出下列反应的离子方程式:
(1)用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)
(2)三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应
写:
写:
改:
改:
删:
删:
查:
查:
(3)铁与硫酸铜溶液(4)少量二氧化碳通入澄清石灰水中
(5)铝与稀硫酸反应(6)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合
8.将下列离子方程式改写成化学方程式:
⑴CO32-+2H+==CO2↑+H2O________________________________________________。
⑵Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓_
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