届陕西省西安交大附中高三上学期期中考试化Word文档下载推荐.docx
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A
NH3
O2
NO
H2O
NO2
B
Mg
CO2
C
MgO
CO
H2
HCOOH
D
FeBr2
Cl2
FeCl2
Br2
FeCl3
4.用质量均为100g的铜片作电极,电解AgNO3溶液,电解一段时间后两极质量相差28g,此时阳极质量为
A.121.6gB.93.6gC.89.6gD.88.2g
5.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是
A.图1中a、b曲线可分别表示反应
CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)ΔH<0
使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化
B.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2则ΔH1>ΔH2
C.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O
(1)△H=-57.4kJ·
mo1-1,,20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ
6.根据下列有关实验得出的结论一定正确的是
方法
结论
同温时,等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应
产生氢气量:
加胆矾=没加胆矾
向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液,则溶液变黄
氧化性:
H2O2>Fe3+
相同温度下,等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应
反应速率:
粉状大理石>块状大理石
向2mL0.1mol·
L-1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol·
L-1ZnSO4溶液,有白色沉淀生成;
再加入几滴0.1mol·
L-1CuSO4溶液,则又有黑色沉淀生成
溶度积(Ksp):
ZnS>CuS
7.柠檬烯是一种食用香精,其结构简式如下图。
有关柠檬烯的分析正确的是
A.柠檬烯的分子式为C10H14
B.它的一氯代物有8种
C.它和丁基苯互为同分异构体
D.一定条件下,它分别可以发生加成、取代、氧化反应,但不能发生还原反应
8.下列各种表述与示意图一致的是
A.图①表示用等浓度盐酸标准液滴定NaOH溶液时,溶液的pH值随盐酸体积的变化
B.图②表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0正逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示往HCl、AlCl3、MgCl2混合液中滴加强碱溶液沉淀质量随碱液体积的变化
D.图④表示酸雨的pH值随放置时间的变化(不考虑水的自然挥发及温度变化)
9.一定温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
密闭容器体积/L
2
1
起始物质的量
n(SO2)/mol
0.4
0.8
n(O2)/mol
0.24
0.48
SO2的平衡转化率/%
80
α1
α2
α3
下列判断中,正确的是
A.甲中反应的平衡常数小于乙
B.该温度下,甲和乙中反应的平衡常数K均为400
C.SO2的平衡转化率:
α1>α2=α3
D.容器中SO3的物质的量浓度:
丙>甲=丁
10.某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“·
”代表一种元素,其中O点代表氢元素。
下列说法中错误的是
A.离O点越远的元素原子半径越大
B.虚线相连的元素处于同一族
C.B元素是图中金属性最强的元素
D.A、B组成的化合物中可能含有共价键
11.“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。
其供电原理是:
白天太阳能帆板发电,将一部分电量直接供给天宫一号,另一部分电量储存在镍氢电池里,供黑夜时使用。
右图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属,可看做H2直接参加反应)。
下列说法正确的是
A.充电时阴极区电解质溶液pH降低
B.在使用过程中此电池要不断补充水
C.放电时NiOOH在电极上发生氧化反应
D.充电时阳极反应为Ni(OH)2-e+OH=NiOOH+H2O
12.保持恒温、恒容,在某密闭容器中发生反应:
2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。
现分别从两条途径建立平衡:
Ⅰ——从正反应开始,A、B的起始物质的量均为2mol;
Ⅱ——从逆反应开始,C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。
以下叙述中正确的是
A.Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同
B.Ⅰ、Ⅱ两种途径最终达到平衡时,体系的总压强相等
C.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内A的物质的量分数相同
D.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内A的浓度相同
13.向Na2CO3、NaHCO3,混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A.a点对应的溶液中:
Na+、OH-、SO42-、NO3-
B.b点对应的溶液中:
Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C.c点对应的溶液中:
Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D.d点对应的溶液中:
F-、NO3-、Fe2+、Ag+
14.将铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分为四等分,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)
编号
①
②
③
④
稀硝酸体积/ml
100ml
200ml
300ml
400ml
剩余金属/g
18.0g
9.6g
NO体积/L
2.24L
4.48L
6.72L
V
经化学定量分析,下列推断正确的是
A.硝酸的浓度为4mol/LB.①中溶解了5.6gFe
C.②溶液有Cu2+和Fe3+D.④中V=6.72L
二、非选择题(本大题共5道小题,计58分)
15(12分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。
其中A、C原子的L层有2个未成对电子。
D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。
F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。
请根据以上情况,回答下列问题:
(答题时,用所对应的元素符号表示)
(1)F元素的电子排布式为,A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
。
(2)A的氢化物的分子空间构型是
,其中心原子采取
杂化,属于
(填“极性分子”和“非极性分子”)。
(3)F和M(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表:
元素
M
F
电离能
(kJ·
mol-1)
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
比较两元素的I2、I3可知,气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。
对此,你的解释;
(4)晶体熔点:
DC
EC(填“<
、=、>
”),原因是
(5)H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下:
熔点/K
沸点/K
标准状况时在水中的溶解度
H2S
187
202
2.6
H2C2
272
423
以任意比互溶
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因
16(13分)A、B、C均为中学化学中的常见物质,它们含有一种相同的元素。
请根据题中信息回答问题。
(1)A、B、C三种物质都由短周期元素组成,D是空气的主要成分之一,它们存在如下反应转化关系:
①若A是非金属单质,常温下为固态,A与C在一定条件下能发生反应,则C为_________;
A所形成的一种晶体具有高硬度、高熔点特性,它的晶体类型属于__________
②若A是金属单质,则A在元素周期表的位置是_________;
已知mgA与足量反应,生成固体的质量为()g,则等质量的A与D反应完全,生成固体的质量至少为________g
③若常温时C为红棕色气体,则A可能是__________或;
工业上用A与D反应制取B的化学方程式为:
_______________。
(2)已知A、B、C、D存在如图所示的反应转化关系:
①若D为生活中常见的金属单质,图中反应均为氧化还原反应,请设计一个检验B中阳离子的方案:
________________________________。
②若D为强碱,A为常见正盐,A、B、C含有共同元素是生活中常见金属元素,图中反应均为非氧化还原反应,则B是;
除去B中混有的少量Mg(OH)2的操作步骤是:
__。
(有关答案填写化学式)
17(11分)铬是一种银白色的坚硬金属,铬的工业用途很广,主要有金属加工、电镀、制革行业,这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源,请回答下列问题。
(1)工业上冶炼铬的主要步骤如图1所示:
①已知步骤II的反应方程式为:
8Na2CrO4+6Na2S+23H2O=8Cr(OH)3↓+3Na2S2O3+22NaOH
该反应中氧化剂是_____(填化学式),生成lmolCr(OH)3时转移电子的物质的量为____mol
②步骤IV冶炼制铬的化学方程式为____________________________。
(2)某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,原理示意如图2,A为电源的_____(填“正极”“负极”),阳极区溶液中发生的氧化还原反应为______________。
(3)化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度。
它是在强酸并加热条件下,用K2Cr2O7作强氧化剂处理水样时所消耗的K2Cr2O7的量,换算成相当于O2的含量(以mg/L计)。
某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量,过程如下:
I.取VamL水样于锥形瓶,加入l0.00mL0.2500mol/LK2Cr2O7溶液;
II.加碎瓷片少许,然后慢慢加入少量硫酸,混合均匀,加热;
III.反应完毕后,冷却,加指示剂,用cmol
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