XX届中考化学冲刺复习元素及化合物教案Word格式文档下载.docx
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(Na2o2的颜色是淡黄色,Na2co3俗名是纯碱,NaHco3俗名是小苏打)
(2)主要用途:
Na2o2常用于呼吸面具中氧气的
;
NaHco3常用于制糕点,也可用于抗酸药;
Na2Sio3可用于制硅胶和木材防火剂
2、铝及重要化合物
2Al
+6Hcl==2Alcl3+
3H2↑
2Al+
2NaoH+2H2o==
2NaAlo2+
Al2o3是两性氧化物,既与盐酸反应,有与NaoH溶液反应
Al(oH)3是两性氢氧化物,既与盐酸反应,有与NaoH溶液反应
Al(oH)3+3Hcl==Alcl3+3H2o
Al(oH)3+NaoH==
NaAlo2
+2H2o
鉴别mgcl2和Alcl3要用NaoH溶液,除去Fe中的Al要用NaoH溶液。
Al2o3熔点很高,常用于制耐火材料;
Al制的容器可以装浓硫酸、浓硝酸,是因为Al2o3的致密和坚固。
实验室制Al3,碱是用氨水,而不能用NaoH溶液
明矾(kAl212H2o)可用作净水剂,除去水中的悬浮物。
地壳中含量最高的金属是铝,铝常用于制合金。
Al3可用于抗酸药,中和胃酸。
3、铁及重要化合物
Fe+2Hcl==
Fecl2
+
H2↑
离子方程式:
Fe+2H+==
Fe2++
2Fe+3cl22Fecl3(生成棕黄色的烟,产物溶于水后,溶液成黄色。
)
高温下,铁能与水蒸气反应生成Fe3o4和H2
Fecl2溶液与氢氧化钠反应:
先生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后成红褐色Fe3
Fecl2+2NaoH==Fe2↓+2Nacl
4Fe2+o2
+2H2o==4Fe3
Fecl3溶液与氢氧化钠反应:
Fecl3+
3NaoH==Fe3↓+3Nacl
Fe(oH)3溶于盐酸的反应:
Fe3+3Hcl==
Fecl3+3H2o
亚铁盐与铁盐的转化:
2Fecl2
+cl2==
2Fecl3
+Fe==3Fecl2
Fe2o3俗名是铁红,红棕色粉末,常用作红色油漆与涂料。
含Fe2+的溶液呈浅绿色,含Fe3+的溶液呈棕黄色,Fe(oH)3红褐色沉淀
4.铜及重要化合物
cuSo4+2NaoH==
cu(oH)2↓+Na2So4(cu(oH)2蓝色)
湿法冶铜:
cuSo4+Fe==
cu
+FeSo4
cu2++Fe==
cu+Fe2+
碱性氧化物:
Na2o、Fe2o3、、、cuo
,Al2o3是两性氧化物。
Sio2、co2、So2、So3均是酸性氧化物,均能与NaoH溶液反应。
乙醇中是否含水的检验方法是:
加入无水cuSo4,变蓝,则含水。
5.硅及重要化合物
Sio2+2NaoH=Na2Sio3+H2o
制玻璃:
Na2co3+Sio2Na2Sio3+co2↑
caco3+Sio2caSio3+co2↑
单质硅是良好的半导体材料,用于制硅芯片和光电池。
Sio2是石英、水晶的主要成分,用于制光导纤维
硅酸可用于制硅胶,硅胶常用作干燥剂。
实验室装NaoH溶液的试剂瓶用橡皮塞,不用玻璃塞。
HF是唯一可以与Sio2反应的酸,常用于雕刻玻璃。
Na2Sio3的水溶液俗名是:
水玻璃,Na2Sio3可用于制硅胶和木材防火剂。
6、氯及重要化合物
2Fe+3cl22Fecl3
H2+cl22Hcl(苍白色火焰)(燃烧不一定要有氧气参加。
cl2+2NaoH=Nacl+Naclo+H2o
2cl2+2ca2=cacl2+ca2+2H2o(制漂白粉)
卤素之间的置换反应:
cl2+2NaBr=2Nacl+Br2
cl2+2Br-=2cl-+Br2
cl2+2NaI=2Nacl+I2
cl2+2I-=2cl-+I2
Br2+2NaI=2NaBr+I2
Br2+2I-=2Br-+I2
cl2黄绿色(新制氯水黄绿色),有刺激性气味。
cl2溶于水能杀菌消毒,是因为生成了Hclo。
氯水、Naclo溶液、ca2溶液、Hclo均能使有色布条褪色。
漂白粉的有效成分是:
ca2
漂白液(84消毒液)的有效成分是:
Naclo
7、硫及重要化合物
So2能够使品红溶液褪色(加热后颜色又会恢复),说明So2具有漂白性。
(也是检验So2的方法)
Sio2、co2、So2、So3均是酸性氧化物,其中Sio2不溶于水。
浓硫酸的特性:
吸水性、脱水性、强氧化性
例如:
浓硫酸接触纸片后,纸变黑,体现了脱水性;
浓硫酸在空气中敞口放置质量会增加,体现了吸水性;
把铁片放入稀硫酸中,有氢气生成,体现了酸性;
在常温下可以用铁、铝制容器装浓硫酸,体现了强氧化性;
把木炭放入热的浓硫酸中时,有co2、、、So2气体生成,体现了强氧化性。
浓硫酸作干燥剂:
不能干燥氨气。
So2不能作为食品的增白剂。
8、氮及重要化合物
2No
+o2=
2No2
3No2+H2o=2HNo3+No
(无色)
(红棕色)
NH3+Hcl=NH4cl(两种气体在空气相遇有白烟生成)
2NH4cl+ca2cacl2+2H2o+2NH3↑(实验室制氨气)
NH4++oH-NH3↑+H2o
氮的固定:
将游离态的氮转化为氮的化合物。
例如:
N2+3H2
2NH3
液氨常作制冷剂。
常温下可以用铁、铝制容器来装浓硫酸或浓硝酸。
氨气只能用向下排空气法,No2只能用向上排空气法,No只能用排水法。
二、有机化学
、组成与结构
甲烷的化学式:
cH4
结构式:
H
H
|—c—
|
HH
电子式:
c
正四面体
乙烯的化学式:
c2H4
结构简式:
cH2=cH2
苯的化学式:
c6H6
平面正六边形
乙醇的化学式:
c2H6o
cH3cH2oH
乙酸的化学式:
c2H4o2结构简式:
cH3cooH
乙酸乙酯的化学式:
cH3cooc2H5
葡萄糖的化学式:
c6H12o6
cH2oH4cHo
2、有机反应类型
(1)取代反应:
a.光照下,甲烷和氯气的反应
FeBr3
Br
b.FeBr3作催化剂,苯与液溴的反应
+Br2
+HBr
c.浓硫酸作催化剂,加热,苯与浓硝酸的反应
加成反应:
a.乙烯使溴水褪色cH2=cH2+Br2→cH2Br
cH2Br
b.苯与氢气的加成反应
氧化反应:
a.燃烧反应
b.乙烯使酸性高锰酸钾褪色
酯化反应
cH3cooH+c2H5oH
cH3cooc2H5+H2o
(苯不能使溴水褪色,也不能使酸性高锰酸钾褪色,原因苯中不含c=c)
3、官能团
、
碳碳双键(c=c)性质:
发生加成(使溴水褪色)、加聚反应
2、
羟基(—oH)
性质:
与钠反应,酯化反应
3、
羧基(—cooH)性质:
酸性(使紫色石蕊试液变红,与石灰石反应生成co2),酯化反应
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- XX 中考 化学 冲刺 复习 元素 化合物 教案
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